许多硫的含氧酸盐在医药、化工等方面有着重要的用途。
（1）)重晶石（BaS04)常作胃肠道造影剂。
已知：常温下，Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，向BaSO4悬浊液中加入硫酸，当溶液的pH=2时， 溶液中 c(Ba2+)= 。
（2）硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H20]常作分析剂。
①检验晶体中含有NH4+的方法为_______。
②等物质的量浓度的四种稀溶液：
a．(NH4)2Fe(SO4)2 b．NH4HSO4 c．(NH4)2SO4 d．(NH4)2SO3
其中C(NH4+)由大到小的顺序为 （填选项字母）。
（3）过二硫酸钾（K2S2O8)常作强氧化剂，Na2S2O3常作还原剂。
①K2S2O8溶液与酸性MnSO4溶液混合,在催化剂作用下，可以观察到溶液变为紫色， 该反应的离子方程式为
②用铂作电极，电解H2SO4和K2SO4的混合溶液可以制备K2S2O8，其阳极的电极反应式为_____ __电解过程中阴极附近溶液的pH将______ (填“增大”、“减小”或“不变”)
③产品中K2S2O8的含量可用碘量法测定。操作步骤为：称取0.3g产品于碘量瓶中，加50 mL水溶解；加入4.000 g KI固体(稍过量），振荡使其充分反应；加入适量醋酸溶液酸化，以______为指示剂，用0.1000 mol·L-1 Na2S2O3标准液滴定至终点（已知：I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－）。重复2次，测得平均消耗标准液21.00mL。该产品中K2S2O8的质量分数为(杂质不参加反应) (列式并计算）。
(10分)晶体硅是一种重要的非金属材料。请写出晶体硅的二种用途：______、______
制备纯硅的主要步骤如下：
①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅
②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3(常温下为液态，易挥发)
③SiHCl3与过量Ｈ2在1000～1100℃反应制得纯硅。
已知:Ⅰ.SiHCl3水解会生成两种气态产物，请写出其水解的化学方程式：___________。
Ⅱ.SiHCl3在空气中自燃。请回答下列问题：
（1）第①步制备粗硅的化学反应方程式为 。
（2）用SiHCl3与过量Ｈ2反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）
①装置Ｂ中的试剂是 ，装置Ｃ中的烧瓶需要加热，其目的是______________，
②反应一段时间后，装置Ｄ中观察到的现象是 _ ，
装置Ｄ中发生反应的化学方程式为 ___ ，
③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度
以及 _____________ ，
④设计鉴定产品硅中是否含少量Fe单质的方法:_________________________________。
(10分)在某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有K+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO42-、HCO3-、Cl-离子。进行下述实验（所加试剂均过量）。
(1)气体A的化学式是，沉淀A的化学式是；
(2)待测液中一定存在；一定不存在 _______；
(3)写出溶液C与过量氨水反应的离子方程式。
(4)三硅酸镁被用来治疗胃酸过多的胃溃疡，是因为该物质不溶于水，服用后能中和胃酸，作用持久。把三硅酸镁(Mg2Si3O8·nH2O)改写成氧化物的形式为，
它中和胃酸(HCl)的离子方程式是：。
自2010年8月7日，甘肃省舟曲县发生特大泥石流后，各地的救援物资远远不断运往灾区。下图为地方捐助的一种国家准字号补铁补血用药——复方硫酸亚铁叶酸片，其主要成分是绿矾——硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）。
Ⅰ、某校课外活动小组为测定该补血剂中铁元素的含量特设计实验步骤如下：
请回答下列问题：
（1）步骤②中加入过量H2O2的目的是。
（2）步骤③中反应的离子方程式为。
（3）步骤④中一系列处理的操作步骤是：过滤、、灼烧、冷却、称量。
（4）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量为g（用含a的代数式表示）。
（5）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定（5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3+＋Mn2＋＋4H2O）。某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是（夹持部分略去）（填字母序号）。
Ⅱ、灾难过后，灾区的饮用水变得非常的浑浊，不能饮用。因此对污染的饮用水的处理成了非常重要的事，其中处理的方法有很多：
（1）可以用适量绿矾和氯气一起作用于污染的自来水，而起到较好的净水效果；理由是（用离子方程式表示）。
（2）在使用过程中发现绿矾和氯气的混合使用对酸性废水中的悬浮物处理效果较差，其原因是。
某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体。为此，他们设计了如下装置验证所产生的气体。
(1)填写装置的作用：B ，C，G。
（2）先点燃处酒精灯（填“A”或“E”），点燃E处酒精灯前一步操作。
(3)证明有SO2生成的现象是。
(4)反应后A的溶液中含有Fe3+和Fe2+，检验其中的Fe2+的方法是。
现有S2-、SO32-、NH4+、Al3+、HPO42-、Na+、SO42-、AlO2-、Fe3+、HCO3-、Cl-等离子，请按要求填空：
（1）在水溶液中，该离子水解呈碱性的是。
（2）在水溶液中，该离子水解呈酸性的是。
（3）既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有。
（4）既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有。