（1）下列五种物质中①Ar、②
、③
、④NaOH、⑤
，只存在共价键的是 （填序号，下同），只存在离子键的是 ，既存在离子键又存在共价键的是 ，不存在化学键的是 。
（2）在以下过程中：①碘的升华、②烧碱熔化、③氯化铵受热分解、④石英熔化、⑤氯化钠溶于水、⑥氯化氢溶于水、⑦氧化钠溶于水、⑧碘溶于四氯化碳，未发生化学键破坏的是
（填序号，下同），仅发生离子键破坏的是 ，仅发生共价键破坏的是 ，既发生离子键破坏、又发生共价键破坏的是 。
（1）写出一个化学方程式，其转化属于“氮的固定”：。
（2）写出实验室制取氨气的化学方程式：，
实验室可以用试纸检验氨气。
（3）NO2与水反应的化学方程式为，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
硝酸具有强氧化性，请分别写出Cu与浓硝酸、稀硝酸反应的化学方程式。
、。现有
铜片与某浓度的硝酸反应，生成气体的体积在标准状况下为
，则被还原的硝酸的物质的量为。
钠及其化合物具有广泛的用途。
（1）常温下，浓度均为0．1mol·L-1的下列五种钠盐溶液的pH如下表；
| 溶质 |
CH3COONa |
NaHCO3 |
Na2CO3 |
NaClO |
NaCN |
| pH |
8．8 |
9．7 |
11．6 |
10．3 |
11．1 |
上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是________，根据表中数据，浓度均为0．01mol·L—1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是________（填编号）。
A．HCN B．HClOC．CH3COOHD．H2CO3
（2）有①100ml 0．1 mol/L NaHCO3②100ml 0．1 mol/L Na2CO3两种溶液，溶液中水电离出的H+个数：
①②(填“>”、“＝”或“<”，下同)。溶液中阴离子的物质的量浓度之和：①②
（3）NaHCO3是一种（填“强”或“弱”）电解质；写出HCO3―水解的离子方程式：，常温下，0．1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中Na＋、HCO3―、H2CO3、CO32―、OH―五种微粒的浓度由大到小的顺序为：。
（4）实验室中常用NaOH来进行洗气和提纯。
①当150ml 1mol/L的NaOH溶液吸收标准状况下2．24LCO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
②几种离子开始沉淀时的PH如下表：
| 离子 |
Fe2+ |
Cu2+ |
Mg2+ |
| pH |
7．6 |
5．2 |
10．4 |
当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+离子的溶液中滴加NaOH溶液时，（填离子符号）先沉淀，
Ksp[Fe(OH)2]Ksp[Mg(OH)2] (填“>”、“＝”或“<”)，要使0．2mol/L硫酸铜溶液中Cu2＋沉淀较为完全（使Cu2＋浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为。（KspCu(OH)2＝2×10－20mol2·L－2）
在一个1 L的密闭容器中，加入2 mol A和1 mol B，发生下列反应：
2A(g) + B(g) 
3C(g) + D(s), 达到平衡时，C的浓度为1．2 mol·L－1。
（1）维持容器的温度不变，若将容器的体积缩小至一半，则平衡移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）,C的浓度为mol/L,平衡常数K=。
（2）能说明该反应达到化学平衡状态的是
a．容器中气体总压强不再改变 b．容器中气体的密度不再改变
c．2V正(A)=3V逆(C) d．气体平均相对分子质量不再改变
（3）维持容器的压强和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是1．2 mol·L－1的是。
a．4 mol A + 2 mol B
b．3 mol C + 1 mol D
c．2 mol A +1 mol B + 1 molD
（4）若维持容器的体积和温度不变，反应从逆反应开始，按不同配比作为起始物质，达到平衡时，C的浓度仍是1．2 mol·L－1，则C的起始物质的量应满足的条件是。
(9分)下图是一个甲烷燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：
（1）N的电极反应式为 ：
乙池的总化学方程式是，
加入甲烷的铂电极的电极反应式为。
（2）在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4．32g时，甲池中理论上消耗氧气为L（标准状况下）；若此时乙池溶液的体积为200mL，则乙池中溶液的H+的浓度为。