在密闭容器中，保持一定温度进行如下反应N2（g）+ 3H2（g）
2NH3（g），已知加入1 mol N2和3 mol H2，在恒压条件下达到平衡时生成a mol NH3，在恒容条件下达到平衡时生成b mol NH3（见下表中编号①的一行）。若相同条件下，达到平衡时混合物中各组分的百分含量不变。回答下列问题：
（1）写出该反应的化学平衡常数表达式：K＝ 。
（2）平衡常数K值越大，表明建立平衡时 （填字母序号）。
| A．N2的转化率越高 | B．NH3的产量越大 |
| C．正反应进行得越彻底 | D．化学反应速度越快 |
（3）a与b的关系是：a b（填＞、＜、＝）
（4）填写下表空格：
| 状态 条件 |
起始时物质的物质的量（mol） |
平衡时NH3的物质的量 (mol) |
|||
| 编号 |
X(N2) |
Y(H2) |
Z(NH3) |
||
| 恒容 |
① |
1 |
3 |
0 |
b |
| ② |
0 |
0 |
|
b |
|
| ③ |
|
2.25 |
|
b |
利用碳棒、锌片和200ml稀硫酸组成原电池，将化学能转化为电能，当碳棒上共产生3.36L（标准状况）气体时，硫酸恰好全部被消耗。试计算：
（1）锌片的质量减少了多少？
（2）原稀硫酸溶液的物质的量浓度。
（3）有多少个电子通过了导线。
下图是元素周期表的一部分，表中的①~⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答：
 族周期 |
ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0 |
| 二 |
① |
② |
||||||
| 三 |
③ |
④ |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
⑧ |
||
| 四 |
⑨ |
⑩ |
⑴在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为。
⑵地壳中含量最多的金属元素是 。
⑶写出②与④形成的化合物的电子式 。
⑷这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 ，碱性最强的是，呈两性的氢氧化物是。
⑸写出⑤的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式： 。
⑹写出⑤与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：。
火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出QKJ的热量。
（1）反应的热化学方程式为
（2）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是
（3）在西部大开发的十大工和中, ”西气东输”是其中之一.
”西气东输”中的”气”是指( )
| A．水煤气 | B．裂解气 | C．天然气 | D．电石气 |
(4)2001年2月24日,中央电视台报道:近年来北京的空气质量提高,已石家庄Ⅱ级标准.这主要得力于搬迁一此气超标排放的工厂和大量使用燃气燃料,减少了SO2和粉尘的排放,特别是使用了许多的环保型汽车,排放污染值大大降低.已知1g甲烷完全燃烧生成气态水时放出热量50.125KJ.试写出甲烷燃烧的热化学方程式
现有①NaCl②金刚石③NH4Cl④Na2SO4⑤干冰⑥NaOH六种物质，按下列要求回答：（注意（１）（3）两小题用序号填入）
（1）属于离子化合物的是 ，只有离子键的物质是 ，
晶体以分子间作用力结合的是 。
（2）①的电子式是_______，⑤的电子式是________。
（3）熔化时不需要破坏化学键的是 ，熔化时需要破坏共价键的是_______，
硬度最高的是 ，熔点最低的是 。
有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C单质燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在点燃时与足量的B单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：
（1）C离子结构示意图：。
（2）AB2的结构式为。
（3）C2D的电子式：。
（4）写出由B、C、D三种元素组成的两种化合物的化学式，。