25时，如果取0.1 mol·L-1HA溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：
（1）混合溶液的pH=8的原因（用离子方程式表示）：
___________________________________________________________________；
（2）混合溶液中由水电离出的c(H+)_____(填“＜”“＞”“=”)0.1 mol·L-1 NaOH溶液中由水电离出的c(H+)；
（3）求出混合液中下列算式的精确计算结果：
c (Na+)－c (A－)= ______________mol·L-1；
（4）已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH_____7 (填“＜”“＞”“=”)；
（5）将相同温度下相同浓度的五种溶液：
①（NH4）2CO3 ②NH3· H2O ③（NH4）2SO4 ④NH4Cl ⑤CH3COONH4
按c(NH4+)由大到小的顺序排列___________________（填序号）。
以苯酚为原料合成
的路线如下所示，请按要求作答：
(其中E的结构简式为：
)
（1）物质A的分子式为；写出鉴别苯酚与物质A所需的试剂是。
（2）反应②的反应条件是。物质D的官能团名称是。
（3）写出以下物质的结构简式：
B，F。
（4）写出反应③、④的化学反应方程式：
③；
④。
R、X、Y、Z、Q、W是六种原子序数依次增大的短周期元素，其相关信息如下表：
| 元素 |
相关信息 |
| R |
R在周期表中的周期数、族序数与其原子序数均相等 |
| X |
X原子形成的化合物种类最多 |
| Y |
Y的氢化物与其最高价氧化物的水化物化合生成一种盐 |
| Z |
Z原子的最外层电子数为K层电子数的3倍 |
| Q |
Q存在质量数为23，中子数为12的核素 |
| W |
W在所处周期中原子半径最小 |
（1）Y的元素名称，它在元素周期表中位置是；
（2）元素非金属性X比W （填“强”或“弱”）； X和W的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的是（写化学式）
（3）R与X形成的化合物中，分子中R、X原子个数比为1:1，且分子中只有一种环境的R原子，常温下呈液态，该物质的结构简式是。R、X、Z可以形成X2R6Z2化合物，1mol该物质与足量的金属钠反应生成1mol氢气，则该物质的结构简式是，请写出该物质的一种主要用途。
0.01 mol有机物A 在氧气中完全燃烧生成2.2g CO2和1.08g H2O，无其它物质生成。试回答下列问题：
（1）若A为烃，则A的分子式为_____________；若它的一卤代物有4种，此烃的结构简式为：。用系统法命名为：。
（2）若A为一元醇且不能被氧气催化氧化。则A的键线式为，其名称（系统法命名）为，1mol醇A与足量钠反应，可生成H2的体积为L（标况）
下图是某医院输液用的一瓶葡萄糖注射液标签的部分内容。据此回答以下问题(答案保留2位小数)：
(1)该葡萄糖溶液的物质的量浓度为______mol·L-1。
(2)已知葡萄糖在人体组织中发生缓慢氧化，提供生命活动所需要的能量：
C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) △H=-2804kJ·mol-1则该瓶葡萄糖注射液大约可为病人提供______kJ的热量。
乙醇是一种重要的有机化工原料，它可以用玉米、薯类等为原料经发酵、蒸馏制成。乙醇和汽油经加工处理形成的车用燃料即乙醇汽油。结合有关知识，回答下列问题：
（1）乙醇分子中的官能团是。
（2）在试管里加入2mL乙醇。把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精外焰中加热，使铜丝表面生成一薄层黑色的氧化铜，立即把它插入盛有乙醇的试管里（如右图），取出铜丝，可以观察到铜丝表面。
（3）乙醇汽油作为一种新型车用燃料，符合我国的能源战略，推广使用乙醇汽油的好处是（写出一条即可）。