取3.40g只含羟基，不含其他官能团的液态饱和多元醇，置于5.00L氧气中，经点燃，醇完全燃烧，反应后气体体积减少0.56L，将气体经CaO吸收，体积又减少2.80L（所有气体体积均在标准状况下测定）。
（1）3.40g醇中C、H、O物质的量分别为：C________mol,H________mol,O________mol,该醇中C、H、O的原子个数比为__________。
（2）由以上比值能否确定该醇的分子式__________（填“能”或“否”）。其原因是____________。
（3）如果将多元醇的任意一个羟基换成一个卤原子，所得到的卤代物都只有1种，写出该饱和多元醇的结构简式_____________________.
写出下列物质的电子式，有结构式的请写出结构式
①氨气、②氯化铵、
③干冰、④苛性钠、
⑤冰、⑥过氧化钠、
⑦双氧水、⑧HClO、
由锌和铜构成的合金共10 g，放入足量的稀盐酸中充分反应，产生标准状况下气体2．24L，试求合金中铜的质量分数。
（ 13分）下面的表格是元素周期表的一部分，其中的字母对应不同的元素。
| A |
|||||||||||||||||
| M |
Q |
R |
|||||||||||||||
| E |
D |
||||||||||||||||
| G |
J |
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请回答下列问题：
（1）G和J形成的合金是一种贮氢材料，其晶体结构与氯化铯相同。该合金中每个G原子周围与其最近且等距的J原子有个。该晶体属于晶体
A .离子晶体 B . 原子晶体 C . 分子晶体 D. 金属晶体
（2）M3R2是一种直线型分子R=M=M=M=R，该分子是一种分子（填极性或非极性）。
（3）请写出D-的电子排布式：。
（4）M2A2也是直线型分子，1个分子中含有个σ键。
（5）化合物E2D6分子中各原子均达到了八电子稳定结构，请画出其结构式。（用元素符号表示）
为测定某石灰石中CaCO3的质量分数，称取W g石灰石样品，加入过量的浓度为6 mol/L的盐酸，使它完全溶解，加热煮沸，除去溶解的CO2，再加入足量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液后，慢慢加入氨水降低溶液的酸度，则析出草酸钙沉淀，离子方程式为：C2O2-4+Ca2+=CaC2O4↓，过滤出CaC2O4后，用稀硫酸溶解：CaC2O4+H2SO4=H2C2O4 +CaSO4，再用蒸馏水稀释溶液至V0 mL。取出V1 mL用a mol/L的KMnO4酸性溶液滴定，此时发生反应：
2MnO- 4+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，
若滴定终点时消耗a mol/L的KMnO4 V2 mL，计算样品中CaCO3的质量分数。
工业上制硫酸的主要反应如下：
4FeS2+11O2高温2Fe2O3+8SO2 2SO2+O2
2SO3
SO3+H2O=H2SO4。
用黄铁矿可以制取H2SO4，再用H2SO4可以制取化肥(NH4)2SO4。煅烧含 FeS2 80.0% 的黄铁矿 80.0 t，最终生产出 83.6 t (NH4)2SO4。已知 NH3的利用率为 92.6%，H2SO4的利用率为 95.0%，试求黄铁矿制取H2SO4时的损失率。