(1)在①金属铁 ②氯化铵 ③硝酸钾 ④单质碘 ⑤二氧化硅 ⑥烧碱 ⑦盐酸 ⑧氧化钙中，属于金属单质的是__________(填序号，下同)；属于非金属单质的是__________；属于盐的是________；属于碱的是________；属于酸的是________；属于氧化物的是________。
已知：① N2 (g) + 3H2 (g) 
2NH3 (g) ΔH＝－92.4 kJ/mol
② 2H2 (g)+ SO2 (g) S (g) + 2H2O (g)ΔH ＝+90.4 kJ/mol
③ 2H2 (g) + CO (g) CH3OH (g) ΔH＝－90.8 kJ/mol
请回答：
（1）上述变化过程中放出热量的是（填序号，下同），吸收热量的是。
（2）4 g H2 (g) 完全反应生成甲醇气体时，ΔH =kJ/mol。
（3）生成1 mol NH3 (g) 的放出的热量为kJ。
写出下列电解质的电离方程式：
CH3COOH
NaOH
NaHSO4
NaHCO3
铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：Cu +2H2SO4（浓）="=" CuSO4+SO2↑+2H2O，其中铜元素的化合价_______（填“升高”或“降低”），被_________（填“氧化”或“还原”，下同）；浓H2SO4作_________剂，具有性。在该反应中，若消耗了1 mol Cu，则生成_______mol SO2。
氧化铝是一种性氧化物，它与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为。实验室制取Al(OH)3的化学方程式______________________________，离子方程式为用氨水而不用氢氧化钠溶液的主要原因是。
氨的制法，反应方程式；干燥氨气用；用法收集；验满的方法是。