Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，Q、W、Z是非金属元素。五种元素核电荷数之和为55，对应原子最外层电子数之和为21。W、Z最外层电子数相同，但Z的核电荷数是W的2倍。
（1）Q在周期表中位于第 周期 族。
（2）X、Y各自的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应生成盐和水，请写出该反应的离子方程式： 。
（3）X单质能在W单质中燃烧可生成化合物R，R的电子式 ，该物质所含有的化学键的类型为 。
（4）Z的氢化物与W的氢化物发生反应生成Z单质和水，写出其化学方程式 。
化学式为C8Hm的烷烃，m值等于；CnH22的烷烃，n值等于；相对分子质量为72的烷烃的分子式为。
已知20℃时NaCl的溶解度为36 g。某氯碱厂使用的设备是阳离子交换膜电解槽，若一次向电解槽中加入一定量20℃时饱和NaCl溶液，当90%的NaCl电解时，阴极收集到11. 2 m3气体（已折算成标准状况）。请回答下列问题：
（1）该反应的离子方程式为。
（2）取阳极区溶液作系列实验，下列结论中错误的是。（填字母）
| A．滴加酚酞试剂，先变红后褪色 | B．滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生 |
| C．滴加小苏打溶液，有气泡产生 | D．做焰色反应实验呈黄色 |
（3）计算原饱和NaCl溶液的质量kg（精确到0.1kg）。
（4）若电解90%的NaCl所需电能是由甲烷燃料电池提供，则所需甲烷至少m3？
（甲烷的电极反应式：CH4+10OH－-8e— = CO32—+7H2O
假设该燃料电池的能量利用率为90%。折算成标准状况。精确至0.1 m3）
I.A是由导热材料制成的密闭容器,B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球.关闭K2,将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应开始时，A、B的体积相同。已知：2NO2（g）
N2O4（g）△H＜0。
（1）一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N2O4的速率是V（A）V（B）（填“＜”、“＞”或“=”）；若打开活塞K2，气球B将（填“变大”、“变小”或“不变”，下同）。
（2）若在A、B中再充入与初始量相等的NO2，则达到平衡时，NO2的转化率α（A）将。
若通入等量的Ne气，则达到平衡时，A中NO2的转化率将，B中NO2的转化率将
（3）室温时，若A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时，中的颜色较深。
（4）若在容器A中充入4.6g的NO2，达到平衡后容器内混合气体的压强为原来的80%，试求出平衡时NO2的转化率。
II.已知可逆反应：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)；△H＞0，请回答下列问题：①若要增大M的转化率，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为
A、加入一定量M B、加入一定量N C、反应温度升高
D、缩小容器体积 E、加入某物质作催化剂 F、分离出一定量P
②在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)=" 1" mol·L－1，c(N)="2.4" mol·L－1，达到平衡后，M的转化率为60％，此时N的转化率为。
③若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)=" 4" mol·L－1，c(N)=amol·L－1；达到平
衡后，c(P)="2" mol·L－1，a=mol·L－1。
工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：
某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。查表得
BaSO4(s) + 4C(s)
4CO(g) + BaS(s)△H1 ="+" 571.2 kJ·mol-1①
BaSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + BaS(s)△H2=" +226.2" kJ·mol-1②
⑴气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为。
⑵向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，
=。
[Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=2.0×10-10]
⑶反应C(s) + CO2(g)2CO(g)的△H2= kJ·mol-1。
⑷实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是，。
下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。
（1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。
据此回答问题：①电源的N端为极；②电极b上发生的电极反应为；③电极b上生成的气体在标准状况下的体积：④电极c的质量变化是g；（2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？。⑤电解前后各溶液的pH如何变化。（填增大，减小或不变）甲溶液；乙溶液＿＿＿＿＿＿＿；丙溶液＿＿＿＿＿＿＿；