下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
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ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0 |
| 1 |
A |
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||||||
| 2 |
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D |
E |
|
G |
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| 3 |
B |
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C |
J |
F |
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H |
I |
（1）表中元素，化学性质最不活泼的是 ，只有负价而无正价的是 , 可用于制半导体材料的元素是_______。（均填元素符号）
（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ，氢化物最稳定的是 ，呈两性的是 ；（均填化学式）
（3）在B、C、D、J、 E、F、G、H中，原子半径最大的是 。（填元素符号）.
工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：
CO ( g ) + 2H2 ( g ) 
CH3OH ( g )△H=-116kJ/mol
（1）该反应的化学平衡常数表达式为；
（2）下列措施中有利于增大该反应的反应速率且提高转化率的是(填字母序号) 。
a．随时将CH3OH与反应混合物分离 b．降低反应温度
c．使用高效催化剂 d．增大体系压强
(3)一定条件下，将1 mol CO与3 mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的l/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是(填字母序号)．
a．c ( H2 )减少 b．正反应速率加快，逆反应速率减慢
c．CH3OH 的物质的量增加 d．重新平衡c ( H2 )/ c (CH3OH )减小
（4） 在密闭容器中充有1mol CO与2 mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，CO的转化率(α)与温度(T)、压强(P)的关系如图所示。
①A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间，tAtC(填“大于”、“小于’’或“等于")。
②若A点时容器的体积为1 L，该温度下B点的平衡常数 K= 。
现有反应：mA(g)+ B(g)
2C(g)，达到平衡后，当升高温度时，A的转化率变小；当减小压强时，混合体系中C的质量分数不变，则:
（1）该反应的△H0（填“>”或“<”），且m1(填“＞”“=”“＜”)。
（2）若加入B(假设容器的体积不变)，则A的转化率，B的转化率。 (填“增大”“减小”或“不变”)
（3）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(假设容器的体积不变)时混合物颜色，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色(填“变深”“变浅”或“不变”)。
（4）一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol C(g)使其分解，气体A的物质的量随时间的变化如下图所示。则0~2 min内的平均反应速率υ(C)=。
I．（1）向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸，请完成下列问题：
（1）写出反应的离子方程式：________________________________。
（2）下列三种情况下，离子方程式与（1）相同的是_________________。
A．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(0H)2溶液至显中性
B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(0H)2溶液至SO42－恰好完全沉淀
C．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(0H)2溶液至过量
Ⅱ．实验室可以用氯酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应式如下：KClO3＋6HCl(浓)＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O
（1）用双线桥法表示上述反应中电子转移的方向和数目。
（2）反应中发生氧化反应的物质是____________（填化学式），被还原的元素是____________________（填元素名称）。
（3）氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________________。
（4）若反应中被氧化的盐酸为1mol，则生成的氯气体积为_______________（标准状况下）。
现有以下物质：①KCI晶体②食盐水③液态的醋酸④I2⑤BaSO4固体⑥蔗糖(C12H22O11 )⑦酒精(C2H5OH)⑧熔融的NaOH⑨K2O⑩SO2。请回答下列问题：
（1）以上物质中能导电的是_________________（用序号）。
（2）以上物质属于电解质的是_________________（用序号）。
（3）以上物质中属于非电解质的是_________________（用序号）。
（4）从②溶液中得到氯化钠固体，应选择下列装置中的______________（填代表装置图的字母，下同）；分离④与⑦的混合液，应选择下列装置中的________________。
（5）请写出③和⑧中两种物质的溶液混合后发生反应的离子方程式：________________________________________________________________________．
（6）在标准状况下，__________L⑩与34． 2g⑥中含有相同的氧原子数。
完成下列热化学方程式（化学方程式、电极反应式、表达式等）的书写：
（1）已知：2Cu(s)＋1/2O2(g)=Cu2O(s)；△H=-169kJ·mol-1，
C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)；△H=-110.5kJ·mol-1，
Cu(s)＋1/2O2(g)=CuO(s)；△H=-157kJ·mol-1
用炭粉在高温条件下还原CuO生成Cu2O的热化学方程式是：
（2）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，写出该反应的化学平衡常数表达式：
（3）以甲烷、空气为反应物，KOH溶液作电解质溶液构成燃料电池，则负极反应式为：。
（4）铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀的电池反应方程式为。
（5）“镁—次氯酸盐”燃料电池，其装置示意图如图，该电池反应的总反应方程式为_______________。
（6）工业上电解熔融氯化钠的方程式为。