有A、B、C、D、E、F六种物质，它们之间相互转化关系如图所示(条件及部分产物未标出)。
（1）若A、D为气体，都能使澄清的石灰水变浑浊；B、F做焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察为紫色， B、C为正盐，F的溶液为紫红色。则C和F在酸性溶液中发生反应②的离子方程式为 。
（2）若1 mol A分子中含有3 mol极性共价键， B、C、F都是短周期元素组成的非金属单质；常温下，只有D为固体，其它为气体。则反应③的化学方程式为 。
某同学设计了如图所示装置（夹持仪器省略）进行上述(2)中物质B的化学性质探究。
①你认为此装置设计是否合理？若不合理如何改进： 。(若合理此问不答)
②Ⅱ中产生的现象是 。
③反应几分钟后，检验Ⅲ中可能含有的金属阳离子的实验操作是 。
④通过以上探究，气体B的主要化学性质是 。
将水煤气化转化成合成气，然后合成各种油品和石化产品是化工的极为重要的领域。除去水蒸气后的水煤气主要含H2、CO、CO2及少量的H2S、CH4，继续除去H2S后，可采用催化或非催化转化技术，将CH4转化成CO，得到CO、CO2和H2的混合气体，是理想的合成甲醇原料气。
（1）制水煤气的主要化学反应方程式为：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，此反应是吸热反应。
①此反应的化学平衡常数表达式为；
②下列能增大碳的转化率的措施是；
| A．加入C（s） | B．加入H2O（g） | C．升高温度 | D．增大压强 |
（2）将CH4转化成CO，工业上常采用催化转化技术，其反应原理为：
CH4(g)+3/2O2(g) CO(g)+2H2O(g)△H=-519kJ/mol。工业上要选择合适的催化剂，分别对X、Y、Z三种催化剂进行如下实验（其他条件相同）
①X在750℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；
②Y在600℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；
③Z在440℃时催化效率最高，能使逆反应速率加快约1×106倍；
已知根据上述信息，你认为在生产中应该选择的适宜催化剂是（填“X”或“Y”或“Z”），选择的理由是；
（3）合成气经压缩升温后进入甲醇合成塔，在催化剂作用下，进行甲醇合成，主要反应如下： 2H2(g)+CO(g) CH3OHg); △H=-90.8kJ·mol-1，T℃下此反应的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中开始只加入CO、H2，反应10min后测得各组分的浓度如下：
| 物质 |
H2 |
CO |
CH3OH |
| 浓度/（mol·L-1） |
0.2 |
0.1 |
0.4 |
①该时间段内反应速率v(H2)=mol-1·L-1·min-1。
②比较此时正、逆反应速率的大小：
（填“>”、“<”或“=”）
（4）生产过程中，合成气要进行循环，其目的是。
（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ（25℃时），N2H4完全燃烧反应的热化方程式是
。
（2）肼一空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%—30%的 KOH溶液。
肼—空气燃料电池放电时：
正极的电极反应式是。
负极的电极反应式是
（3）右图是一个电化学过程示意图。
①锌片上发生的电极反应是。
②假设使用肼一空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，则肼一空气燃料电池理论上消耗标标准状况下的空气L（假设空气中氧气体积含量为20%）
氨气的水溶液称为氨水，它的主要存在微粒是NH3·H2O。已知：a.常温下，醋酸和NH3·H2O的电离平衡常数均为1.74×10-5mol/L b.CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa
+CO2↑+H2O
则CH3COONH4溶液呈性（填“酸”、“碱”或“中”），NH4HCO3溶液呈性（填“酸”、“碱”或“中”），NH4HCO3溶液中浓度最大的离子是（填离子的化学式）。
“5000吨剧毒铬渣污染珠江源头”的报导引起了人们的广泛关注，铬渣中的重铬酸盐污染严重，酸性K2Cr2O7具有较强的氧化性，其还原产物为Cr3+。请写出酸性K2Cr2O7氧化SO2的离子方程式：。
向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。
完成下列填空：
1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：
2)整个过程中的还原剂是。
3)把KI换成KBr，则CCl4层变为__色：继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是。
4)加碘盐中含碘量为20mg～50mg／kg。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1000kg，若用Kl与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2L(标准状况，保留2位小数)。