铝是一种应用广泛的金属，工业上用和冰晶石（）混合熔融电解制得。
①铝土矿的主要成分是和等。从铝土矿中提炼的流程如下：
②以萤石（）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：
回答下列问题：
（1）写出反应1的化学方程式
（2）滤液Ⅰ中加入生成的沉淀是
（3）可作为建筑材料，化合物是
（4）电解制铝的化学方程式是
常温下，两种溶液：①0.1 mol／L HAC②0.1 mol／L NaAC。
（1）溶液①的pH7（填“>”、“<”或“=”），溶液中离子的电荷守恒的关系式是。
（2）溶液②呈性（填“酸”、“碱”或“中”）。其原因是（用离子方程式表示）。
（3）两种溶液中c（AC－）的大小为（填序号）。
a. 两种溶液中c（AC－）都等于0.1 mol／L
b. 两种溶液中c（AC－）都小于0.1 mol／L
c. HAC溶液中c（AC－）小于NaAC溶液中c（AC－）
（4）若将①②两溶液按一定的量混合，混合后溶液显中性，则①②两溶液的体积关系是：①②（填“=”或“>”或“<”）
某小组同学在实验室中组装如下图所示装置，a为铁片，b为石墨，请回答：
（1）从能量转化的角度看，该装置是将（填能量转化的形式），符合该装置的化学反应类型一定是反应。
（2）若容器内盛有H2SO4溶液，则b极的电极反应式是，b极附近观察到的现象是；导线中电子流动的方向是（用“a→b”或“b→a”表示）。
（3）若容器内盛有NaCl溶液，则a为极（填电极名称）；b极的电极反应式是。溶液中的阳离子向（填“a”或“b”）极方向移动。
煤炭可以转化为清洁能源和化工原料。
（1）用煤可以制得水煤气。工业上可用煤和水通过水煤气法制氢气，已知下列热化学方程式：
C（s）＋
O2（g）=CO（g）
H1=－110.5 kJ／mol
2H2（g）＋O2（g）=2H2O（g）H2=－483.6 kJ／mol
试求水煤气法制氢气的反应的反应热H3。
C（s）＋H2O（g）=CO（g）＋H2（g）H3=kJ／mol
（2）已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如下图所示：则此反应为（填“吸热”或“放热”）反应，反应的热化学方程式为。
（1）在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：
CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g)，该反应是放热反应
CO和H2O浓度变化如左下图，则0～4min的平均反应速率v(CO)＝______mol/(L·min) 
（2）t1℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如右表。
①表中3min～4min之间反应处于_________状态；C1数值________0.08mol/L（填大于、小于或等于）。
②反应在4min～5min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是________（单选），
表中5min—6min之间数值发生变化，可能的原因是________（单选)。
| A．增加水蒸气 | B．降低温度 | C．使用催化剂 | D．增加氢气浓度 |
短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：
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Q |
R |
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| T |
|
|
W |
（1）T的原子结构示意图为_______________________。
（2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q__________R(填“强于”或“弱于”)。（3） W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为_____________________________________。
（4）原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是__________________________________________。
（5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2 L的甲气体与0.5 L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是_______________。