常温下，有四种溶液：
| ① |
② |
③ |
④ |
⑤ |
| 0.001mol·L－1 CH3COOH溶液 |
pH=10 NaOH溶液 |
0.001mol·L－1 NaOH溶液 |
pH=4 CH3COOH溶液 |
pH=4 NH4Cl溶液 |
回答下列问题：
（1）①稀释到原来的10倍后的溶液pH ④溶液的pH。 (填“＞”或“=”或“＜”等，下同)。
（2）④和⑤两溶液中水电离出的c(H＋)：④ ⑤。
（3）①与③混合，若溶液pH=7，则两溶液体积关系为V(NaOH) ______V(CH3COOH)。
（4）②与④等体积混合，则溶液pH 7，其所得溶液中的溶质组成可能为： 。
在一个U形管里盛有氯化铜溶液，并插入两块纯锌片作电极，如图：
（1）如果把电键K接A，这一装置形成______装置，Zn①极是____极，其电极反应式是；Zn②极上的电极反应式是。
（2）上述反应进行5min后，转换电键K到C，这一装置形成_____装置，Zn①极是____极，该装置发生反应的总化学方程式是。
（3）上述装置进行2min后，再转换电键K到B，在Zn②极上发生的腐蚀属于_____，被腐蚀的金属是____，Zn①极发生的腐蚀主要属于______。
氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：Cu(OH)2（s）
Cu2＋（aq）＋ 2OH－（aq），常温下其Ksp＝2×10-20则：
（1）某硫酸铜溶液里c（Cu2＋）＝0．02mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液pH大于。
（2）除去CuCl2溶液中少量的Fe2+，可以按照下面的流程进行：
已知Fe2+、Cu2+和Fe3+三种离子开始沉淀和完全沉淀时溶液pH值如下：
| 金属 离子 |
pH |
|
| 开始沉淀 |
完全沉淀 |
|
| Fe2+ |
7．6 |
9．6 |
| Cu2+ |
4．4 |
6．4 |
| Fe3+ |
2．7 |
3．7 |
①下列物质中适合作为试剂X的是（）
A．H2O2 B．KMnO4 C．HNO3 D．Cl2
②加入的Y及调节的pH范围是（）
A．CuCO3 3．7～4．3 B．CuO 3．7～6．4
C．NaOH 3．7～4．2 D．NH3·H2O 3．7～4．0
检验Z沉淀完全的方法是：取1～2mL滤液于小试管中，加入1～2滴溶液，现象，则沉淀完全。
填写下列空格：
（1）草木灰（含K2CO3）显碱性的原因是（用离子方程式表示），所以（填“能”或“不能”）与铵态氮肥混合施用。
（2）室温下pH=9的NaOH溶液中，由水电离产生的c(OH-)为mol/L；把0．1mol/L HCl与0．3mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH=。
（3）3mol/L 100mL H2SO4溶液与足量的Zn反应，为使产生的H2速率减慢，但产生的H2的总量不变，可采取的措施______（填下列选项的序号）
| A．加醋酸钠固体 | B．加NH4Cl溶液 | C．加BaCl2溶液 | D．加氨水 |
（4）在25℃下，向浓度均为0．1 mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为。（已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1．8×10-11，Ksp[Cu(OH)2]=2．2×10-20）
氮是一种地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义。
（1）下图是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)过程中能量变化示意图，
写出NO2和CO反应的热化学方程式。
（2）已知：N2(g) + O2(g) = 2NO(g) △H = ＋180 kJ·mol-1
2NO(g) + 2CO(g) = N2(g) + 2CO2(g) △H = －746 kJ ·mol-1
则反应CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) 的 △H =kJ·mol-1
（3）在固定体积的密闭容器中，1．0×103 kPa时，发生反应 N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g) △H<0 ，其平衡常数K与温度T的关系如下表：
| T/K |
298 |
398 |
498 |
| 平衡常数K |
51 |
K1 |
K2 |
① K1K2（填写“＞”、“=”或“＜”）
②下列各项能说明上述合成氨反应一定达到平衡状态的是（填字母）
A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2
B．NH3的浓度保持不变
C．容器内压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变
（7分，除方程式外每空1分）A、B、C是中学化学中常见的三种短周期元素。
已知：①A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；②B元素最高正价与最低负价的代数和为2；③C元素有多种化合价，且常温下C元素的单质与某种一元强碱溶液反应，可得到两种含C元素的化合物；④B、C两种元素质子数之和是A元素质子数的4倍。
（1）写出常温下C的单质和强碱溶液反应的离子方程式___________________。
（2）意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的B4气态分子。B4分子结构与白磷分子结构相似
，已知断裂1 mol B—B键吸收167 kJ的热量，生成1 mol B≡B键放出942 kJ热量。试判断相同条件下B4与B2的稳定性顺序是：_ _。
（3）由B、C两种元素组成的化合物X，常温下为易挥发的淡黄色液体，X分子为三角锥形分子，且分子里B、C两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构。X遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质。则X与水反应的化学方程式是___________________。
（4）A、B两种元素可形成一种硬度比金刚石还大的化合物Y。在化合物Y中，A、B原子间以单键相结合，且每个原子的最外层均达到8个电子的稳定结构。则Y的化学式为_____________，其熔沸点比金刚石_____(填“高”、“低”或“无法比较”)。