以含钴废催化剂（主要成分为Co、Fe、SiO2）为原料，制取钴的氧化物的流程如下：
（1）步骤Ⅰ中废催化剂用硫酸浸出后，将滤渣1进行再次浸出，其目的是____________。
（2）步骤Ⅱ需要加热搅拌，相应的离子方程式为_____________________。
（3）步骤Ⅲ中的反应为2Na+＋6Fe3+＋4SO42-＋12H2O＝Na2Fe6(SO4)4(OH)12＋12H +。过滤后母液的pH = 2.0，c(Na+) ="a" mol·L-1，c(Fe3+) ="b" mol·L-1，c(SO42-)=" d" mol·L-1，该反应的平衡常数K=___（用含a 、b 、d 的代数式表示）。
（4）完成步骤Ⅳ中反应的离子方程式：
□_______＋□CO32-＋□H2O＝Co5(OH)6(CO3)2↓＋□_____
（5）已知CoCl2的溶解度曲线如图所示。步骤Ⅴ向碱式碳酸钴中加入足量稀盐酸，边加热边搅拌，待固体溶解后需趁热过滤。
①边加热边搅拌的原因是______________；
②趁热过滤的原因是______________。
下图是中学常见物质间的转化关系。已知：
a．A为淡黄色固体，B为导致“温室效应”的主要物质；
b．E为常见金属，J为红褐色沉淀；
c．G在实验室中常用于检验B的存在；
d．L是一种重要的工业原料，常用于制造炸药，浓溶液常呈黄色。
回答下列问题：
（1）A的电子式。
（2）反应①的化学方程式为，反应②的离子方程式为，
（3）若参加反应的A的质量为39g，则消耗CO2的体积（标况下）为L。
已知常温下E为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）
请回答下列问题：
（1）F的化学式为，H的电子式为，写出反应②的化学方程式；
（2）若A与B均为固体化合物，C是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，D是一种中性干燥剂，写出反应①的化学方程式；
（3）若C、D均为常见气体且都能使澄清石灰水浑浊，则A是，B是（写化学式）；
（4）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介
于C、D之间，B、C、D中均含有钾元素，写出常温时①的离子方程式：。
氮是地球上含量较丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、日常生活中有着重要作用。
（1）右图是1mol NO2(g)和1mol CO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式。
（2）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)
其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：
| t/℃ |
25 |
125 |
225 |
… |
| K/(mol·L-1)-2 |
4．1×106 |
K1 |
K2 |
… |
完成下列问题：
①比较K1、K2的大小：K1K2（填“>”、“=”或“<”）。
②判断该反应达到化学平衡状态的依据是（填序号）。
A． |
B． |
| C．容器内压强保持不变 | D．混合气体的密度保持不变 |
在①CH2=CH2②
③CH3CH2OH④CH3COOH⑤聚乙烯五种物质中：
（1）能使Br2的CCl4溶液褪色的是（请填物质的序号，下同。）
（2）属于高分子化合物的是；
（3）能与Na2CO3溶液反应
的是；
（4）能发生酯化反应的是；
（5）既能发生取代反应又能发生加成反应的是。
(9分)如图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物，产物J是含A金属元素的胶状白色沉淀，I为NaCl溶液，D是淡黄色固体单质。试填写下列空白：
(1)L的化学式为：________，F的化学式为：________。
(2)J受热分解反应的化学方程式为：________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)H与G之间反应的化学方程式为：________________________________________
________________________________________________________________________。