(创新预测题)塑化剂是工业上被广泛使用的高分子材料助剂，在塑料加工中添加这种物质，可以使其柔韧性增强，容易加工。塑化剂可合法用于工业生产，但禁止作为食品添加剂。截止2011年6月8日，台湾被检测出含塑化剂食品已达961种，据媒体报道，2012年岁末，我国大陆多种著名品牌白酒也陷入了塑化剂风波。
常见塑化剂为邻苯二甲酸酯类物质，某有机物J(C19H20O4)是一种塑料工业中常用的塑化剂，可用下列合成路线合成。
Ⅱ.控制反应条件，使物质A中的支链Y不与NaOH溶液发生反应；
Ⅲ.F与浓溴水混合不产生白色沉淀。
请回答下列问题：
(1)E中官能团的名称为________；F中官能团的电子式为________。
(2)写出A＋F―→J的化学反应方程式________________________________。
(3)写出下列化学反应类型：反应①___________________；
反应④________________。
(4)写出F的属于芳香烃衍生物的同分异构体的结构简式：____________。
(5)C4H9OH的同分异构体中属于醇类的有________种，写出其中具有手性碳的同分异构体的结构简式：________________。
(6)以含碳原子数不同的苯的同系物为原料，可以合成不同种类的塑化剂。教材中苯及其同系物的通式是CnH2n－6(n≥6)，某同学根据等差数列公式推导出该系列的通式却是Cn＋5H2n＋4，老师告诉该同学他推导出的通式也是正确的，但其中n的意义和取值范围与教材中的通式不同，请问：通式Cn＋5H2n＋4中n的意义是________，其取值范围是________。
现有A、B两种有机化合物，已知：① B分子可以看成A分子中一个氢原子被氨基取代而得到；②它们的分子中氢元素的质量分数相同，相对分子质量都不超过170，A中碳元素的质量分数为72.00％；③它们都是一取代苯，分子中都不含甲基，都含有一个羧基。
请按要求填空：
（1）A、B的分子中氢元素的质量分数都是；B的分子式为。
（2）A的结构简式是；
（3）C与A互为同分异构体，分子中也没有甲基，但苯环上有两个处于对位的取代基，能发生银镜反应，也能在一定条件下发生消去反应，则C与银氨溶液反应的化学方程式是；
（4）B有一种同分异构体D是某芳香烃发生硝化反应生成的唯一一种一硝基取代物（硝基连在苯环上），则D的结构简式是。
为了测定混有少量KCl杂质的明矾KAl（SO4）2·nH2O的纯度，同时测定
n的值，按下列流程进行实验：
（1）称量样品需用托盘天平，下列有关使用托盘
天平的叙述，不正确的是 ( ).
A、称量前先调节托盘天平的零点
B、称量时左盘放被称量物,右盘放砝码
C、潮湿的或具有腐蚀性的药品,必须放在玻璃器皿里称量,其他固体药品可直接放在天平托盘上称量
D、用托盘天平可以准确称量至0.01克
E、称量完毕,应把砝码放回砝码盒中
（2）判断已脱水至恒重的方法是（）
A、长时间加热 B、两次称量的质量必须一样
C、观察有水蒸气不再冒出 D、两次称量的质量差不超过0.1g
（3）在加热结束后，冷却固体的操作为 ；
（4）A溶液是 （填化学式），判断A溶液是否足量的方法是
；
（5）通过实验，测得明矾化学式中n值为12，则明矾的纯度为 %。
（已知KAl（SO4）2·12H2O的式量为474）
氨在国民经济中占有重要地位。请回答有关氨的下列问题：
（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g） △H=+akJ/mol
4NH3（g）+5O2（g）=4
NO（g）+6H2O（g） △H=-bkJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H20（g） △H=-ckJ/mol
则N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）的△H=；
（2）在一定温度下，将3molN2气体和7molH2气体通入到体积为1L的密闭容器中。当反应达到平衡时，容器内气体的压强为起始时的80%，则其平衡常数为。改变下列条件，能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是;
①增大压强 ②增大反应物质的浓度
③使用催化剂 ④降低温度
（3）可以用氯气来检验输送氨气的管道是否漏气，如果漏气则会有白烟（成份为氯化铵）生成。该反应的化学方程式为；
（4）工业生产氨水的物质的量浓度为20mol/L，实验室若需用80mL浓度为5mol/L的氨水时，需取20mol/L的氨水mL（用100mL的容量瓶）。假如该氨水的pH=a，加入相同体积的盐酸时，两溶液恰好反应，则此盐酸的pH14-a（填“大于”“小于”或“等于”）。
[化学——选修有机化学基础](15分)
如下图所示，A、B、C、D、E、F、G均为有机物，它们之间有如下转化关系(部分产物和反应条件已略去)。已知B分子中含有苯环，其蒸气密度是同温同压下
密度的59倍，
B最多可以和
发生加成反应，B的苯环上的一个氢原子被硝基取代所得的产物有三种。E和G都能够发生银镜反应。F分子中含有羟基和羧基，在一定条件下可以聚合生成高分子化合物。
请回答下列问题：
(1)(各2分)A、B、C的结构简式：A为；B为；C为。
(2)(各1分)反应①的反应类型是；反应②的反应类型是；反应③的反应类型是。
(3)(2分)G与银氨溶液反应的化学方程式为。
(4)(2分)等物质的量的A与F发生酯化反应，所生成有机物的结构简式为。
(5)(2分)A的一种同分异构体与浓
共热，也生成B和水，该同分异构体的结构简式为。
[化学——选修物质结构与性质](15分)
原子序数依次增大A、B、C、D、E、F(A、B、C、D、E、F分别代表元素符号)六种短周期元素。元素A的原子半径在短周期中最小，元素C的单质在空气中含量最多，
比
少一个电子层，E所在周期的各元素单质沸点变化如下图(元素按原子序数递增顺序连续排列)，B、C两种元素分别能与A形成等电子的
甲、乙两种分子，且两种
分子中各原子的个数见下表：
| 化合物 |
甲 |
乙 |
| 原子个数比 |
B：A=1：4 |
C：A=1：3 |
(1)元素F的基态原子的电子排布式为。
(2)分子甲的空间构型为，该分子中B的
原子轨道发生的是杂化。
(3)E单质属于晶体，E与A元素形成分子(填“极性”或“非极性”)
(4)D在F中燃烧的产物属于晶体，其晶体中与最近且等距离的有个。
(5)C元素的第一电离能(
)氧元素的第一电离能()(填“<”或“>”或“=”)。