MnSO4·H2O在工业、农业等方面有广泛的应用。工业上用化工厂尾气中低浓度SO2还原MnO2矿制备MnSO4·H2O过程如下：
已知： 常温时部分硫化物难溶盐的Ksp：CuS--6.3×10-36、PbS--1.0×10-28、NiS--2.0×10-26、
MnS--2.5×10-10，请回答下列问题：
（1）生产中MnO2矿粉碎的目的是 。
（2）除铁发生的离子反应方程式为 。
（3）除重金属离子后，若混合溶液中Cu2+、Pb2+、Ni2+的浓度均为1.0×10-5mol/L，则c(S2-)最大= mol/L。
（4）已知MnSO4·H2O在1150℃高温下分解的产物是Mn3O4、含硫化合物、水，则在该条件下硫酸锰晶体分解反应的化学方程式是
Ⅰ.由苯乙烯制得的聚苯乙烯可用于制造一次性餐具。
（1）苯乙烯的分子式为_______________。
（2）苯乙烯制取聚苯乙烯的化学方程式为______________________。
Ⅱ.聚苯乙烯塑料性质稳定，会造成严重的“白色污染”。为此人们开发出一种聚乳酸塑料来替代聚苯乙烯。聚乳酸合成过程如下：
（3）淀粉和纤维素的分子式均可表示为(C6H10O5)n，下列关于淀粉和纤维素的说法正确的是（ ）
| A．互为同分异构体 | B．水解最终产物相同 |
| C．纤维素是纯净物 | D．均是高分子化合物 |
（4）乳酸分子中所含官能团有_________________（填名称）。
（5）根据结构推断聚乳酸可能发生的反应类型是______________，并据此说明用聚乳酸塑料替代聚苯乙烯塑料的好处是_____________。
（6）乳酸与足量Na反应的化学方程式为____________________。
氮元素可形成丰富多彩的物质。
（1）基态氮原子的价电子轨道表示式为______________；等物质的量的NH3和N2混合气体中σ键与π键的数目之比为___________________。
（2）光化学烟雾易在PM2.5尘粒的催化作用下形成，光化学烟雾中含有NOx、O3、CH2=CHCHO、HCOOH等二次污染物。下列说法正确的是__________________。
| A．N2O与CO2互为等电子体，其结构式为N=N=O |
| B．O3的沸点大于O2 |
| C．CH2=CHCHO分子中碳原子的杂化方式为sp2、sp3 |
| D．HCOOH在水中溶解度大的原因与氢键有关 |
（3）在配合物中，下列微粒NH3、NH4+、NH2OH不能作为配位体的有____________。
（4）图a为六方氮化硼晶体结构示意图，该晶体中存在的作用力有______________。
（5）六方氮化硼在高温高压下可转化为立方氮化硼，其晶胞结构如图b，晶胞边长为dcm，该晶胞中含有_________个氮原子、__________个硼原子，立方氮化硼的密度是__________g·cm-3（阿伏伽德罗常数的值为NA）
海水提镁的工业流程如下
（1）煅烧贝壳时，贝壳的主要成分发生了什么变化？__________(用化学方程式表示)。
（2）从海水中的镁离子到金属镁，主要经历了三步化学变化，写出前两步反应的化学反应方程式：
①______________；②_______________。
③第三步反应(MgCl2
Mg+Cl2↑)中，每生成1molMg，转移的电子的数量是____________。
（3）在生产过程中采用了一些措施提高经济效益，请写出一点____________________。
（4）输送氯气的管道需要定期检查是否漏气，管道工人曾经用浓氨水检查氯气管道是否漏气。已知能发生如下反应（在有水蒸气存在的条件下）：2NH3+3Cl2=N2+6HCl。下列说法中正确的是__________。
A．用该方法检验管道泄漏处会产生白烟
B．管道泄漏处会闻到刺激性气味
C．该反应中的HCl是氧化产物，N2是还原产物
盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止发生反应（用离子方程式表示）________，避免瓶口与瓶塞粘在一起。
制造普通玻璃的主要原料是（写名称）_________、________、__________。