在容积为2L的密闭容器中进行反应：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ，其他条件不变，在300℃和500℃时，甲醇物质的量n(CH3OH)-反应时间t的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
| A．该反应的△H＞0 |
| B．其他条件不变，升高温度反应的平衡常数增大 |
C．300℃时，0-t 1min内 CH3OH的平均生成速率为 mol·L－1 min－1 |
D．A点的反应体系从300℃升高到500℃，达到平衡时 减小 |
向一恒容密闭容器中充入2 mol SO2和1mol O2，在一定条件下发生反应：2SO2＋O2
2SO3，下列有关说法正确的是
| A．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零 |
| B．当O2的浓度不变时，反应达到平衡状态 |
| C．当单位时间消耗a mol O2，同时消耗2a mol SO2时，反应达到平衡状态 |
| D．当SO2、O2、SO3的分子数比为2：1：2，反应达到平衡状态 |
下列关于苯的叙述正确的是
| A．反应①为取代反应，有机产物的密度比水小 |
| B．反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有较多的黑烟 |
| C．反应③为取代反应，有机产物是一种烃 |
| D．反应④中1mol苯最多与3 mol H2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键 |
把甲、乙、丙、丁四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若甲、乙相连，甲为负极；丙、丁相连，丁上有气泡逸出；甲、丙相连，甲上发生氧化反应；乙、丁相连，乙是电子流入的一极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为
| A．甲>乙>丙>丁 | B．甲>丙>乙>丁 | C．甲>丙>丁>乙 | D．乙>丁>丙>甲 |
用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
| A．标准状况下，22．4L乙醇完全燃烧后生成CO2的分子数为2NA |
| B．56g的铁发生氧化还原反应，一定失去3NA个电子 |
| C．标准状况下，22．4L氧气和二氧化碳混合气体中所含氧原子数为2NA |
| D．0．1mol/L稀硫酸中含有SO42—离子数为0．1NA |
汽车尾气中的有毒气体NO和CO，在一定条件下可发生反应生成N2和CO2。下列关于此反应的说法中，正确的是
| A．减小压强能增大反应速率 | B．增大压强能减小反应速率 |
| C．使用适当的催化剂能增大反应速率 | D．升高温度对反应速率无影响 |