我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。
I．已知：2CO（g）+ O2（g）＝2CO2（g），ΔH＝-566 kJ·mol-1
2Fe（s）+ 
O2（g）＝Fe2O3（s），ΔH＝-825．5 kJ·mol-1
则CO还原Fe2O3反应的热化学方程式为： 。
Ⅱ．反应 
Fe2O3（s）+ CO（g）
Fe（s）+ CO2（g）在1000℃的平衡常数等于4。在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1．0mol，反应经过l0min后达到平衡。
（1）反应到10min时，用CO2表示该反应的速率为 ，CO的平衡转化率=____________，平衡后再分别加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各0．4mol，则正反应速率 逆反应速率（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（2）欲提高CO的平衡转化率，促进Fe2O3的转化，可采取的措施是________．
a．降低反应温度
b．增大反应体系的压强
c．选取合适的催化剂
d．及时吸收或移出部分CO2
e．粉碎矿石，使其与平衡混合气体充分接触
Ⅲ．高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收，使其在一定条件下和H2反应制备甲醇：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g），请根据图示回答下列问题：
（1）若在温度和容器相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡吋的有关数据如下表：
| 容器 |
反应物投入的量 |
反应物的 转化率 |
CH3OH的浓度 |
能量变化 （Q1、Q2、Q3均大于0） |
| 甲 |
1molCO和2molH2 |
α1 |
c1 |
放出Q1kJ热量 |
| 乙 |
1molCH3OH |
α2 |
c2 |
吸收Q2kJ热量 |
| 丙 |
2molCO和4molH2 |
α3 |
c3 |
放出Q3kJ热量 |
则下列关系正确的是________．
A．c1=c2
B．2Q1=Q3
C．2a1=a3
D．a1+a2=1
E．该反应若生成1molCH3OH，则放出（Q1+Q2）kJ热量
（2）若在一体积可变的密闭容器中充入lmolCO、2molH2和1molCH3OH，达到平衡吋测得混合气体的密度是同温同压下起始的1．6倍，则该反应向________（填“正”、“逆”）反应方向移动。
（3）甲醇可与氧气构成燃料电池，该电池用多孔的惰性电极浸入浓氢氧化钾溶液，写出该电池的负极反应式______________________，若电解质溶液为酸性，写出正极反应式_________________。
(本题共12分)
23．铁与同周期的钙性质有很大的差异，铁的熔点更高，而钙的金属活动性更强，这都说明铁的金属键比钙更_____(选填“强”、“弱”)。与钢铁比，纯净的铁有很强的抗腐蚀性，原因____________________。氯化铁受热会发生升华现象这说明氯化铁是______________(选填“离子”、“共价”)化合物。
24．一定条件下，在容积一定的容器中，铁和CO2发生反应：Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g)，该反应的平衡常数表达式K=__________。下列措施中能使平衡时c(CO)/c(CO2)增大的是___________（选填编号）。
a．升高温度b．增大压强 c．充入一定量COd．再加入一些铁粉
25．S2可在Fe2(SO4)3溶液中“溶解”，硫元素都以SO42-形式存在，请完成该反应的化学方程式。
______FeS2+______Fe2(SO4)3+___ _________→_____FeSO4+_____ __________
26．溶液的酸碱性对许多物质的氧化性有很大影响；生成物的溶解性会影响复分解反应的方向。将Na2S溶液滴加到FeCl3溶液中，有单质硫生成；将FeC13溶液滴加到Na2S溶液中生成的是Fe2S3而不是S或Fe(OH)3
从以上反应可得出的结论是______________________、_______________________________。
（本题共12分）CuSO4∙5H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用。以下是CuSO4∙5H2O的实验室制备流程圈。
根据题意完成下列填空：
41、向含铜粉的稀硫酸中滴加少量浓硝酸（可加热），在铜粉溶解时可以观察到的实验现象：。
42、根据反应原理，硝酸与硫酸的理论配比（物质的量之比）为。
43、已知：CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4
称取0.1000g提纯后的CuSO4∙5H2O试样于锥形瓶中，加入0.1000mol/L氢氧化钠溶液28.00mL，反应完全后，过量的氢氧化钠用0.1000mol/L盐酸滴定至终点，耗用盐酸20.16mL，则0.1000g该试样中含CuSO4∙5H2Og。
44、在滴定中，眼睛应注视；滴定终点时，准确读数应该是滴定管上蓝线所对应的刻度。
45、若上述滴定操作中，滴定管加盐酸之前未进行润洗，则测得试样中所含CuSO4∙5H2O的质量（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
46、如果l.040g提纯后的试样中含CuSO4∙5H2O的准确值为1.015g，而实验测定结果是1.000g，测定的相对误差为。
（本题共12分）CO的应用和治理是当今社会的热点问题。
29、CO能导致镍系催化剂中毒，工业上常用SO2除去原料气中少量CO，生成物为固体S和CO2。
写出该反应的化学方程式为。
30、上述反应中，每减少2.24L气体（标准状况下），转移电子数为。
CO工业上可用于高炉炼铁，发生如下反应：
Fe2O3(s) + CO(g)
Fe(s) + CO2(g)，
已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：
| 温度/℃ |
1000 |
1150 |
1300 |
| 平衡常数 |
4.0 |
3.7 |
3.5 |
31、下列说法不正确的是（选填序号）
a．该反应是一个放热反应
b．该反应的平衡常数表达式是
c．其他条件不变，向平衡体系充入CO2气体，K值减小
d．当K值等于1时，反应达到平衡
32、欲提高CO的平衡转化率，促进Fe2O3的转化，可采取的措施是（选填序号）
a．及时吸收或移出CO2 b．增大反应体系的压强
c．用更高效的催化剂 d．粉碎矿石，增大接触面积
高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收，使其在一定条件下和H2反应制备甲醇：CO(g) + 2H2(g)
CH3OH(g) + Q
33、从上图可以看出，反应开始到平衡，反应速率v(H2)
。
34、甲醇氧化可生成甲酸，能使0.1mol/L的甲酸溶液的电离度与pH值都增大的是（选填序号）。
a．加水稀释 b．加入少量甲酸钠固体
c．通氯化氢 d．加入少量苛性钠固体
（本题共12分）元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：
23、第三周期元素的原子所形成的简单离子中：还原性最弱的阴离子是；氧化性最强的阳离子是。
24、下列事实可以作为S和Cl非金属性强弱的判断依据的是（选填序号）
a．Cl的最高正价比S高b．可用浓H2SO4制HCl
c．HCl的酸性比H2S强d．Cl2与H2S反应生成S
25、硅元素最外层有种能量不同的电子；SiCl4的空间构型和CH4相同，写出SiCl4的电子式：。
26、PH3和NH3的某些化学性质相似。下列对晶体PH4I性质的推测，错误的是（选填序号）
a．PH4I是一种共价化合物b．PH4I能与烧碱溶液反应
c．PH4I加热后会发生升华 d．PH4I溶液能与溴水反应
27、二氯化二硫(S2C12)可用作橡胶工业的硫化剂，它的分子结构与H2O2相似。下列有关说法不正确的是（选填序号）
a．S 2C12分子中有4对共用电子对
b．S2C12分子中没有非极性键
c．S2C12分子中，S为+1价，Cl为-1价
d．S2C12分子中各原子均为8电子稳定结构
28、已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：
HSO3-+H2O
H2SO3+OH- ①
HSO3-H++SO32- ②
向0.1mol/L的NaHSO3溶液中加入少量氢氧化钠固体，则
（填“增
大”“减小”或“不变”，后同），
。
（化学——物质结构与性质，13分）下面的表格是元素周期表的一部分，其中的字母对应不同的元素。
| A |
||||||||||||||||||
| M |
Q |
R |
||||||||||||||||
| E |
D |
|||||||||||||||||
| G |
J |
|||||||||||||||||
请回答下列问题：
（1）G和J形成的合金是一种贮氢材料，其晶体结构与氯化铯相同。该合金中每个G原子周围与其最近且等距的J原子有个。该晶体属于晶体
A．离子晶体 B．原子晶体 C．分子晶体 D．金属晶体
（2）M3R2是一种直线型分子R=M=M=M=R，该分子是一种分子（填极性或非极性）。
（3）请写出D-的电子排布式：。
（4）M2A2也是直线型分子，1个分子中含有个σ键。
（5）化合物E2D6分子中各原子均达到了八电子稳定结构，请画出其结构式（用元素符号表示）。