脱水偶联反应是一种新型的直接烷基化反应，例如：
反应①：
（1）化合物I的分子式为_____，1mol该物质完全燃烧最少需要消耗_____molO2。
（2）化合物II可使____溶液（限写一种）褪色；化合物III（分子式为C10H11C1）可与NaOH水溶液共热生成化合物II，相应的化学方程式为______。
（3）化合物III与NaOH乙醇溶液共热生成化合物IV，IV的核磁共振氢谱除苯环峰外还有四组峰，峰面积之比为为1∶1∶1∶2，IV的结构简式为_______。
（4）由CH3COOCH2CH3可合成化合物I。化合物V是CH3COOCH2CH3的一种无支链同分异构体，碳链两端呈对称结构，且在Cu催化下与过量O2反应生成能发生银镜反应的化合物VI。V的结构简式为______，VI的结构简式为______。
（5）一定条件下，
与
也可以发生类似反应①的反应，有机产物的结构简式为_____。
已知A、B、C是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系：
（1）若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C为红棕色气体。则A转化为B反应的化学程式为______________。
（2）若D是具有氧化性的单质，A元素属于短周期主族金属元素，则C的化学式为 ___________________.
（3）若D是金属，C溶液在贮存时应加入少量D，其理由是（用必要的文字和离子方程式说明）___________________。
（4）若D是一种常见的温室气体；A是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴、阳离子均含有10个电子。则B转化为C的离子方程式为________________。
（5）若D为氯碱工业的主要产品，B具有两性，则C溶液中除氢氧根离子外还存在的阴离子为___________ （填化学式）。
（6）若A、B、C均为氧化物，D是一种黑色固态非金属单质，则B分子的结构式为____________________________.
（7）若A的体积分数为75％的溶液可用作医疗消毒剂；B与新制氢氧化铜共热，有砖红色沉淀生成。则A生成B的化学方程式是_________________。
研究化学反应原理对生产生活很有意义，请用化学反应原理的相关知识回答下列问题：
（1）用铅蓄电池电解甲、乙两电解池中的溶液。已知铅蓄电池的总反应为：Pb（s）＋PbO2（s）＋2H2SO4（aq）
2PbSO4（s）＋2H2O（1）。电解一段时间后，向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，下列说法正确的是______
______
（填写序号）
| A．d极为阴极 |
| B．若利用甲池精炼铜，b极应为粗铜 |
| C．放电时铅蓄电池负极的电极反应式为： PbO2（s）＋4H＋（aq）＋  （aq）＋4e－ PbSO4（s）＋2H2O（1） |
| D．若四个电极材料均为石墨，当析出6．4g Cu时，两池中共产生气体3．36L（标准 |
状况下）
（2）某二元酸H2A在水中的电离方程式是：H2A＝H＋＋HA－；HA－
H＋＋A2－，请回答下列问题：
①Na2A溶液显_________（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是________________
（用离子方程式表示）。
②已知0．1
mol·L－1的NaHA溶液的pH＝2，则0．1mol·L－1的H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是__________0．1lmol·L－1（填“<”、“>”或“＝”），理由是：___________________________.
（3）二甲醚是一种重要的清洁燃料，利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H2（g）＋CO（g）CH3OH（g）； △H＝－90．8kJ·mol－1
②2
CH3OH（g）CH3OCH3（g）＋H2O（g）； △H＝－23．5kJ·mol－1
③CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）；△＝－41．3kJ·mol－1
写出水煤气直接合成二甲醚同时生成CO2的热化学反应方程式___________________.
（4）SO2是硫酸生产的重要中间产物，也是空气污染的主要原因之一，其氧化生成SO3的反应为：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）。在一定温度下，将0．23 mol SO2和0．11 mol氧气放入容积为l L的密闭容器中发生反应，达到平衡后得到0．12 mol SO3，则反应的平衡常数K＝________。若温度不变，再加入0．50 mol氧气后重新达到平衡，则SO3的体积分数将___________（填“增大”、“不变”或“减小”）。
某校化学兴趣小组设计了图示实验装置（图中省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数．
（1）m g铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因
是：①常温下碳与浓硫酸不反应；②_____________。
（2）写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式____________。
（3）B中的现象是：____________；C的作用是：_______________。
（4）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重b g。则铁碳合金中铁的质量分数为_____________。
（5）甲同学认为利用此装置测得铁的质量分数偏大，请你写出可能的原因：___________。
（6）最后对所得测量结果进行评价，小
组内有同学提出，本套装置在设计上存在多处缺陷而导致实验结果不准确，其中会导致铁质量分数测量值偏低的是（任答一条即可）
_____________。
（
10分）已知：
有机物E和F可作塑料的增塑剂或涂料的增塑剂，它们
的分子量相等。它们可以用下图的方法合成。
（1）写出结构简式：B、D
。
（2）写出反应方程式：A+C→E ：。
（3）反应⑤的类型：。
（4）E和F的相互关系是（）
| A．同分异构体 | B．同一种物质 | C．同一类物质 | D．同系物 |
（1）除去杂质所需的试剂（括号里为杂质）
苯（苯酚）乙烷（乙烯）
（2）有机物A的分子式为C6H12O2它有如图性质变化，若C、 E均不能发生银镜反应，则A的可能结构简式为或。
(3) 乳酸（
）在一定条件下生成聚乳酸的反应方程式