许多硫的含氧酸盐在医药、化工等方面有着重要的用途。
（1）)重晶石（BaS04)常作胃肠道造影剂。
已知：常温下，Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，向BaSO4悬浊液中加入硫酸，当溶液的pH=2时， 溶液中 c(Ba2+)= 。
（2）硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H20]常作分析剂。
①检验晶体中含有NH4+的方法为_______。
②等物质的量浓度的四种稀溶液：
a．(NH4)2Fe(SO4)2 b．NH4HSO4 c．(NH4)2SO4 d．(NH4)2SO3
其中C(NH4+)由大到小的顺序为 （填选项字母）。
（3）过二硫酸钾（K2S2O8)常作强氧化剂，Na2S2O3常作还原剂。
①K2S2O8溶液与酸性MnSO4溶液混合,在催化剂作用下，可以观察到溶液变为紫色， 该反应的离子方程式为
②用铂作电极，电解H2SO4和K2SO4的混合溶液可以制备K2S2O8，其阳极的电极反应式为_____ __电解过程中阴极附近溶液的pH将______ (填“增大”、“减小”或“不变”)
③产品中K2S2O8的含量可用碘量法测定。操作步骤为：称取0.3g产品于碘量瓶中，加50 mL水溶解；加入4.000 g KI固体(稍过量），振荡使其充分反应；加入适量醋酸溶液酸化，以______为指示剂，用0.1000 mol·L-1 Na2S2O3标准液滴定至终点（已知：I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－）。重复2次，测得平均消耗标准液21.00mL。该产品中K2S2O8的质量分数为(杂质不参加反应) (列式并计算）。
(4分)现有以下物质：
①NaCl溶液 ②液态SO3 ③液态的醋酸 ④铜` ⑤Ba(OH)2固体
⑥蔗糖(C12H22O11) ⑦酒精(C2H5OH) ⑧熔化KNO3 ⑨CO2
请回答下列问题(用序号):
(1)其中属于电解质的是：________________。(2)能够导电的物质是： _______________。
实验室制取下列气体时，应选用下列哪种酸：（填入相应的字母。）
| A．浓盐酸 | B．稀盐酸 | C．稀硫酸 | D．浓硫酸 |
⑴用大理石和制CO2 ；⑵用MnO2和制Cl2；
⑶用锌粒和制H2 ；⑷用食盐和制HCl。
漂白粉是一种很好的消毒剂和漂白剂。制取漂白粉是用___________和____________反应，请写出其化学方程式__________________________________________。漂白粉的有效成分是__________。漂白粉在空气中很容易变质，请写出漂白粉在空气中变质的机理（写反应方程式）_____________________________________________________ 。
常温下，A是双原子分子气态单质，显黄绿色，M为71g/mol，B、C、D都是含A元素的化合物，转化关系如图所示[
⑴分别写出A、B、C、D的化学式
：A； B；
C； D。
⑵写出A→B、C→D的化学方程式：
A→B；
C→D。
A元素原子M电子层上有6个电子。B元素与A元素的原子核外电子层数相同，B元素的原子最外电子层只有1个电子。
⑴ B元素的原子结构示意图为___________________；A元素原子的电子式___________；
⑵ A、B两元素形成的化合物的名称是____________，化学式是___________________。