A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素。已知A原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大。B 的基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数均相同，B位于元素周期表的s区。C元素原子的外围电子层排布式为nsn—1npn—1。 D原子M能层为全充满状态，且最外层无成对电子，E为第四周期未成对电子数最多的元素。请回答下列问题：
（1）写出E基态原子的电子排布式 ；E在周期表中的位置是 ，其基态原子有 种能量不同的电子。
（2）某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如右图所示，
该同学所画的电子排布图违背了 。
（3）已知A和C形成的化合物X中每个原子的最外层均为8电子稳定结构，则X的化学式为 ，X是一种超硬物质，耐磨损、抗腐蚀能力强，推测X的晶体类型为 。
（4）B的单质与A的最高价含氧酸的稀溶液反应，能将A还原至最低价态，写出该反应的化学方程式 。
（5） 已知D晶体的粒子堆积方式为面心立方最密堆积，若该晶体中一个晶胞的边长为a cm，则D晶体的密度为 g/cm3（写出含a的表达式，用NA表示阿伏加德罗常数的值）。若D的原子半径为r ，则在D晶胞中用r表示出这种堆积模型的空间利用率为 。（列式表示，不需化简）
北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8)，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6)。
(1)丙烷脱氢可得丙烯。
已知：C3H8(g) ="===" CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g) △H1= ＋156.6 kJ·mol－1
CH3CH=CH2(g) ="===" CH4(g)＋HC≡CH(g) △H 2= ＋32.4 kJ·mol－1
则相同条件下，反应C3H8(g) ="==" CH3CH=CH2(g)＋H2(g)的△H =kJ·mol－1。
(2)以丙烷为燃料制作新型燃料电池，其电解质溶液是氢氧化钾溶液。电池正极反应方程式为：；负极反应方程式：。
(3)碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，得到c(H2CO3)=1.5×10－5 mol·L－1的溶液，测得该溶液的pH=5.60。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3
HCO3－＋H＋的平衡常数K1=。(已知
10－5.60=2.5×10－6)
(4)常温下，0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3)c(CO32－)(填“＞”、“=”或“＜”)，原因是(用离子方程式和必要的文字说明)。
(14分)氯化铁是常见的水处理剂，无水FeCl3的熔点为555K、沸点为588K。工业上制备无水FeCl3的一种工艺如图所示。
（1）取0.5mL三氯化铁溶液滴入50mL沸水中，再煮沸片刻得红褐色透明液体，该过程可用离子方程式表示为____________。
（2）下表是六水合氯化铁在水中的溶解度。
| 温度/℃ |
0 |
10 |
20 |
30 |
50 |
80 |
100 |
| 溶解度 /(g/100g H2O) |
74.4 |
81.9 |
91.8 |
106.8 |
315.1 |
525.8 |
535.7 |
从FeCl3溶液中获得FeCl3·6H2O的方法是_______________。
（3）捕集器中温度超过673K，存在相对分子质量为325的物质，该物质的分子式为：______
（4）吸收剂X是________；吸收塔中吸收剂X的作用是________。
（5）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取m g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10.00 mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，用淀粉作指示剂并用c mol/L Na2S2O3溶液滴定（I2+2S2O32— = 2I— + S4O62—），共用去V mL.则样品中氯化铁的质量分数为____________。
(16分)结构的研究是有机化学最重要的研究领域。某有机物X(C12H13O6Br)分子中含有多种官能团，其结构简式下图 (其中I、II为未知部分的结构)。为推测X的分子结构，进行如下图所示的转化。
已知向D的水溶液中滴入FeCl3溶液显紫色，D分子中只有两种化学环境不同的氢原子，M、N互为同分异构体，M中含有一个六原子环，N能使溴的四氯化碳溶液褪色，G能与NaHCO3溶液反应。
请回答：
（1）G分子所含官能团的名称是_________。
（2）D不可以发生的反应有（选填序号）___________。/
①加成反应；②消去反应；③氧化反应；④取代反应
（3）写出上图转化中反应①和②的化学方程式：
① B + F →M______；②G→N________。
（4）已知向X中加入FeCl3溶液，无明显现象，则X的结构简式是______；该结构的1 mol X与足量的NaOH溶液作用，最多可消耗NaOH ______ mol。
（5）有一种化工产品的中间体W与G互为同分异构体，W的分子中只含有羧基、羟基和醛基三种官能团，且同一个碳原子上不能同时连有两个羟基，则W的分子结构有_____种，写出任意一种的结构简式___________。
(14分) 阅读下表中的部分短周期主族元素的相关信息。
表：各元素的相关信息
| 元素代号 |
相关信息 |
| T |
T的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子 |
| X |
X的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍 |
| Y |
在第三周期元素中，Y的简单离子半径最小 |
| Z |
T、X、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分 |
请回答：
（1）元素T与X按原子个数比1:1形成的化合物B所含的化学键有_____(填化学键类型)。已知在标准状况下，39g B与足量CO2反应放出Q kJ 的热量，写出该反应的热化学方程式___________________。
（2）将Y与Z形成的化合物的水溶液，逐滴加入到T的最高价氧化物对应水化物的溶液中直至过量（边滴加边振荡），写出此过程中发生反应的离子方程式________, _________。
（3）已知1 mol 化合物A与Na2SO3在溶液中发生反应时，转移2 mol电子，写出该反应的离子方程式____________。
（4）在一定条件下，X、Y两种单质以及有孔惰性电极在化合物TZ的水溶液中可形成原电池，为新型海水航标灯提供能源，写出该原电池正极的电极反应式_____________。
（5）用惰性电极电解化合物YZ3的水溶液，写出该电解池的总化学反应方程式：______。
(Ⅰ)合金是生活中常用的材料，请回答下列问题：
（1）生铁和钢是含碳量不同的铁碳合金，含碳量在2％～4.3％的称为。不锈钢在空气中比较稳定，不易生锈，有强的抗腐蚀能力，其合金元素主要是；
（2）钢铁的腐蚀给社会造成的损失是巨大的，所以采取各种措施防止钢铁的腐蚀是十分必要的，请列举三种防止钢铁腐蚀的方法；
（3）青铜的主要合金元素为，黄铜的主要合金元素为：
（4）储氢合金是一类能够大量吸收氢气，并与氢气结合成金属氢化物的材料。如镧镍合金，它吸收氢气可结合成金属氢化物，其化学式可近似地表示为
（
中各元素化合价均可看作是零)，它跟
可组成镍氢可充电电池：
该电池放电时，负极反应是。市面上出售的标称容量为2000
的1节镍氢电池至少应含有镧镍合金
(已知1法拉第电量为96500库仑或安培·秒)。
(Ⅱ)有机化合物与生活息息相关。请回答下列有关问题：
（1）棉花、蚕丝、小麦主要成分分别为、、，它们蕃都属于天然有机高分子化合物；
（2）味精是烹饪常用的调味品，其主要成分的化学名称为；
（3）解热镇痛药阿司匹林主要成分的结构简式为。