铝是一种应用广泛的金属，工业上用和冰晶石（）混合熔融电解制得。
①铝土矿的主要成分是和等。从铝土矿中提炼的流程如下：
②以萤石（）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：
回答下列问题：
（1）写出反应1的化学方程式
（2）滤液Ⅰ中加入生成的沉淀是
（3）可作为建筑材料，化合物是
（4）电解制铝的化学方程式是
煤炭气化可以提高燃料的利用率，又可以合成新型能源。
（1）煤炭气化时发生的反应为：C（s）＋H2O（g）
H2（g）＋CO（g）。
①已知：2C （s）＋O2（g）＝2CO （g）；△H1＝–221．0 kJ mol–1
2H2（g）＋O2（g）＝2H2O （g）；△H2＝–483．6 kJ mol–1
则煤气化反应的△H＝。
②煤气化反应的平衡常数表达式K＝，温度升高，平衡常数。
（2）水煤气可以合成甲醇：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）。一定条件下，向体积为1 L的密闭容器中充入1 mol CO和3 mol H2，反应达到平衡状态时，CO的平衡转化率为75%。
①从反应开始到平衡，H2的平均反应速率υ（H2）＝。
②反应达平衡后充入适量氢气并维持H2浓度和容器的温度不变，增大容器的体积，跟原平衡相比较达到新平衡时CO的转化率（填“增大”、“不变”或“减小”），其原因是。
③将3.2 g甲醇充分燃烧后的产物通入75 mL2 mol/L的NaOH溶液，所得溶液中离子浓度大小顺序为。
15分）【化学---选修模块：有机化学基础】
有机化合物A是一种农药生产的中间体，A在一定条件下可发生下列转化：
请回答下列问题：
（1）A分子中不含氧官能团的名称为。
（2）C不能发生反应的类型有（填字母）。
a.取代 b.消去 c.加成 d.氧化 e.加聚
（3）F可能的结构简式为。
（4）反应①的化学方程式为。
（5）写出B到C的离子方程式。
（6）E在一定条件下反应能生成高分子化合物，其可能的结构简式为。
【化学---选修模块：物质结构与性质】
下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
请回答下列问题：
（1）表中属于d区的元素是（填编号）。
（2）元素⑥形成的最高价含氧酸根的立体构型是________，其中心原子的杂化轨道类型是_______。
（3）元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是。
| A．分子中含有氢键 | B．属于非极性分子 |
| C．含有4个σ键和1个π键 | D．该氢化物分子中，②原子采用sp2杂化 |
（4）某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为；该元素与元素①形成的分子X构形为；X在①与③形成的分子Y中的溶解度很大，其主要原因是。
（5）科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如图（图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为（用对应的元素符号表示）。
【化学---化学与技术】
某工业废水中含有CN-和Cr2O72-等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理：
回答下列问题：
（1）上述处理废水流程中主要采用的方法是。
（2）流程②中，反应后无气体放出，该反应的离子方程式为。
（3）含Cr3+废水需进一步处理，请你设计一个处理方案：
（4）反应③中，每消耗0.4 mol Cr2O72-转移2.4 mol e-，该反应离子方程式为：。
（5）取少量待测水样于试管中，加入NaOH溶液观察到有蓝色沉淀生成，继续加至不再产生蓝色沉淀为止，再向溶液中加入足量Na2S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀，解释产生该现象的原因：。
反应① Fe(s)+CO2(g)===FeO(s)+CO(g)；△H1=" a" kJmol-1反应② CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g)；△H2=" b" kJmol-1测得在不同温度下，在密闭容器中进行的反应①的平衡常数K值随温度的变化如下：
(1)反应①的化学平衡常数表达式为，a0（填“>”、“<”或“=”）。在 500℃2L 密闭容器中进行反应①，Fe 和 CO2的起始物质的量均为4mol，10min后达到平衡状态，平衡时CO2的转化率为，用CO表示的化学反应速率为。
(2)700℃反应①到平衡，要使该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有__________（填序号）。
| A．缩小反应容器体积 | B．通入CO2 |
| C．升高温度到900℃ | D．使用合适的催化剂 |
(3)由反应①和②可求得反应 2Fe(s)+O2(g)===2FeO(s) △H3中的△H3=（用含a、b的代数式表示）。
(4)如图是甲醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，则a处通入的是（填“甲醇”或“氧气”），b处电极上发生的电极反应式：