0.1mol/L的NH4Cl溶液中，离子浓度大小排列正确的是
| A．c（Cl-）> c（NH4+）> c（OH-）> c（H+） |
| B．c（NH4+）> c（Cl-）> c（OH-）> c（H+） |
| C．c（Cl-）> c（NH4+）> c（H+）> c（OH-） |
| D．c（NH4+）> c（Cl-）> c（H+）> c（OH-） |
电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：
Pb+PbO2+4H++2SO42-
2PbSO4+2H2O，则下列说法正确的是：
| A．放电时：电子流动方向由A到B |
B．放电时：正极反应是Pb-2e-+SO42- PbSO4 |
| C．充电时：铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连 |
| D．充电时：阳极反应是PbSO4-2e-+2H2OPbO2+SO42-+4H+ |
右图是模拟电化学反应的装置图。下列有关叙述中，不正确的是
| A．X为铜棒，Y为CuSO4溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动 |
| B．X为铜棒，Y为CuSO4溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中Cu2＋浓度将减小 |
| C．X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，溶液中的阳离子向铁电极移动 |
| D．X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法 |
反应A（g） + B（g） 
C（g） + D（g） 发生过程中的能量变化如右图，△H 表示反应的焓变。下列说法正确的是
| A．该反应为吸热反应 |
| B．反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2增大 |
| C．反应体系中加入催化剂，反应速率增大，△H不变 |
| D．反应达到平衡时，降低温度，A的转化率减小 |
下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A．已知H2（g）＋ O2（g）=H2O（g）；△H=－241.8 kJ·mol—1,则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol—1 |
| B．已知C（石墨，s）＝C（金刚石，s）； △H= +1.9kJ·mol—1，则石墨比金刚石稳定 |
| C．已知NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；△H＝－57.3 kJ· mol—1，则含1mol NaOH的稀溶液与1mol的稀醋酸完全中和，放出的热量也等于57.3kJ |
| D．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）） △H="a" kJ·mol—1、2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H="b" kJ· mol—1，则a＞b |
用Pt电极电解含有Ag+、Cu2+和X3+各0.1 mol的溶液，阴极析出固体物质的质量m(g）与回路中通过电子的物质的量n(mol）的关系如图所示。则下列氧化性强弱的判断正确的是
| A．Ag+>X3+>Cu2+>H+>X2+ |
| B．Ag+> Cu2+>X3+>H+> X2+ |
| C．Cu2+>X3+>Ag+>X2+>H+ |
| D．Cu2+>Ag+>X3+>H+>X2+ |