溴主要以Br形式存在于海水中，海水呈弱碱性。工业上制备的Br-优题课

题文

溴主要以 $B r^{-}$ 形式存在于海水中，海水呈弱碱性。工业上制备的 $B r_{2}$ 的操作步骤为：
①一定条件下，将 $C l_{2}$ 通入浓缩的海水中，生成 $B r_{2}$
②利用热空气将 $B r_{2}$ 吹出，并用浓 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液吸收，生成 $N a B r$ 、 $N a B r O_{3}$ 等
③用硫酸酸化步骤②得到的混合物
完成下列填空：
（1） $C l_{2}$ 氧化 $B r^{-}$ 应在条件下进行，目的是为了避免。
（2） $B r_{2}$ 可用热空气吹出，其原因是。
（3）写出步骤③所发生的化学反应方程式。
用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是。步骤②的产品有时运输到目的地后再酸化，主要是因为.
（4）为了除去工业Br₂中微量的 $C l_{2}$ ,可向工业 $B r_{2}$ 中。
a．通入 $H B r$ b．加入 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液 c．加入溶液 d．加入 $N a_{2} S O_{3}$ 溶液

科目化学题型填空题难度中等

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（1）在下列反应中：

A．2F₂＋2H₂O＝4HF＋O₂↑；

B．2Na＋2H₂O＝2NaOH
＋H₂↑；

C．CaO＋H₂O＝Ca(OH)₂；

D．2H₂O

2H₂↑＋O₂↑。其中(填序号)：

①水是氧化剂的是__________，②水是还原剂的是____________，③水既是氧化剂，又是还原剂的是_ __________，④水既不是氧化剂，又不是还原剂的是___________。
（2）瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分MnO₂)与浓盐酸混合加热，在世界上首先制得了氯气，写出该反应的离子方程式并用“单线桥法”表示出电子转移的方向和数目：___________________
当化学反应中电子转移的数目为3.01×10²³个时，则生成的氯气在标准状况时的体积为L。

三种金属单质A、B、C与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系(图中有些反应的产物和反应的条件没有标出)。请根据以上信息回答下列问题:

(1)写出下列物质的化学式:
A_____、乙____ ,C的一种氧化物是具有磁性的黑色晶体,该氧化物的化学式是__________。
(2)写出反应②的化学方程式: ____________________。

A、B、C、D四种物质都含有同种元素且有如图所示转化关系。试回答下列问题：

（1）若A是一种常见非金属，且是一种半导体材料。写出下列反应的方程式。
①B→D的化学方程式：__________________________________________________；
②A→C的离子方程式：__________________________________________________。
（2）若A是一种常见金属，此时酸为强酸。写出：A→D的离子方程式：__________________________。

把NaOH、MgCl₂、AlCl₃三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.16g白色沉淀，再向所得浊液中逐渐加入1.00mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示。

（1）A点的沉淀物的化学式为。
（2）写出A点至B点发生反应的离子方程式：。
（3）原混合物中NaOH的质量是g，C点（此时沉淀恰好完全溶解）HCl溶液的体积为mL。

实验室可以用KMnO₄固体和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：
2KMnO₄＋16HCl(浓)＝2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O。
①请用“双线桥”标出电子转移的方向和数目；
②该反应中被氧化和未被氧化的HCl的物质的量之比是 _______。

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