某学生需要用烧碱固体配制0.5 mol·L-1的NaOH溶液500mL。实验室提供以下仪器：①100mL烧杯 ②100 mL量筒 ③1000 mL容量瓶 ④500 mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码）。请回答下列问题：
（1）计算结果：需要称取NaOH固体 g；
（2）配制时，必须使用的仪器有____________（填代号），
还缺少的仪器是 、 。（填仪器名称）
（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个操作只用一次） ________；
| A．用少量水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 |
| B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解 |
| C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 |
| D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀 |
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处
（4）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于________、后用于________；
（5）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是 ；（填下列编号）
①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干
②定容观察液面时俯视
③配制过程中遗漏了（3）中步骤A
④加蒸馏水时不慎超过了刻度
（6）若实验过程中出现（5）中④这种情况你将如何处理？ 。
(8分) ABCDE五种物质中含有同一种元素，其相互转化关系如图所示。C是空气污染物。
（1）如果A是淡黄色固体单质：（以下均写化学式）则C是 E是 。
写出：E→C的化学方程式
（2）如果A是无色气体： E→C的化学方程式为
(8分）在1-18号的短周期主族元素中，表中的字母代表一种元素，回答下列问题：
| C |
D |
||||||||
| A |
B |
E |
F |
（1）画出E的原子结构示意图；
（2）写出C的最高价氧化物的电子式；
（3）A最高价氧化物的水化物的化学式。
（4）元素D和元素F的氢化物均极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液，相互接近时，可看到大量的白烟，写出产生该现象的化学方程式。
农村还有些家庭直接用河水或池塘水或井水龙头作为生活饮用水，一般是把水担回家倒入水缸，加明矾使水澄清，加漂白粉进行消毒，煮沸消除暂时硬度，明矾的化学式为，写出它溶于水后生成胶体的离子方程式：。漂白粉的成分是，它在自然条件下能产生次氯酸，次氯酸的氧化性很强，能杀死病菌。写出漂白粉在空气中生成次氯酸的化学方程式：。煮沸时形成水垢的成份是（填化学式）
X、Y、Z为不同短周期非金属元素的气态单质。在一定条件下能发生如下反应：
Y+X→甲（g），Y+Z→乙（g）。甲、乙可化合生成离子化合物，甲的相对分子质量小于乙。
（1）X的结构式是。
（2）磷在Z气体中燃烧可生成液态丙分子，也可生成固态丁分子。已知丙分子中各原子最外层均是8电子结构，丙的电子式是。磷单质和Z单质反应生成1mol丙时，反应过程与能量变化如图I所示，该反应的热化学方程式是。
（3）某同学拟用图II所示证明氧化性Z>I2，已知高锰酸钾与乙的浓溶液反应生成Z，则a是的水溶液。若仅将a换为甲的浓溶液，实验时会产生大量白烟并有气体单质生成，该反应的化学方程式是
（4）向一定浓度的BaC12溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若在通入SO2气体的同时加入由甲和乙中的一种或几种元素组成的某纯净物，即可生成白色沉淀，该纯净物可能是、。
有A、B、C、D、E、F、G、H、I等九种常见物质，它们的转化关系（反应条件未注明）如下图所示。已知：B、C、F为单质，常温常压下，B为固态，C、F为气态；化合物中仅A、E为气态；常温下，D为淡黄色粉末，H的焰色反应为黄色。G为无色液体。
（1）写出G与D反应的离子方程式___________________________。
（2）写出B与G反应的化学方程式_____________________________。
（3）在①、②、③、④、⑤五个反应中，△H＞0的反应是___（填代号）。
（4）E是一种可燃性气体，已知4.0gE在氧气中完全燃烧放出71kJ热量，写出该反应的燃烧热的热化学方程式： __________________________
（5）请写出化合物A的电子式____________________