氨气是一种具有强烈刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，其水溶液显碱性，实验室可用加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物来制取氨气。右图是实验室常用
的制取气体的装置。
（1）请选择实验室制取氨气的发生装置，并写出用此装置制取另一气体的化学方程式。
（2）若在C装置中盛满水，用排水法收集氧气，则气体应该从哪端通入？若用C装置来收集氨气，则气体应该从哪端通入？
（3）图乙是利用氨气做的一个趣味实验（夹持设备已略去），烧瓶中装有干燥的氨气，胶头滴管中装有水，先关闭阀门，将胶头滴管中的水挤入烧瓶内，然后打开阀门，请你描述烧瓶中可能出现的现象。
某项目学习小组进行了如下探究。
【查阅资料】
电导率越大，溶液导电性越强，离子浓度越大。
鸡蛋壳主要成分是CaCO3，其它成分对实验影响忽略不计。
鸡蛋壳与牙齿和含氟牙膏反应的化学原理相似。
【实验一】鸡蛋沉浮
将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的烧杯中，可观察到鸡蛋一边冒气泡一边沉到底，一会儿又慢慢上浮，到接近液面时又下沉。
（1）冒气泡的原因 （化学方程式表示）。
（2）接近液面时又下沉的原因 。
【实验二】鸡蛋壳溶解
在烧杯中加入蒸馏水，插入电导率传感器，加入蛋壳粉，搅拌，测得电导率随时间的变化如图1。
（3）搅拌的目的是 。
（4）图1中，a﹣b段电导率变化的原因 。b﹣c段电导率基本不变的原因 。
【实验三】鸡蛋壳代替牙齿探究含氟牙膏能否预防龋齿
（5）查资料知，含氟牙膏（含氟成分为NaF）与蛋壳反应在表面生成氟化钙保护层。反应的化学方程式为 。
（6）先检查图2装置气密性，方法是 。再称取0.50g“牙膏处理过的蛋壳（用牙膏浆液浸泡、洗涤、晾干）”于锥形瓶中，用注射器抽取20mL3.5%的盐酸（模拟形成龋齿的酸环境），连接好装置，打开开关，将盐酸快速压人锥形瓶，关闭开关，测得压强随时间的变化如图3所示。用“未用牙膏处理的蛋壳”重复上述实验。
（7）图3中x﹣y段压强增大的主要原因 。
（8）根据实验三的数据分析，含氟牙膏 （填“能”或“不能”）预防龋齿，理由是 。
小明在实验室发现一瓶未密封的KOH固体，对其成分进行实验探究。
【查阅资料】：①KOH与NaOH的化学性质相似。请用化学方程式解释KOH变质的原因是 。
②K 2CO 3溶液呈碱性，CaCl 2溶液，KCl溶液呈中性。
【猜想假设】：假设I：只含KOH；假设II：含KOH和K 2CO 3；假设III：只含K 2CO 3。
【进行实验】
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实验操作步骤 |
实验现象 |
实验结论 |
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（1）取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸 |
有气泡 产生 |
假设 不正确 |
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（2）另取少量样品于试管中，加水溶解，加入过量的CaCl 2溶液，振荡，静置 |
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猜想II正确 |
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（3）取②中上层清液，滴加无色的酚酞试液 |
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【拓展应用】：完全变质的KOH也有利用价值，从K 2CO 3的组成或性质看，K 2CO 3在农业上的用途是 （填一种即可）。
某研究小组对自动充气气球（示意图如图1）进行下列探究。
[查阅资料]该气球充气原理是：通过挤破液体包，使液体与白色粉末接触产生二氧化碳气体，实现气球自动充气。
（1）为检验气体是二氧化碳，可选用 （填试剂名称）。
探究一：液体包内溶液酸碱性的探究
（2）室温时，用pH试纸测得溶液的pH＝3，则该溶液呈 性。
探究二：白色粉末成分的探究
[猜想与假设]甲同学认为是碳酸钙；乙同学认为是碳酸钠；丙同学认为是碳酸氢钠。
[设计并进行实验]
（3）将少量白色粉末放入水中搅拌，固体全部溶解，说明甲同学的猜想 （填“正确”或“不正确”）、
（4）室温时，分别向盛有碳酸氢钠、碳酸钠和白色粉末样品的锥形瓶中注入等体积、足量的10%盐酸（装置如图2），记录如表：
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实验编号 |
锥形瓶内物质 |
最终得到CO2体积/mL |
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名称 |
质量/g |
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① |
碳酸氢钠 |
0.10 |
V1 |
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② |
碳酸钠 |
0.10 |
V2 |
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③ |
白色粉末 |
x |
V1 |
实验①的化学方程式为 ；表中x＝ ；V1 V2（填“＞”、“＜”或“＝”）、
[分析并得出结论]
（5）白色粉末是 。
实验室一瓶久置的氢氧化钠溶液可能发生了变质（若发生变质，变质结果是生成了Na2CO3）。现对该瓶氢氧化钠溶液进行分析检测。
[猜测溶质]猜测一：溶液中溶质只有NaOH；
猜测二：溶液中溶质只有Na2CO3；
猜测三：溶液中溶质 。
[查阅资料]①溶液能使无色酚酞变红，则该溶液可能是碱溶液或碱性溶液。
②Na2CO3溶液能使pH试纸变蓝，BaCl2溶液则不能使pH试纸变色。
[实验设计]
[实验结论]
根据实验方案一，你得出的结论是：溶液中的溶质一定有 ，可排除猜测 。
根据实验方案二，你认为该瓶溶液中的溶质是 。
[讨论]
（1）实验方案一不能准确确定溶质一定含有NaOH的原因是 。
（2）实验室为防止NaOH溶液变质，你的措施是 。（答一点即可）
馒头、面包等发面食品的一个特点是面团中有许多小孔，他们使发面食品松软可口。小明学习相关化学知识后，将家里制作馒头用的白色粉末带到实验室与兴趣小组的同学一起进行探究。
【初步探究】取少量白色粉末于试管中，加适量水，测得溶液的 pH＞7，说明溶液呈 性。
【提出问题】白色粉末成分是什么？
【查阅资料】
（1）碳酸钠、碳酸氢钠都可用于制作发面食品。
（2）碳酸氢钠不稳定，受热易分解生成二氧化碳和水等； 碳酸钠很稳定。
【猜想与假设】
猜想Ⅰ：碳酸钠
猜想Ⅱ：碳酸氢钠
【实验探究】甲乙兴趣小组设计不同实验方案进行探究。
甲组方案：如图1，取适量白色粉末于试管中，将导管伸入澄清石灰水，加热，澄清石灰水变浑浊，猜想Ⅱ正确。写出装置B中反应的化学方程式 。
乙组方案：用如图2所示装置作为反应容器，准确测量生成气体的体积以判断白色粉末的成分。
分别向盛有碳酸钠、碳酸氢钠和白色粉末的锥形瓶中，注入等体积、等浓度的足量的稀盐酸，记录如表：
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实验编号 |
锥形瓶内物质[来源 |
最终得到 CO 2体积/mL |
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名称 |
质量/g |
||
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① |
碳酸钠 |
a |
V 1 |
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② |
碳酸氢钠 |
a |
V 2 |
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③ |
白色粉末 |
m |
V 3 |
实验①的化学反应方程式为 ； 表中 m＝ g； 根据上表中数据分析，猜想Ⅱ正确，判断的依据是 。
【反思应用】
（1）甲组方案中，无法判断白色粉末是否为碳酸钠和碳酸氢钠的混合物；乙组方案可以判断，如果是两者的混合物，应该满足的条件是 。
（2）家中制作馒头、面包时，将面粉发酵（产生有机酸），再加入适量的碳酸氢钠，可以使馒头、面包松软。原因是 。