已知：A、B、C、D四种短周期元素，其化合价最高正价数依次为1、4、5、7，已知B原子的核外次外层电子数为2。A、C原子的核外次外层电子数为8。D元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中酸性最强的酸。试回答下列有关的问题：
（1）写出C元素原子的价电子轨道表达式 ；D元素的价电子排布式 。
（2）已知B元素与氢元素形成的气态化合物在标准状况下的密度为1.161g·L-1，则在该化合物的分子中B原子的杂化方式为 。
（3）已知C、D两种元素形成的化合物通常有CD3、CD5两种。这两种化合物中一种为非极性分子，一种为极性分子，则属于极性分子的化合物的化学式是 。
（4）由B元素形成具有正四面体结构的晶体和由C元素形成具有正四面体结构的晶体相比，熔点较高的晶体是 （填写晶体的名称）。
（5）由A、D两元素形成的化合物组成的晶体中，阴、阳离子都具有或近似具有球型对称结构，它们都可以看作刚性圆球，并彼此“相切”。如下图所示为A、D形成化合物的晶胞结构图以及晶胞的剖面图：
若
a＝5.6×10-8cm，则该晶体的密度为 g·cm-3（精确到小数点后1位）。
（1）写出下列反应的化学反应方程式，用双线桥标明电子转移数目和方向，并指出反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。
氯酸钾制氧气： 。
氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化产物 ，还原产物 。
（2）已知反应：
①MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O②Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4+2HCl
1）反应①的离子方程式 ；
2）反应①中被氧化的HCl和未被氧化的HCl的物质的量之比为 ，有0.2 mol HCl被氧化，转移电子的数目是 。
（1）下列物质属于电解质的是 ，非电解质的是 ，能导电的物质是_____
①水银 ②液态氯化氢 ③氯气 ④熔融氯化钠 ⑤胆矾 ⑥干冰 ⑦大理石 ⑧盐酸 ⑨蔗糖 ⑩澄清石灰水
（2）写出下列反应的离子方程式：
①实验室制取CO2： ；
②硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液： ；
③氢氧化钙溶液与少量碳酸氢钠混合： 。
X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如图：
I.若Z元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍
（1）W在周期表中的位置为 。
（2）仅有Y和Z两种元素组成的两种化合物之间可以进行相互转化，写出化学方程式： 。
（3）写出铜和X的最高价氧化物水化物稀溶液反应的离子方程式： 。
（4）W最高价氧化物水化物的浓溶液不稳定，受热可分解，产物之一是黄绿色气体，且当有28mol电子转移时，共产生9 mol气体，写出该反应的化学方程式： 。
Ⅱ.若Y和Z的核外电子数之和为22。
（5）Y和H元素以原子比1 ：2形成的物质的电子式为 。
（6）将X的最高价氧化物通人到苯酚钠溶液中，实验现象是： 。
（7）X单质与W的最高价氧化物水化物的浓溶液反应，当电子转移0.4 mol时，产生气体的体积（标准状况下）是 。
含A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料——光导纤维，C与烧碱反应生成含A元素的化合物D．
（1）与A同族但相对原子质量比A小的元素B的原子结构示意图为 ．
（2）C与氢氟酸反应的化学方程式是 ．
（3）将C与纯碱混合高温熔融时反应生成D，同时还生成B的最高价氧化物E；将全部的E与全部的D在足量的水中混合后，生成了含A的化合物F．
①生成D和F的化学方程式分别为 、 ．
②要将纯碱高温熔化，下列坩埚中可选用的是 ．
A．普通玻璃坩埚B．石英玻璃坩埚 C．氧化铝坩埚 D．铁坩埚．
1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。则
（1）该合金中铜与镁的物质的量之比是__________
（2）该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是___________mol/L
（3）NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是_____________
（4）得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是______mL