小明为探究Cu、Al、Ag的金属活动性顺序，做了如下两个实验-优题课

下面是某化学兴趣小组的同学对氢氧化钠部分性质的探究过程：

（1）用手触摸②的烧杯外壁，感觉发烫，这是由于氢氧化钠固体溶于水时会（填"吸热"或"放热"），该溶液呈色；③中的溶液显　色．
（2）从③到④溶液的颜色变化不明显，说明④中的溶液呈性（填"酸"或"碱"）．
（3） $c$ 溶液和 $a$ 溶液对比， $c$ 溶液颜色更浅．
【提出问题】
为什么继续通入过量的二氧化碳气体溶液颜色会更浅？
【设计实验】

	实验操作	实验现象	实验结论
甲	取少量 $c$ 溶液滴入稀盐酸	有气泡产生	溶液中含较多的 $C {O_{3}}^{2 -}$ 或 $H C {O_{3}}^{-}$
乙	另取少量 $c$ 溶液滴入硝酸钙溶液	无明显现象	溶液中没有大量的离子

【实验结论】
根据甲、乙两个实验得出的结论，写出甲实验中发生反应的化学方程式：．
【实验反思】
同种反应物在不同的条件下发生化学反应时，可能得到不同的产物．如：碳在氧气中燃烧可以生成或．

某氯化钠样品中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，设计如下过程除去杂质：
步骤Ⅰ：加足量的水溶解．
步骤Ⅱ：依次加入过量的氯化钡溶液、过量的氢氧化钠溶液、过量的X溶液，充分反应后过滤．
步骤Ⅲ：加入足量的稀盐酸．
根据上述过程回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ需要用到的玻璃仪器是和．
（2）步骤Ⅱ中加入氯化钡溶液时，发生反应的化学方程式是；物质 $X$ 是溶液．
（3）步骤Ⅱ得到的固体中主要含有的物质是．步骤Ⅱ中可以用过量的溶液（填一种物质）代替氯化钡和氢氧化钠两种溶液，也可以达到相同实验目的．
（4）步骤Ⅲ加入足量稀盐酸的目的是；步骤Ⅳ的实验操作名称是．

请根据下列装置回答问题：

（1）写出标号仪器名称： $a$ ； $b$ ．
（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为，其发生装置是（填字母，下同），收集装置是．
（3）装置 $A$ 中的试管口应略向下倾斜的原因是.

（4）连接完 $B$ 装置后应，用该装置制取氧气的化学方程式是，该反应的基本类型是反应．

已知木炭还原氧化铜实验中发生的主要反应： $C + 2 C u O \overset{高温}{=} 2 C u + C O_{2} ↑$ ．化学兴趣小组对该实验产物（假设反应物已完全反应）作如下探究：
探究一：检验产物的成份
【提出问题】实验产物是暗红色固体，很难观察到紫红色固体．暗红色固体是什么？
【查阅资料】氧化亚铜（ $C u_{2} O$ ）为红色固体； $C u_{2} O + H_{2} S O_{4} = C u S O_{4} + C u + H_{2} O$ ．
【猜想与假设】暗红色固体除铜外还可能含有 $C u_{2} O$ ．
【设计实验】取少量暗红色固体，加入稀硫酸，如果观察到现象：，说明暗红色固体含有 $C u_{2} O$ ．
探究二：测定产物中 $C u_{2} O$ 的含量

原理： $C u_{2} O + H_{2} \overset{∆}{=} 2 C u + H_{2} O$ ，称取一定质量的固体样品，用如图装置进行实验（固定装置略去，碱石灰为氧化钙和氢氧化钠的混合物），通过测定反应前后装置d的质量达到实验目的．
（1）装置a中用稀硫酸而不用稀盐酸，原因是；
（2）若不加装置e，实验结果会偏高，原因是；
（3）点燃酒精灯前涉及的部分操作如下，正确的顺序是

①打开K₂，关闭K₁ ②检查装置的气密性
③连接仪器 ④关闭K₂，打开K₁，通氢气一段时间
（4）还可通过测定反应前后装置（填"a"、"b"或"c"）的质量达到实验目的．

实验室用溶质质量分数为10%氢氧化钠溶液进行水的电解实验．
实验一：配制100g溶质质量分数为10%氢氧化钠溶液．
（1）所需的氢氧化钠质量：　　g；
（2）称量时，氢氧化钠固体应放于天平　　（填“左”或“右”）盘的烧杯内；量取的需的水（水的密度为1g/cm³），应选择的量筒的规格是　　mL（选填“10”、“100”或“250”）．
实验二：水的电解实验
用如图装置进行水的电解实验．已知氢氧化钠在水的电解实验中，只起到增强水的导电性作用．
（3）开始反应前a，b两管内都充满溶液．关闭活塞，接通电源，一段时间后，两管产生的气体如图所示，则a管下方导线应接电源的　极（填“正”或“负”）．用　　验证b管中的气体，写出电解水的化学方程式：　．
（4）说明水是一种化合物的实验事实：　．
（5）电解后溶液的溶质质量分数　　10%（填“＜”、“=”或“＞”）．