X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如图：
I.若Z元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍
（1）W在周期表中的位置为 。
（2）仅有Y和Z两种元素组成的两种化合物之间可以进行相互转化，写出化学方程式： 。
（3）写出铜和X的最高价氧化物水化物稀溶液反应的离子方程式： 。
（4）W最高价氧化物水化物的浓溶液不稳定，受热可分解，产物之一是黄绿色气体，且当有28mol电子转移时，共产生9 mol气体，写出该反应的化学方程式： 。
Ⅱ.若Y和Z的核外电子数之和为22。
（5）Y和H元素以原子比1 ：2形成的物质的电子式为 。
（6）将X的最高价氧化物通人到苯酚钠溶液中，实验现象是： 。
（7）X单质与W的最高价氧化物水化物的浓溶液反应，当电子转移0.4 mol时，产生气体的体积（标准状况下）是 。
A、B、C、D、E、F六种化合物，其中A、B、C、D、E均由短周期元素组成，焰色反应均为黄色，B、C、E均由三种元素组成。B、C的组成元素相同，且C的摩尔质量比B大80g/mol ，回答：
（1）固体化合物A为浅黄色粉末，该化合物中含有的化学键为
A、离子键 B、极性共价键 C、非极性共价键 D、氢键
二、下表为B与F实验的部分内容
①在含B的溶液中加入稀 ，产生浅黄色浑浊和使澄清石灰水变浑浊的无色有刺激性气味的气体 |
| ②20mL沸水中滴加F的饱和溶液1~2mL所得液体呈红褐色 |
| ③将实验②得到的红褐色液体加热蒸发，灼烧，最终得到红棕色固体 |
写出B与稀反应的离子方程式
写出②中反应的化学方程式
（3）现由6种粒子
、
、
、
、
（C中含有的阴离子），
完成一个离子方程式，已知为还原剂，得到1mol需氧化剂的物质的量为mol
（4）化合物D和E相互转化D
E，若有D和E ·
H2O的混合物13.04g，加热到完全反应后，气体产物通过浓H2SO4增重3.42g，剩余气体通过碱石灰增重2.20g，则混合物中D的质量为g，E ·
的化学式为
(9分)下表是元素周期表的一部分，根据表中10种元素填空。
| 主族 周期 |
ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0族 |
| 2 |
① |
② |
||||||
| 3 |
③ |
④ |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
|||
| 4 |
⑧ |
⑨ |
⑩ |
（1）①~⑩元素中，金属性最强的是（填元素名称）；
（2）⑤元素对应的最高价氧化物水化物的浓溶液和 ①单质加热反应的化学方程式为；
（3）①~⑩元素中，最高价氧化物水化物酸性最强的是，碱性最强的
是，呈两性的是；（填化学式）
（4）⑤、⑥、⑧、⑨所形成的离子，其半径由小到大的顺序是。
（用离子符号表示）
4分）下列各组物质（填序号） ① O2和O3② H2、D2、T2 ③ 12C和14C
④
（1）互为同分异构体的是______， （2）互为同位素的是____，
（3）互为同素异形体的是_______， （4）是同一物质的是____。
X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中序数逐渐增大。X为非金属元素，且X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：
（1）Z的元素原子结构示意图是：，位于周期表中第_____周期第 族；
（2）有X、Y、Z所形成的离子化合物是 ,它与W的最高价氧化物对应水化物的溶液加热时反应的离子方程式是；
（3）Y的单质的电子式为，结构式为，其中的化学键属于键（填“离子”或“共价”）。
氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：□SiO2＋□C＋□N2
□Si3N4＋□CO
（1）配平上述反应的化学方程式（将化学计量数填在方框内）；
（2）该反应的氧化剂是 ，其还原产物是 ；
（3）若知上述反应为放热反应，则其反应热△H 零（填“大于”、“小于”或“等于”）；升高温度，其平衡常数值 （填“增大”、“减小”或“不变”）；
（4）若使压强增大，则上述平衡向 反应方向移动（填“正”或“逆”）；
（5）若已知CO生成速率为v(CO)＝18mol/(L.min)，则N2消耗速速率为
v(N2)＝ mol/(L.min)。