FeSO4·7H2O广泛用于医药和工业领域。（1）下面是以工-优题课

题文

FeSO₄·7H₂O广泛用于医药和工业领域。
（1）下面是以工业废铁屑为原料生产FeSO₄·7H₂O的流程图。

请填写下列空白。
①加适量碳酸钠溶液的目的是______________，反应I需要加热数分钟，其原因是___________。
②判断反应Ⅱ完成的现象是__________。反应Ⅱ需要100mL1mol／L的稀硫酸，用98．3％，ρ＝1．84g／cm³的浓硫酸配制。所用的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管及____________.
③测定FeSO₄·7H₂O产品中Fe²^＋含量的方法是用KMnO₄溶液滴定法（5Fe²^＋＋＋8H^＋＝5Fe³^＋＋Mn²^＋＋4H₂O），步骤为：
Ⅰ．称取2．8500g FeSO₄·7H₂O产品，配制成250mL溶液；
Ⅱ．量取25．00mL待测溶液于锥形瓶中；
Ⅲ．用硫酸酸化的0．01000moL／L KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液体积的平均值为20．00mL。

某同学设计如图所示的滴定方式中，最合理的是____________（夹持部分略去）（填字母序号）；判断此滴定实验达到终点的方法是____________；计算上述样品中FeSO₄·7H₂O的质量分数为________（用小数表示，保留三位小数）；若用上述方法测定的样品中FeSO₄·7H₂O的质量分数偏低（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有_____________；______________。
（2）已知FeSO₄·7H₂O晶体在加热条件下发生如下反应：2FeSO₄·7H₂OFe₂O₃＋SO₂↑＋SO₃↑＋14H₂O↑。利用下图装置可检验该反应的气体产物。

请填写下列空白。
①仪器的连接顺序为a接________、__________接_________、________接__________、__________接_____________。
②装置C中的X为______________；该装置中冷水的作用是_________________。

科目化学题型实验题难度较难

知识点：物质检验实验方案的设计常见气体制备原理及装置选择

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⑴写出下图石油的蒸馏装置中所指仪器的名称：

a．____________ b．_________
⑵指出右图石油的蒸馏装置中的错误之处：
①缺铁圈和
②缺（防液体暴沸）
③
④

乙酸丁酯：（CH₃COOCH₂CH₂CH₂CH₃）是一种常用的香精，经酯化反应可进行乙酸丁酯的合成。有关物质的物理性质下表。

第一步：将过量的丁醇和乙酸混合加热发生酯化反应；
第二步：水洗提纯；
第三步：蒸馏提纯。

(1)上述是合成和提纯乙酸丁酯的有关装置图，请写出合成和提纯乙酸丁酯的操作顺序(填字母)C→F→→→→。
(2)C装置中除了装有乙酸和过量的1-丁醇外，还需要加入_________、_____ ___ 。
(3)装置C中冷凝管的作用是：；冷凝水应从___________（填“c”或“d”）进入冷凝管
(4)步骤F酯化反应完成后，向卸下的烧瓶中加入25mL水的作用是_____ _ _ __。
(5)装置A的分液漏斗中液体分为两层，乙酸丁酯应在（填上、下）层；B装置蒸馏时，接收乙酸丁酯前（温度<126.3℃）锥形瓶中得到的物质是、。

根据氨气还原氧化铜的反应，可设计测定铜元素相对原子质量么 $A_{r} (C u)$ (近似值)的实验。先称量反应物氧化铜的质量 $m$ ( $C u O$ )，反应完全后测定生成物水的质量 $m$ ( $H_{2} O$ )，由此计算 $A_{r} (C u)$ 。为此，提供的实验仪器及试剂如下(根据需要可重复选用，加入的 $N H_{4} C l$ 与 $C a (O H)_{2}$ 的量足以产生使 $C u$ 完全还原的氨气)：

请回答下列问题：
(1)氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为；
(2)从所提供的仪器及试剂中选择并组装本实验的一套合理、简单的装置，按气流方向的连接顺序为(用图中标注的导管口符号表示) $a$ →；
(3)在本实验中，若测得 $m$ ( $C u O$ )=" $a$ " $g$ ， $m$ ( $H$ ₂ $O$ )= " $b$ " $g$ ，则 $A r (C u ）$ =；
(4)在本实验中，使测定结果 $A r (C u)$ 偏大的是 (填序号)；
① $C u O$ 未完全起反应② $C u O$ 不干燥
③ $C u O$ 中混有不反应的杂质④碱石灰不干燥
⑤ $N H_{4} C l$ 与 $C a (O H)_{2}$ 混合物不干燥
(5)在本实验中，还可通过测定和,或和达到实验目的。

某兴趣小组用题图装置探究氨的催化氧化．

（1）氨催化氧化的化学方程式为．
（2）加热玻璃管2一段时间后，挤压1中打气球鼓入空气，观察到2中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是反应（填"吸热"或"放热"）．
（3）为保证在装置4中观察到红棕色气体，装置3应装入；若取消3，在4中仅观察到大量白烟，原因是．
（4）为实现氨催化氧化，也可用装置5替换装置（填装置代号）；化合物 $X$ 为（只写一种）， $N a_{2} O_{2}$ 的作用是．

碘被称为"智力元素"，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。碘酸钾( $K I O_{3}$ )是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水。碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘。以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如图所示。请回答下列问题：

(1)碘是(填颜色)固体物质，实验室常用方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘。
(2)电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应： $3 I_{2} + 6 K O H = 5 K I + K I O_{3} + 6 H_{2} O$ ，将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。电解时，阳极上发生反应的电极反应式为；阴极上观察到的实验现象是。
(3)电解过程中，为确定电解是否完成，需检验电解液中是否有 $I^{-}$ 。请设计一个检验电解液中是否有 $I^{-}$ 的实验方案，并按要求填写下表。
要求：所需药品只能从下列试剂中选择，实验仪器及相关用品自选。
试剂：淀粉溶液、碘化钾淀粉试纸、过氧化氢溶液、稀硫酸。

(4)电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下：

步骤②的操作名称是，步骤⑤的操作名称是。步骤④洗涤晶体的目的是.

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