结合图所示实验装置回答问题：
（1）实验室若用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生和收集装置是
（2）检查装置B气密性的方法是
（3）装置B与C组合，可以制取的一种气体是
（4）一种洗气装置如图所示，为了除去二氧化碳中混有的少量水分，气体应从
（5）用澄清石灰水检验二氧化碳的化学方程式为
实验室有一瓶保管不当的试剂（如图），其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样。已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂。小强和小华同学很感兴趣，决定对其成分进行探究：
提出问题：这瓶试剂可能是什么溶液呢？
交流讨论：根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是
A．酸 B．碱 C．盐
查阅资料：Ⅰ．初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。
Ⅱ．Na2CO3和NaHCO3溶液都呈碱性。
Ⅲ．测定室温（20℃）时，四种物质的溶解度的数据如下：
| 物质 |
NaCl |
NaOH |
Na2CO3 |
NaHCO3 |
| 溶解度g |
36 |
109 |
215 |
9．6 |
得出结论：小华根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断，这瓶试剂不可能是。
设计实验并继续探究：
（1）小强用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得pH＞7，这瓶试剂不可能是。
（2）小强为了确定该溶液是哪种溶液，他又进行了如下实验：
| 操作步骤 |
实验现象 |
结论及化学方程式 |
| 取样于试管中，滴加 |
产生大量的气泡 |
该溶液是 |
拓展与应用：确定该溶液还可以选择与小强不同的试剂，你选择的试剂是（要求类别不同）。
钢铁是人类生活和生产中非常重要的材料。
（3）工业炼铁的反应过程如下图所示，其中焦炭的作用是燃烧提供能量和。
（4）在工业冶炼中要得到224t,理论上需要含Fe2O380％,的赤铁矿石的质量是多少？
验证某混合气体含有CO和H2，并除去含有的少量CO2杂质。甲同学进行了如下实验：
（1）A中氢氧化钠溶液的作用是，B中浓硫酸的作用是吸收水分，观察到C中黑色氧化铜变，D中澄清石灰水变浑浊，写出Ｄ中反应的化学方程式 。
（2）乙同学认为上述实验现象不能确定混合气体含有H2，他改进实验后证明了混合气体中含有H2。请写出乙同学的实验改进方法和现象。从环境保护角度，该实验中最后导出的尾气处理方法是。
（3）丙同学对A装置反应后的溶液成分进行验证，请根据实验现象填写下列空白处：
| 实验操作过程 |
实验现象 |
实验结论 |
| Ⅰ.取待测液少量于试管中，向其中滴加适量溶液 |
产生白色沉淀 |
溶液中含Na2CO3 |
| Ⅱ.将上述反应后的混合物静置后，再向上层清液中加入溶液。 |
溶液呈红色 |
溶液中含NaOH |
若将Ⅱ中加入的溶液换成（写化学式），也可得出Ⅱ中相同的结论。
写出相应的化学方程式为：。
根据下图四个化学实验，回答问题：（提示：Cu与Zn的合金称为黄铜）
（1）描述实验a中的实验现象。
（2）要证明Cu、Zn、Ag的活动性顺序，必须要做的实验是（填实验序号）。
（3）在c实验后的剩余溶液中，一定有的溶质是，可能有的溶质是，为了确定可能有的溶质，可加入（填选项序号）
Ⅰ．氯化钡溶液Ⅱ．氢氧化铜Ⅲ．氢氧化钠溶液Ⅳ．锌粒
（4）为了测定d中稀硫酸的溶质质量分数，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分4次加入该稀硫酸，充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：
| 加入稀硫酸的质量（g） |
充分反应后剩余固体的质量（g） |
|
| 第1次 |
25 |
16.75 |
| 第2次 |
25 |
13.5 |
| 第3次 |
25 |
m |
| 第4次 |
25 |
12.0 |
试回答下列问题：
Ⅰ．上述表格中m的值为；
Ⅱ．该稀硫酸的溶质质量分数是多少？（根据化学方程式计算）
请你参与实验室用生石灰制取氢氧化钠固体的研究。将一定量的生石灰加入一只洁净的
烧杯中，加入碳酸钠溶液，充分反应后冷却到室温，通过过滤、洗涤、干燥得到固体A和
溶液B，请回答以下问题。
【查阅资料】NaOH 、Ca(OH)2的溶解度
| 温度(℃) |
0 |
20 |
40 |
60 |
80 |
100 |
| NaOH的溶解度(g/100g水) |
42 |
109 |
129 |
174 |
314 |
347 |
| Ca(OH)2的溶解度(g/100g水) |
0．18 |
0．16 |
0．14 |
0． 12 |
0．09 |
0．07 |
（1）固体A中的成分是什么？
【猜想与假设】
甲同学认为是：CaCO3 乙同学认为是：CaCO3，Ca(OH)2
乙同学猜想可能含有Ca(OH)2的理由是（用化学方程式表示）。
【实验与探究】为了验证各自的猜想，甲、乙同学分别进行了实验：
| 实验步骤 |
实验现象 |
实验结论 |
| 甲同学：用一支洁净的试管取少量固体A，再加入过量稀盐酸。 |
有气泡产生 |
自己的猜想 正确 |
| 乙同学：用一支洁净的试管取少量固体A，加水，充分振荡，向上层清液中滴加。 |
上层清液由无色变为红色 |
自己的猜想 正确 |
【反思与评价】同学讨论后认为，甲同学的实验（填“能”或“不能”）证明固体A的成分，理由是；
结合甲、乙两位同学的实验证明了乙同学的猜想是正确的，因此确定了固体A的成分。
（2）溶液B中溶质的成分是什么？
【猜想与假设】丙同学认为是：NaOH、Na2CO3
丁同学认为是：NaOH、Ca(OH)2
戊同学认为是：NaOH
【表达与交流】
①结合对固体成分的探究，同学们经过讨论确定了丁同学猜想正确，理由是；
②同学们欲将溶液B加热浓缩，加热不久，溶液出现浑浊，只好停止加热，请解释加热时溶液出现浑浊的原因是；
③同学们立即变换方案，向B溶液中加入适量的，过滤，将滤液加热浓缩至饱和，、过滤、洗涤、烘干得到比较纯净的氢氧化钠固体。
④取少量制取的氢氧化钠固体溶解，进行焰色反应，观察到火焰呈色。
某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。
Ⅰ. 写出该中和反应的化学方程式：。
Ⅱ. 探究烧杯内溶液中溶质的成分。
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
【猜想】猜想一：可能是CaCl2和Ca(OH)2；猜想二：可能只有CaCl2；
猜想三：。
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。
【进行实验】
实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡
实验现象：结论：猜想一不正确
实验步骤：取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量
实验现象： 结论：猜想二不正确，猜想三正确
【反思与拓展】
（1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑。
（2）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，还可使用（填序号）完成该实验，具体操作方法是。
a．pH试纸 b．铜c．无色酚酞试液 d．硝酸银溶液
（3）烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是（写一条）。要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的一种物质，该物质的化学式为。