高铁酸钾(K2Fe04)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂，其生产工艺如下：
已知：2Fe(NO3)3+3KClO+10KOH=2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O
回答下列问题：
（1）将Cl2通入KOH溶液中发生反应的离子方程式是____________。
（2）写出工业上制取Cl2的化学方程式____________。
（3）在“反应液I”中加入KOH固体的目的是____________。
（4）K2FeO4可作为新型多功能水处理剂的原因是____________。
（5）配制KOH溶液时，将61.6g KOH固体溶解在100 mL水中，所得溶液的密度为1.47 g • mL-1，则该溶液的物质的量浓度为____________。
（6）从“反应液II”中分离出K2Fe04后，副产品是___________ (写化 学 式）。
（7）该工艺每得到1.98kgK2FeO4，理论上消耗Cl2的物质的量为______mol。
配平并完成方程式。
（1） Pt+ HNO3+ HCl
H2PtCl6+ NO↑+ ( )
（2）Fe+ HNO3（稀） Fe(NO3)3+ NO↑+ H2O被还原与未被还原的氮元素质量之比。
（3）Cu2S+ HNO3 Cu(NO3)2+ NO↑+ S↓+ H2O
被还原与未被还原硝酸物质的量之比是被还原的元素是。
氯水的成分及探究
①新制氯水呈____色,或氯水能使淀粉碘化钾试纸变蓝，都可以说明___ ____存在
②氯水的PH值_____水,说明氯水呈____性
③向氯水中滴加紫色石蕊试液产生的现象是_________,可以说明氯水中存在______微粒
④在氯水中加入AgNO3溶液,产生的现象_________说明存在_______微粒
⑤可以用钢瓶来存在液氯,为了防止钢瓶的腐蚀,冲入氯气前必须_____
⑥在氯水中加入无水CuSO4固体,产生的现象_________说明存在______微粒
实验室需要0.1 mol·L－1NaOH溶液450mL，根据溶液配制情况回答下列问题：
（1）实验中除了托盘天平、烧杯、500mL容量瓶外还需要的其它仪器有：
（2）根据计算得知，所需NaOH的质量为g。
（3）如果出现以下操作，能使所配浓度偏大的是(填写字母)
| A．称量用了生锈的砝码； | B．将NaOH放在纸张上称量 |
| C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中 | |
| D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出 |
E．未洗涤溶解NaOH的烧杯 F．定容时仰视刻度线
G．容量瓶未干燥即用来配制溶液H．定容后塞上瓶塞颠倒摇匀，正立静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。
下列仪器中：①漏斗②容量瓶③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥滴定管⑦燃烧匙，常用于物质分离的是，其中根据物质沸点不同分离物质的仪器是；在使用前需要查漏的仪器（填序号）
某实验小组用以下几个实验装置探究电化学过程对金属与稀硫酸反应速率的影响, 烧杯中都盛有稀H2SO4。
试回答：
（1）B装置中Cu电极上的电极反应式为，D装置中Fe电极上的电极反应式为；
（2）D装置中的实验现象有，若用电流表测量反应时通过导线的电子流量为0. 2mol，则Fe电极的质量变化为；
（3）比较四个装置中Fe片被腐蚀的速率由快到慢的顺序是（用A、B、C、D表示）。