高铁酸钾(K2Fe04)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂，其生产工艺如下：
已知：2Fe(NO3)3+3KClO+10KOH=2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O
回答下列问题：
（1）将Cl2通入KOH溶液中发生反应的离子方程式是____________。
（2）写出工业上制取Cl2的化学方程式____________。
（3）在“反应液I”中加入KOH固体的目的是____________。
（4）K2FeO4可作为新型多功能水处理剂的原因是____________。
（5）配制KOH溶液时，将61.6g KOH固体溶解在100 mL水中，所得溶液的密度为1.47 g • mL-1，则该溶液的物质的量浓度为____________。
（6）从“反应液II”中分离出K2Fe04后，副产品是___________ (写化 学 式）。
（7）该工艺每得到1.98kgK2FeO4，理论上消耗Cl2的物质的量为______mol。
某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：
（1）该反应的化学方程式为
（2）从开始至2min，Z的平均反应速率为
已知拆开1 mol H—H键、1 mol I—I、1 mol H—I键分别需要吸收的能量为436kJ、151k J、299k J。则由氢气和碘反应生成1 mol HI需要（填“放出”或“吸收”）k J的热量。
第三周期元素A、B、C，其原子序数依次增大，已知A的焰色为黄色，C的某种氧化物是形成酸雨的主要原因，且这三种元素的最高价氧化物的水化物有一种具有两性，且他们两两之间都能反应生成盐和水。
（1）填出元素符号A __________B __________C__________
（2） C 2－ 离子结构示意图为
（3）A和C形成的化合物的电子式为，属于化合物。
完成下列问题
（1）羟基的电子式，二氧化碳的电子式，乙酸中官能团的名称丁烷同分异构体的结构简式
（2）苯和浓HNO3反应的化学方程式，反应类型为．
下列共有十二种化学符号：
①O2②614C③238U④1123Na⑤O3⑥714N⑦1224Mg⑧
⑨235U⑩
（11）
（12）
其中：
（1）表示核素的符号共有＿＿＿种.
（2）互为同位素的是＿＿＿（填序号，以下相同）
（3）质量数相等，但不能互称同位素的是＿＿
（4）中子数相等，但质子数不相等的是＿＿＿.
（5）互为同素异形体的是＿＿＿.
（6）互为同分异构体的是＿＿＿．