下图为实验室常用的实验装置，回答有关问题。
（1）仪器b的名称是 。
（2）D装置用于测定水的组成，实验现象如图，试管a中产生的气体是 。
（3）用高锰酸钾制氧气应选择装置 ，反应的化学方程式为 。
（4）C装置用于测定空气中氧气含量，红磷燃烧的化学方程式为 ，红磷能用于测定空气中氧气的含量，除了燃烧产物为固体外，还因为 （至少答一条）。
质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献。
（1）通过称量下列各组试剂在密闭容器内混合前后的总质量，能验证质量守恒定律的是 （填标号） 。
A．蔗糖和水 B．氯化钠溶液和硝酸钾溶液 C．铁和氯化铜溶液
（2）在氧气中点燃红磷的实验过程，固体质量变化如图1所示。
①从燃烧条件分析，固体质量在t1前没有发生变化的原因为 。
②该反应的化学方程式为 。
③参加反应的氧气质量为 g。
（3）某反应的微观示意图如图2所示：
①该反应所属的基本类型为 。
②参加反应的甲物质和生成的丙物质分子数目比为 。
请同学们搭乘“化学地铁”一起畅游物质世界吧！如图所示，列车上的物质可与各站的对应物质发生一步进行的反应，方可驶向下一站．“2﹣5号站”各站的对应物质属于不同类别的纯净物．
（1）若列车上的物质为“碳酸钠溶液”．
①列车途径“1号站”时，若指示剂为紫色石蕊溶液，溶液变 色．
②列车途经“2号站”时，若氧化物为二氧化碳，二氧化碳与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠（NaHCO3）的化学方程式为 ．
③列车途经“3号站”时，反应的化学方程式为 （写一个）．
（2）“碳酸钠溶液”列车抵达“4号站”时，将列车上的物质更换为“稀盐酸”后出发．
①与“碳酸钠溶液”和“稀盐酸”都能反应的“4号站”的对应物质为 （写一种）．
②“稀盐酸”列车途经“5号站”时，反应的化学方程式为 （写一个）．
③“稀盐酸”列车途经“1、2、3号站”时，原“碳酸钠溶液”列车途经某站的对应物质必须更换为 （写一种物质），“稀盐酸”列车能走完全程．
请沿用科学家认识事物的方法认识"空气"。
（1）从分类角度：空气属于 （填"混合物"或"纯净物"）
（2）从微观角度：用" 
"表示氮原子，" 
"表示氧原子。
①用" 
"可表示的微粒是 （填名称）。
②同温同压下，气体的体积比等于分子数目比。若空气中其它成分忽略不计。图中可表示空气微观模型的是 （填标号）。
（3）从变化角度：
已知：常温下，氮气沸点﹣196℃，氧气沸点﹣183℃．将燃着的木条置于盛满液态空气的烧杯口，观察到的现象是 。该烧杯放置一段时间后，液态物质剩余约 体积，其主要成分是 。
（4）从应用角度：利用空气制取氮肥的流程如图所示。
①Ⅰ中参加反应的单质甲为 。
②Ⅱ中反应的化学方程式为 。
③物质所含元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应。反应Ⅲ （填"属于"或"不属于"）氧化还原反应。
（5）从环保角度：下列保护空气措施合理的有 （填标号）。
A．工厂通过加高烟囱直接排放废气
B．推广使用乙醇汽油代替普通汽油
C．提倡步行、骑自行车等"低碳"出行方式。
如图“黑面包”实验中，蔗糖（C12H22O11）变黑，体积膨胀，变成疏松的炭，放出有刺激性气味的气体。
[提出问题]改变糖的种类、浓硫酸的体积、水的滴数和温度是否会影响实验效果呢？
[进行实验]分别取5g糖粉进行实验，根据前2min的现象对实验效果进行评分，记录如下：表1实验记录。
|
实验 |
糖 |
浓硫酸体积/mL |
水的滴数 |
温度/℃ |
效果得分 |
|
1 |
蔗糖 |
4 |
5 |
22 |
65 |
|
2 |
蔗糖 |
5 |
10 |
30 |
81 |
|
3 |
蔗糖 |
6 |
15 |
50 |
93 |
|
4 |
冰糖 |
4 |
10 |
50 |
91 |
|
5 |
冰糖 |
5 |
15 |
22 |
88 |
|
6 |
冰糖 |
a |
5 |
30 |
75 |
|
7 |
葡萄糖 |
4 |
15 |
30 |
0 |
|
8 |
葡萄糖 |
5 |
5 |
50 |
0 |
|
9 |
葡萄糖 |
6 |
10 |
22 |
0 |
[处理数据]分析表1，计算效果得分均值，结果如下：
表2效果得分均值
|
因素 |
糖 |
浓硫酸体积/mL |
水的滴数 |
温度/℃ |
||||||||
|
蔗糖 |
冰糖 |
葡萄糖 |
4 |
5 |
6 |
5 |
10 |
15 |
22 |
30 |
50 |
|
|
均值 |
79.7 |
84.7 |
0 |
52.0 |
56.3 |
56.0 |
46.7 |
57.3 |
60.3 |
51.0 |
52.0 |
61.3 |
依据均值推断最佳实验方案，均值越高，效果越好。
[解释与结论]
（1）蔗糖变成黑色的炭，发生了 （填“物理”或“化学”）变化。
（2）推测放出的气体含SO2，从元素守恒角度说明理由： 。
（3）实验6中，a为 mL。
（4）根据表2推断，“黑面包”实验最好选择5g冰糖、5mL浓硫酸、 滴水和50℃。
[反思与评价]
（5）表2中，22℃对应的均值为51.0，计算该值所依据的3个数据分别是 。
（6）综合分析，使实验3的效果得分高于实验4的因素有 。
请从A～D中任选三个作答，若均作答，按前三个计分。如图，在一只烧杯中进行实验。补全实验方案。
|
序号 |
目的 |
步骤 |
|
A |
探究 |
①加入NaOH溶液； ②滴加酚酞溶液；③加入适量盐酸 |
|
B |
检验NaCl中混有Na2CO3 |
①加入少量样品；②加入适量水至全部溶解； ③加入 |
|
C |
验证KCl不能无限溶解 |
20℃时，①加入100g水； ②加入18g KCl； ③加入 （已知：20℃时，KCl的溶解度为34g） |
|
D |
配制 。 |
①加入2.5gNaCl； ②加入47.5g水； ③搅拌至全部溶解 |