（下图是某厂生产的某种加钙食盐包装标签上的部分文字，请阅读后回答以下问题：
（1）为了检验此盐中是否含有碘酸钾，可用KI-淀粉溶液和稀盐酸做试剂进行检测。加入KI-淀粉溶液和稀盐酸后，若盐中含有碘酸钾，则会发生如下反应：KIO3 + 5KI + 6HCl = 6KCl+3I2+3H2O，生成的I2遇淀粉变蓝。在上述反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为 。
（2）为了测定此盐的钙元素含量，取10克此盐溶于水，加入足量盐酸，生成标准状况下67.2ml二氧化碳气体。请计算此加钙食盐
中钙元素的质量分数（取2位有效数字）。
（本题共16分）
已知：碱金属或碱土金属（Ⅱ族）与H2在隔绝空气加热时要以发生反应，生成离子型金属氢化物，如NaH、CaH2等，它们易与水反应。现有甲、乙两位同学分别设计了制备CaH2的实验，装置如图所示（分别以序号Ⅰ、Ⅱ表示）.
请回答下列问题
（1）锌与盐酸反应的离子方程式为；
（2）最后实验结果显示，两位同学的实验装置设计都有缺陷。
装置Ⅰ的不足之处是，
装置Ⅱ的不足之处是；
（3）请你从两套装置中选取你认为合理的部分，按从左到右的顺序组装一套制取CaH2的合理装置（用序号A、B、C……表示）；
（4）检查完装置的气密性后，为了保证产品的纯度和实验安全必须先，然后再
，才能点燃酒精灯加热。同样，为了安全，反应开始后，在E口处应；
（5）军事和气象野外作业常用CaH2做生氢剂，使之与水反应产生H2，其反应的化学方程式为。
硫酸是化学工业最重要的产品之一，工业制法如下。
（1）生产硫酸最古老的方法是以绿矾为原料，在蒸馏釜中煅烧。反应的化学方程式为：2FeSO4·7H2O
Fe2O3+SO2+SO3↑+14H2O。其中三氧化硫与水蒸气同时冷凝便得到硫酸。用如图所示装置模拟用绿矾制硫酸的实验，并检验生成的硫酸和二氧化硫（加热装置已略去）。其中b为干燥的试管
。
①试管b中得到的主要产物是，检验该产物的方法是（结合离子方程式简要说明）。
②为检验反应的另一种生成物，试管c中应加入的试剂是，简述相应的实验现象及结论。
③所得硫酸的理论浓度（溶质的质量分数）为。
（2）目前，我国采用“接触法”制硫酸，生产设备如图所示：
①图中设备A的名称是，a、b两处所含气体的化学式分别为、。
②有关接触法制硫酸的下列说法中，不正确的是。
| A．二氧化硫的接触氧化在合成塔中发生 |
| B．吸收塔得到的硫酸浓度为98％ |
| C．煅烧含硫48％的黄铁矿时，若FeS2损失了2％，则S损失4％ |
D． B装置中反应的条件之一为较高温度是为了提高SO2的转化率 |
（3）随着化学工业的发展，“接触法”全面替代了“绿矾热分解法”，请你从综合效益的角度指出“接触法”制硫酸的优势：①生产成本低、②原料易得、③、④
、⑤、⑥（可不填满）。
(16分)、据《中国制药》报道，化合物F是用于制备“非典”药品（盐酸祛炎痛）的中间产物，其合成路线为：
已知：一定条件（Ⅰ）RNH2+
CH2Cl→ RNHCH2+HCl（R和代表烃基）；
（Ⅱ）苯的同系物能被酸性高锰酸钾溶液氧化，如：
（Ⅲ）
（苯胺，弱碱性，易氧化）
（Ⅳ）
与浓硫酸、浓硝酸混合在不同温度下会得到不同产物
回答下列问题：
（1）C的结构简式是 。
（2）请写出D+E→F的化学方程式： 。
（3）E在一定条件下，可聚合成很好的功能高分子材料，写出合成此高聚物的化学方程式 。
（4）反应①~⑤中，属于取代反应的
是（填反应序号）
(5)符合下列条件的E的同分异构体的数目是（）。
①与FeCl3溶液有显色反应②能发生银镜反应③苯环上的一溴取代物只有3种。
| A．3种 | B．8种 | C．10种 | D．12种 |
(6) 已知苯甲醛在一定条件下可以通过Perkin反应生成肉桂酸（产率45~50%），反应方程式如下：
C6H5CHO + (CH3CO)2O → C6H5CH="CHCOOH" +CH3COOH
苯甲醛肉桂酸
若苯甲醛的苯环上有取代基，也能发生Perkin反应，相应产物的产率如下：
反应物 |
 |
|||
| 产率（%） |
15 |
23 |
33 |
0 |
反应物 |
 |
|||
| 产率（%） |
71 |
63 |
52 |
82 |
请根据上表回答：取代基对Perkin反应的影响有（写出3条即可）：
①
②
③ [来
为了研究铜与硝酸的反应，化学兴趣小组设计了如下实验装置，其中a、b、c是活塞。
（1）装药品前，按图装置连接后，如何检验气密性？
（2）按
图装药品后，如果开启 a 和 c ，关闭b ，则Ⅱ中的现象是
；若要使Ⅱ里的气体始终保持无色，应该怎样操作？
写出Ⅰ及Ⅱ中发生的反应的离子方程式：
（3）如果将Ⅰ管中的稀硝酸换成浓硝酸，开启 a 和 c ，关闭 b ，过一会观察，可以看到Ⅱ里没入水中的导管有气泡冒出，导管内气体呈红棕色，液面上方气体为无色，试用文字及方程式解释这一现象
。
（4）在实验（2）中，如果装置Ⅰ、Ⅱ里液面上空间的总体积为Vml，空气中氧气的体积分数为 21%，实验在标准状况下进行，全部氧气通过反应转化为硝酸；实验开始时加入的铜为mg，实验完毕后剩余铜ng，Ⅱ中所得溶液的体积也为Vml（不考虑装置外空气的可能进入）。则Ⅱ中所得溶液的物质的量浓度是。
W、X、Y、Z是短周期中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X原子最外层电子数等于电子层数，Z元素的最高价氧化物的水化物的酸性是最强的。
（1）W位于元素周期表第______周期第______族。W的气态氢化物稳定性比
______（填“强”或“弱”）。
（2）Y有两种常见的氧化物，能同时使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的是（写化学式），并写出这两个离子方程式：
_______________________________________________________________________
________________________________________________________________________
（3）
实验室制取Z的单质的化学方程式是：_______________________________________。
X的单质和FeO反应的热化学方程式是_________________________________________。