1 mol 某烃完全燃烧后，能生成二氧化碳112 L（标准状况下），此烃在一定条件下能与氢气加成，最多能消耗两倍于其体积的氢气，则此烃的结构简式可能为
| A．CH3—CH=CH2 | B．CH3—CH=CH—CH=CH2 |
| C．CH3—CH=CH—CH2—CH3 | D．CH2=CH2 |
下列说法正确的是
| A．氯化钠和盐酸溶于水都发生电离，克服粒子问作用力的类型相同 |
| B．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有12个碳原子 |
| C．HI的分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HF |
| D．由IA族和VIA族元素形成的原子个数比为1：1，粒子个数比为2：l的化合物是含有共价键的离子化合物 |
类推的思维方法在化学学习和研究中常会产生错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否。下列几种类推结论中正确的是
| A．第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF＞H2O＞NH3；则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HCl＞H2S＞PH3 |
| B．SiO2晶体熔化时破坏的是共价键；所以CO2晶体熔化时破坏的也是共价键 |
| C．可电解熔融MgCl2来制取金属镁；也能电解熔融AlCl3来制取金属铝 |
| D．晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子 |
下列对一些实验事实的理论解释正确的是
| 选项 |
实验事实 |
理论解释 |
| A． |
SO2溶于水形成的溶液能导电 |
SO2是电解质 |
| B． |
白磷为正四面体分子 |
白磷分子中P—P间的键角是109°28′ |
| C． |
1体积水可以溶解700体积氨气 |
氨是极性分子且由于有氢键的影响 |
| D． |
HF的沸点高于HCl |
H—F的键长比H—Cl的键长短 |
下列各组元素各项性质比较正确的是
| A．第一电离能：B＜C＜N＜O | B．最高正价：F＞O＞N＞C |
| C．电负性：O＞C＞Si＞NA | D．半径：NA+＞Cl- |
下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据（用I1、I2……表示，单位为kJ·mol－1).
| I1 |
I2 |
I3[来源:] |
I4 |
…… |
|
| R |
740 |
1500 |
7700 |
10500 |
…… |
下列关于元素R的判断中一定正确是
A．R的最高正价为＋3价
B．R元素位于元素周期表中第ⅡA族
C．R元素的原子最外层共有4个电子
D．R元素基态原子的电子排布式为1s22s2