周期表中前20号几种元素，其相关信息如下（铍的原子半径为0.089nm）：
| 元素代号 |
A |
B |
C |
D |
E |
| 原子半径/nm |
0.075 |
0.143 |
0.102 |
0.099 |
0.074 |
| 主要化合价 |
+5，—3 |
+3 |
+6，—2 |
—1 |
—2 |
F原子中无中子，G在地壳中含量居第二位，H元素焰色反应呈紫色。
请回答下列问题：
（1）B的原子结构示意图为 。
（2）F2C和F2E两种化合物中，沸点较高的是 （填化学式），原因是 。
（3）用电子式表示化合物AF3的形成过程 。
（4）G的单质能与H的最高价氧化物的水化物溶液反应，反应的化学方程式为 。
（5）CE2能使酸性高锰酸钾溶液褪色（有Mn2+生成），写出其反应的离子方程式
。
（6）在2L密闭容器中，一定温度下，能说明反应2AE（g）+E2（g）
2AE2（g）已达到平衡状态的是 （填代号）
a. 2V逆（AE）=V正（E2）
b.容器内压强保持不变
c. 容器内密度保持不变
d. 各组分的物质的量浓度相等
e. 混合气体的平均相对分子质量不再改变
（7）某同学设计了以G同族的短周期元素的最低价氢化物为燃料的电池，电解质溶液含HEF。 则该电池的负极的电极反应式为 。
X、Y、Z三种气体都是大气污染物，在工业上通常都用碱溶液吸。已知X是造成酸雨的主要物质；Y是一种单质，其水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，易溶于水。
（1）写出X、Y、Z的化学式：
X ； Y ； Z 。
（2）X能使湿润的红布条褪色，通过方法能使布条颜色复原。
（3）写出下列有关反应的化学方程式：
X在一定条件下与氧气反应。
Y与NaOH溶液反应。
Z与水反应。
在一固定容积的密闭容器中，保持一定条件下进行以下反应:X(气)＋2Y(气) 
3Z(气)。已知加入1 molX和3molY。达到平衡后，生成a mol Z。
（1）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol
X和6 mol Y，达到平衡后，Z的物质的量为。
（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入0.5molX，则需加入mol Y，加入mol Z，才能使平衡时Z为0.9 a mol。
在密闭容器中进行可逆反应：CO (g)＋NO2(g) 
CO2 (g) ＋ NO (g)（正反应为放热反应），达到平衡后，只改变其中一个条件，对平衡的影响是：（填“向左”、“向右”、“不移动”或颜色“变深”、“变浅”或“不变化”）
（1）增大容器的体积，平衡____________，反应混合物的颜色____________；
（2）通入CO2气体，平衡____________，反应混合物颜色_______________；
（3）升高温度，平衡_______________，反应混合物的颜色____________；
（4）加入一定量的N2，平衡____________，反应混合物的颜色___________；
（5）加入催化剂，平衡________________。
在某一化学反应中，反应物B的物质的量浓度在5 s内从2.0 mol·L－1变成
0.5 mol·L－1，在这5 s内B的化学反应速率为。
氮族元素的最外层电子数为，随着核电荷数的递增，原子半径逐渐，得电子的能力逐渐，非金属性逐渐，其气态氢化物的稳定性逐渐。