氮及其化合物在生活、生产和科技等方面有重要的应用。请回答下列问题：
(1) Li3N晶体中氮以N3－存在，基态N3－的电子排布式为_____ ___。
(2)氮元素可以形成卤化物、氮化物、叠氮化物及配合物等多种化合物。
①NF3、NBr3、NCl3的沸点由高到低的顺序是 ，其中NF3中N原子的杂化类型是 ，分子的空间构型是 。
②叠氮酸（HN3）是一种弱酸，可电离出N3-，其电离方程式 。另写出两种与N3-互为等电子体的分子 、 。
③氮元素的氢化物—NH3是一种易液化的气体，其易液化的原因是 ；
(3)配合物[Cu(NH3)4]Cl2中Cu2+的配位数是 。
(4) (CH3)3NH＋和AlCl4—可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100℃，其挥发性一般比有机溶剂________(填“大”或“小”)，可用作________(填代号)。
a．助燃剂 b．“绿色”溶剂 c．复合材料 d．绝热材料
PM2．5是连续雾霾过程影响空气质量最显著的污染物，其主要来源为燃煤．机动车尾气等。因此，对PM2．5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。
（1）将PM2．5样本用蒸馏水处理制成待测试样。测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
| 离子 |
K+ |
Na+ |
NH4+ |
SO42- |
NO3- |
Cl- |
| 浓度/mol•L-1 |
4×10-6 |
6×10-6 |
2×10-5 |
4×10-5 |
3×10-5 |
2×10-5 |
根据表中数据判断PM2．5试样的pH 。
（2）汽车尾气的排放是城市重要的污染源，尾气含有的NO会破坏臭氧层。利用催化技术可将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应方程式为：2NO＋2CO=CO2＋N2．为探究某种催化剂对反应速率的影响，t℃时，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
①在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H___________0（填写“＞”、“＜”、“＝”）。
②前2s内的平均反应速率v（N2）＝______________。
③在该温度下，反应的平衡常数K＝________________。
④假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是________。
A．选用更有效的催化剂 B．升高反应体系的温度
C．降低反应体系的温度D．缩小容器的体积
（3）某化学兴趣小组构想将NO转化为HNO3，装置如下图，电极为多孔惰性材料。则负极的电极反应式是 。
选做【化学—物质结构与性质】金属在社会、生活中有着广泛的应用，请回答：
（1）在元素周期表中，铬元素基态原子的电子排布式为 。
（2）NaCl与MgO的熔点 高，原因是 。
（3）Fe（CO）5是一种常见的配合物，可代替四乙基铅作为汽油的抗爆震剂。
①写出CO的一种常见等电子体分子的电子式 _；该物质内σ键与π键数目之比为 。
②Fe（CO）5在一定条件下发生反应：Fe（CO）5（s）=Fe（s）+5CO（g），已知：反应过程中，断裂的化学键只有配位键，由此判断该反应所形成的化学键类型为 。
（4）已知AlCl3·NH3和AlCl4—中均有配位键。AlCl3·NH3中，提供空轨道的原子是____；在AlCl4中Al原子的杂化轨道类型为 。
（5）金属铝的晶胞结构如图甲所示，原子之间相对位置关系的平面图如图乙所示。则晶体铝中原子的堆积方式为_ __。已知：铝原子半径为d cm，摩尔质量为M g·mol-1，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体铝的密度ρ= 。
选做【化学—化学与技术】海水是宝贵的自然资源，利用海水水可以得到一系列产品，也可以进行废气处理。
（1）利用氯碱工业产品处理含SO2的烟气的流程如下：
①氯碱工业反应的离子方程式是 。
②上述流程中循环利用的物质是 。
（2）利用海水脱硫可以有效地解决煤燃烧排放的SO2造成的一系列环境问题。其工艺流程如图所示：
天然海水吸收含硫的烟气后．需要用氧气进行氧化处理，其反应原理的化学方程式是 ；氧化后的海水需要加入氢氰化钠．与之混合后才能排放，该操作的主要目的是 。
（3）从海水中捉纯粗盐后的母液中含有K+、Na+、Mg2+等阳离子，对母液进行一系列的加工可制得金属镁。
①在母液中加入石灰乳反应的离子方程式为 。
②要利用MgCl2·6H2O制得无水氯化镁，应采取的措施是 。
③电解熔融的无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境中冷却后即为同体镁，下列物质中可以用作镁蒸气的冷却剂的是 （填字母）。
| A．Ar |
| B．CO2 |
| C．空气 |
| D．O2 |
E．水蒸气
我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。
I．已知：2CO（g）+ O2（g）＝2CO2（g），ΔH＝-566 kJ·mol-1
2Fe（s）+ 
O2（g）＝Fe2O3（s），ΔH＝-825．5 kJ·mol-1
则CO还原Fe2O3反应的热化学方程式为： 。
Ⅱ．反应 
Fe2O3（s）+ CO（g）
Fe（s）+ CO2（g）在1000℃的平衡常数等于4。在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1．0mol，反应经过l0min后达到平衡。
（1）反应到10min时，用CO2表示该反应的速率为 ，CO的平衡转化率=____________，平衡后再分别加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各0．4mol，则正反应速率 逆反应速率（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（2）欲提高CO的平衡转化率，促进Fe2O3的转化，可采取的措施是________．
a．降低反应温度
b．增大反应体系的压强
c．选取合适的催化剂
d．及时吸收或移出部分CO2
e．粉碎矿石，使其与平衡混合气体充分接触
Ⅲ．高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收，使其在一定条件下和H2反应制备甲醇：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g），请根据图示回答下列问题：
（1）若在温度和容器相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡吋的有关数据如下表：
| 容器 |
反应物投入的量 |
反应物的 转化率 |
CH3OH的浓度 |
能量变化 （Q1、Q2、Q3均大于0） |
| 甲 |
1molCO和2molH2 |
α1 |
c1 |
放出Q1kJ热量 |
| 乙 |
1molCH3OH |
α2 |
c2 |
吸收Q2kJ热量 |
| 丙 |
2molCO和4molH2 |
α3 |
c3 |
放出Q3kJ热量 |
则下列关系正确的是________．
A．c1=c2
B．2Q1=Q3
C．2a1=a3
D．a1+a2=1
E．该反应若生成1molCH3OH，则放出（Q1+Q2）kJ热量
（2）若在一体积可变的密闭容器中充入lmolCO、2molH2和1molCH3OH，达到平衡吋测得混合气体的密度是同温同压下起始的1．6倍，则该反应向________（填“正”、“逆”）反应方向移动。
（3）甲醇可与氧气构成燃料电池，该电池用多孔的惰性电极浸入浓氢氧化钾溶液，写出该电池的负极反应式______________________，若电解质溶液为酸性，写出正极反应式_________________。
（选做题】本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。
A．【物质结构与性质】前四周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A是周期表所有原子中原子半径最小的，B有三个能级，且各个能级上电子数相等；D基态原子有两个电子层，且p轨道电子与s轨道电子的相等；E有4个电子层，且与A最外层电子数相同，其他各层均排满。
（1）写出E原子的基态核外电子排布式 。
（2）A、C和D可以形成很多物质，其中A2CD的分子B原子的杂化方式为 ；
1molA2CD分子中含有σ键数目为 。
（3）B与D形成的酸根离子BD32－
①BD32－的空间构型为 （用文字描述）。
②写出一种与BD32－互为等电子体的分子的化学式 。
（4）E晶胞结构如图所示，该晶体中每个E原子周围距离最近的E原子数目为 。