周期表中前20号几种元素,其相关信息如下(铍的原子半径为0.089nm):
| 元素代号 |
A |
B |
C |
D |
E |
| 原子半径/nm |
0.075 |
0.143 |
0.102 |
0.099 |
0.074 |
| 主要化合价 |
+5,—3 |
+3 |
+6,—2 |
—1 |
—2 |
F原子中无中子,G在地壳中含量居第二位,H元素焰色反应呈紫色。
请回答下列问题:
(1)B的原子结构示意图为 。
(2)F2C和F2E两种化合物中,沸点较高的是 (填化学式),原因是 。
(3)用电子式表示化合物AF3的形成过程 。
(4)G的单质能与H的最高价氧化物的水化物溶液反应,反应的化学方程式为 。
(5)CE2能使酸性高锰酸钾溶液褪色(有Mn2+生成),写出其反应的离子方程式
。
(6)在2L密闭容器中,一定温度下,能说明反应2AE(g)+E2(g)
2AE2(g)已达到平衡状态的是 (填代号)
a. 2V逆(AE)=V正(E2)
b.容器内压强保持不变
c. 容器内密度保持不变
d. 各组分的物质的量浓度相等
e. 混合气体的平均相对分子质量不再改变
(7)某同学设计了以G同族的短周期元素的最低价氢化物为燃料的电池,电解质溶液含HEF。 则该电池的负极的电极反应式为 。
研究有机物一般经过以下几个基本步骤:分离、提纯 → 确定实验式 → 确定分子式 → 确定结构式。有机物A可由葡萄糖发酵得到,也可从酸牛奶中提取。纯净的A为无色粘稠液体,易溶于水。为研究A的组成与结构,进行了如下实验:
| 实验步骤 |
解释或实验结论 |
| (1)称取A 9.0g,升温使其汽化,测其密度是相同条件下H2的45倍。 |
试通过计算填空: (1)A的相对分子质量为。 |
| (2)将此9.0gA在足量纯O2充分燃烧,并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰,发现两者分别增重5.4g和13.2g。 |
(2)A的分子式为。] |
| (3)另取A 9.0g,跟足量的NaHCO3粉末反应,生成2.24LCO2(标准状况),若与足量金属钠反应则生成2.24LH2(标准状况)。 |
(3)用结构简式表示A中含有的官能团 。 |
(4)A的核磁共振氢谱如下图:![]() |
(4)A中含有种氢原子。 综上所述, A的结构简式为。 |
煤的综合利用是当代化学工业的趋势,以煤为原料可合成重要化工中间体G。其中B与乙酸互为同分异
构体,能与Na反应放出氢气。
已知:① CH3CHO + CH3CHO

②
(甘氨酸)
回答下列问题:
(1)煤的干馏属于____________变化,实验室检验D所用的试剂为________________________。
(2)A和F的结构简式分别为_____________________、______________________________。
(3)写出B→C的化学方程式___________________________________________________。
H→I的化学方程式___________________________________________________。
(4)能与Na2CO3溶液反应的E的芳香族化合物的同分异构体有________________种。
(5)根据已知信息,在一定条件下由G合成
至少需要_______步化学反应。
a.3 b.4 c.5 d.6
有机物A的结构简式是
,它可以通过不同的反应得到下列物质:
B.
C.
D.
E.
(1)A中含氧官能团的名称:;
(2)写出由A制取B的化学方程式:;
(3)写出A制取C、D、E三种物质的有机反应类型:CDE ;
(4)写出两种既可以看做酯类又可以看做酚类,且分子中苯环上连有三种取代基的A的同分异构体的结构简式(要求这两种同分异构体分子中苯环上的取代基至少有一种不同):
、。
在一定条件下,存在如下反应:2SO2(g)+ O2 (g)
2SO3(g);ΔH<0
(1)写出该反应的化学平衡常数表达式K=
(2)升高温度,该反应K值,SO2转化率,正反
应速率(填增大、减小或不变)
(3)600℃时,在一密闭容器中,将二氧化硫和氧气混合,反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图,反应处于平衡状态的时间是
(4)据图判断,反应进行至20min时,曲线发生变化的原因
是___________________(用文字表达),10min到15min的曲线变化的原因可能是(填编号)。
| A.加了催化剂 | B.缩小容器体积 |
| C.降低温度 | D.增加SO3物质的量 |
(5)在25℃下,将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-),则溶液显_______性(填“酸”“碱”或“中”);用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=______ 。
2SO2(g)+ O2(g)
2SO3(g);△H =" a" kJ/mol,反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)完全转化为1mol SO3(g)放热99kJ。请回答:
(1)图中A点表示_______________________,a=__________。
(2)Ea的大小对该反应的△H _______(填“有”或“无”)影响。该反应常用V2O5作催化剂,加入V2O5会使图中B点_________(填“升高”、“降低”或“不变”)。
(3)已知单质硫的燃烧热为296kJ·mol-1,写出反应的热化学方程式:_________________,常温常压下,由单质硫和氧气经两步反应,生成3mol SO3(g),放出的总热量为 。