在25 ℃下，向浓度均为0.1 mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成____________沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为________________。已知25 ℃时Ksp[Mg(OH)2] = 1.8×10－11，Ksp[Cu(OH)2] = 2.2×10－20。
⑴某烯烃与H2发生加成反应后得到的产物是CH3—CH(CH3)2．
该产物的名称是；原来烯烃的结构简式为：；
（2）今有化合物：
① 请写出化合物丙中含氧官能团的名称：。
② 请判别上述哪些化合物互为同分异构体：。
③ 请按酸性由强至弱排列甲、乙、丙的顺序：。
现有下列8 种有机物：①乙烯②甲苯③溴乙烷④乙醇
⑤苯酚⑥乙醛⑦乙酸⑧乙酸乙酯。请回答：
（1）能与银氨溶液发生银镜反应的是（填序号，下同）。
此反应的化学方程式为
（2）能与碳酸氢钠溶液反应产生气体的是。
（3）在一定条件下能与浓硝酸反应生成TNT 的是；
（4）能与金属钠反应生成氢气的是。
（5）在一定条件下能与氢氧化钠水溶液反应的是。
(实验班做，12分)
I． 臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高温放电管来制取臭氧：3O2
2O3。
（1）若在上述反应中有40%的氧气转化为臭氧，所得混合气体的平均摩尔质量为__________g/mol。(保留一位小数)
（2）将9L氧气通过高压放电管后，恢复到原状况，得到气体6．5L,其中臭氧为________L。
（3）实验室将氧气和臭氧的混合气体1．568L(标准状况)通入盛有20．0g铜粉的反应器中，充分反应后，粉末质量变为23．2g。则原混合气体中臭氧的体积分数为________。（保留一位小数）。
II．将1．28g铜片投入足量硝酸溶液中充分反应，铜片溶解，溶液变蓝，同时收集到一定量混合气体。经测定，该混合气体中含有N2O，NO2，N2O4，NO四种成分，将该混合气体与足量空气混合，同时通入足量NaOH溶液中，氮氧化物完全被吸收，生成NaNO3。则空气中参与反应的O2的物质的量为__________。
（ 普通班做，12分）请按要求完成下列各题：
（1） 质量都是50 g的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是__________。
（2） 将2．3 g 金属钠投入到2．0 mol/L 100 mL的MgCl2溶液中，完全反应后，所得溶液中Mg2+的物质的量浓度为__________（假定反应后溶液体积不变）；如果将钠、镁、铝均为0．3 mol分别与100 mL浓度为1 mol/L的HCl溶液反应，标况下产生氢气的体积比为____________。
（3） 某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO
四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和 SO的离子个数比为__________。
（4） 实验室里快速制备少量氯气可利用如下反应：
2KMnO4 + 16HCl（浓）="==" 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O
用“双线桥法”表示出上述反应电子转移的方向和数目。
②该反应中，氧化剂是____________，还原产物是____________。该反应HCl表现了_______________（选填“还原性”、“氧化性”、“酸性”、“碱性”）。
若反应转移的电子数为6．02×1023，则反应生成的n(Cl2)＝______________。
(8分)
某一反应体系中，有反应物和生成物共五种物质，这五种物质是：Cl2、KMnO4、MnCl2、H2O、HCl（浓）、KCl，其中Cl2、H2O均为生成物。
（1）该反应中的氧化剂是，氧化产物为。
（2）该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为。
（3）若产生的气体在标准状况下体积为2．24L，则反应过程中转移电子的数目为NA（NA表示阿伏伽德罗常数的值），发生反应的KMnO4的质量为g。
（4）购买的浓盐酸（密度为1．19g/cm3）在工业上是用HCl气体（标准状况）与H2O按体积比500：1配制成的，则该盐酸的物质的量浓度是mol/L（结果保留两位小数）。