周期表中前20号几种元素，其相关信息如下（铍的原子半径为0.089nm）：
| 元素代号 |
A |
B |
C |
D |
E |
| 原子半径/nm |
0.075 |
0.143 |
0.102 |
0.099 |
0.074 |
| 主要化合价 |
+5，—3 |
+3 |
+6，—2 |
—1 |
—2 |
F原子中无中子，G在地壳中含量居第二位，H元素焰色反应呈紫色。
请回答下列问题：
（1）B的原子结构示意图为 。
（2）F2C和F2E两种化合物中，沸点较高的是 （填化学式），原因是 。
（3）用电子式表示化合物AF3的形成过程 。
（4）G的单质能与H的最高价氧化物的水化物溶液反应，反应的化学方程式为 。
（5）CE2能使酸性高锰酸钾溶液褪色（有Mn2+生成），写出其反应的离子方程式
。
（6）在2L密闭容器中，一定温度下，能说明反应2AE（g）+E2（g）
2AE2（g）已达到平衡状态的是 （填代号）
a. 2V逆（AE）=V正（E2）
b.容器内压强保持不变
c. 容器内密度保持不变
d. 各组分的物质的量浓度相等
e. 混合气体的平均相对分子质量不再改变
（7）某同学设计了以G同族的短周期元素的最低价氢化物为燃料的电池，电解质溶液含HEF。 则该电池的负极的电极反应式为 。
玻璃钢可由酚醛树脂和玻璃纤维制成。
(1)酚醛树脂由苯酚和甲醛缩聚而成，反应有大量热放出，为防止温度过高，应向已有苯酚的反应釜中________加入甲醛，且反应釜应装有________装置。
(2)玻璃纤维由玻璃拉丝得到。普通玻璃是由石英沙、________和石灰石(或长石)高温熔融而成，主要反应的化学方程式为______________________、_____________________。
(3)玻璃钢中玻璃纤维的作用是__________。玻璃钢具有________________________等优异性能(写出两点即可)。
(4)下列处理废旧热固性酚醛塑料的做法合理的是______(填字母代号)。
a．深埋
b．粉碎后用作树脂填料
c．用作燃料
d．用有机溶剂将其溶解，回收树脂
下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价：
| 元素代号 |
W |
R |
X |
Y |
Z |
Q |
M |
| 原子半径/nm |
0.037 |
0.186 |
0.074 |
0.075 |
0.077 |
0.150 |
0.160 |
| 主要化合价 |
+1 |
+1 |
-2 |
-3、+5 |
+2、+4 |
+3 |
+2 |
试用化学用语回答下列问题：
（1）七种元素中原子半径最大的元素在周期表中位置是 。
M在Z的最高价氧化物中燃烧的化学方程式。
（2）X可与W组成含18电子的化合物甲，甲的电子式为 ；R与X形成化合物乙R2X，用电子式表示乙的形成过程_____________________________
（3）写出Q与R最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式_____________________。
（4）Y的氧化物是主要大气污染物之一，写出一种与之有关的污染现象______________。
除杂（括号内为杂质）：请把所加试剂和有关离子反应方程式填在空白处。
| 试剂 |
离子方程式 |
|
| ①NaHCO3溶液（Na2CO3） |
||
| ② Fe2O3（Al2O3） |
||
| ③FeCl3溶液（FeCl2） |
||
| ④CO2（HCl） |
现有MgO和Al2O3的固体混合物，向其中加入100 mL 2 moL·L-1稀盐酸，充分反应后向溶液中逐滴加入 1 moL·L-1的NaOH溶液，产生沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积之间的关系如图：（已知MgO为碱性氧化物）
⑴NaOH溶液加至220 ml 时溶液中含有的金属元素的离子有。
⑵混合物中，MgO与Al2O3的物质的量之比为。
⑶根据以上所给数据求出 x ＝ 。
根据下图所示的转化关系填空（假设每一步反应的反应物均恰好反应完）
（1）写出反应①的化学方程式：。
此反应中，氧化剂与还原剂的个数比为。当有3.2 g气体产生时，消耗淡黄色固体的物质的量是_______mol，固体增重_______g；
（2）写出反应②、③、④的离子方程式：
②
③
④