为了证明铜与稀硝酸反应产生NO，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如图所示（加热装置和固定装置均已略去），B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球。
（1） 实验时，先将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体，当C处产生白色沉淀时，立刻将B装置上提，使之与稀硝酸分离。该组学生设计此步操作的目的为 。
（2）将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的化学方程式为 。
（3）装置E中开始时出现浅红棕色气体，用F向E中鼓入空气后，可观察到烧瓶E内气体颜色加深，产生上述现象的原因是 。
（4）一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因是________________________ __。
（5）装置D的作用是_________ ___________________________________。
根据实验测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验，填写以下空白。
（1）除下列提供的仪器外，要完成本实验还需要补充的仪器是。
(A)托盘天平（包括砝码）；(B) 酒精灯；(C) 玻璃棒；(D)坩埚；(E) 干燥器；(F) 石棉网；
(G) 三脚架；(H) 药匙；(I) 坩埚钳。
（2）实验后得到以下数据：
a、加热前质量：W1(容器)＝5.4g；W2(容器十晶体)＝7.9g；
b、加热后质量：W3(容器十无水硫酸铜)＝6.8g。
请写出结晶水含量——质量分数的计算式(用Wl、W2、W3表示)：______，
这一结果是偏高还是偏低?_______。
（3）从下列分析中选出造成实验误差的原因可能是(填写字母)________。
A．加热前称量时容器未完全干燥 B．最后两次加热后质量相差较大(＞0.1g)
C．加热后容器未放入干燥器中冷却 D．加热过程中晶体有少量溅失
(3分)在烧杯或试管里进行固体物质的溶解时，为了加快溶解速度，常采用的方法有___________、_____________、______________等。
海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以离子的形式存在。实验中从海藻提取碘的流程图如下：
（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称①写出过程②中有关反应的离子方程式：
（2）提取碘的过程③中可选择的有机试剂为
| A．酒精、四氯化碳 | B．四氯化碳、苯 |
| C．汽油、醋酸 | D．汽油、甘油 |
（3）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：
（4）在过程④的操作中发现晶体碘大量附着在烧瓶内壁上，是由于碘具有性质
硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料．某课外兴趣小组将适量浓硝酸分多次加到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全（装置如图I、图Ⅱ所示），通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体，并同时测定硫酸铜晶体中结晶水的含量．
（1）怎样检查图I装置的气密性。
（2）图I中分液漏斗内装的液体是。
（3）图Ⅱ是图Ⅰ的改进装置，与图I相比，图Ⅱ装置的明显优点是，
，，（可不答满）．
（4）课外兴趣小组同学在测定胆矾（CuSO4·χH2O）晶体中结晶水的含量时．测得有关数据如下表：
| 加热前质量 |
加热后质量 |
|
| m1（容器） |
m2（容器+晶体） |
m3（容器+无水CuSO4） |
| 5.4g |
7.9g |
6.8g |
①为完成测定，图Ⅲ中还缺少的仪器名称是。
②判断样品已恒重的方法是。
③测定所得胆矾（CuSO4·χH2O）中结晶水含量的实验中，称量操作至少进行次。
④课外兴趣小组的测定结果x值（与CuSO4·5H2O相比）（填“偏高”、“偏低”、“不变”），可能的原因是。（填字母序号）
a．加热温度过高
b．胆矾晶体的颗粒较大
c．加热后放在空气中冷却
d．胆矾晶体部分风化
无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分，在178℃升华，装有无水氯化铝的试剂瓶久置于潮湿空气中，会自动爆炸并产生大量白雾。氯化铝常作为有机合成和石油工业的催化剂，并用于处理润滑油等。工业上由金属铝和氯气作用或由无水氯化氢气体与熔融金属铝作用制得。
某课外兴趣小组在实验室中，通过下图装置制取少量纯净的无水氯化铝。
（1）A装置中发生反应的化学方程式为；
（2）B、C装置中应盛放的试剂名称分别为、；
（3）从A装置导出的气体若不经过B、C装置而直接进入D管，将对实验产生的不良后果是；
（4）F装置所起的作用是。