未来生活中金属钛的运用越来越广泛，如可在催化剂TiO2作用下，先用NaClO将CN－(毒性很强)氧化成CNO－，再在酸性条件下继续被NaClO氧化成N2和CO2。环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验，以证明处理方法的有效性，并通过测定二氧化碳的量确定CN－被处理的百分率。
将浓缩后含CN－离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN－的浓度为0.05mol·L－1）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。回答下列问题：
（1）乙中反应的离子方程式为__________________________________。
（2）乙中生成的气体除N2和CO2外，还有HCl及副产物Cl2等，上述实验是通过测定二氧化碳的量来确定对CN－的处理效果。则丙中加入的除杂试剂是______（填字母）。
a．饱和食盐水 b．饱和NaHCO3溶液 c．浓NaOH溶液 d．浓硫酸
（3）丁在实验中的作用是____________________________，装有碱石灰的干燥管的作用是____________________________。
（4）戊中盛有含Ca(OH)20.02mol的石灰水，若实验中戊中共生成0.82 g沉淀，则该实验中测得CN－被处理的百分率等于________，请说明该测得值与实际处理的百分率相比偏高还是偏低_________？简要说明可能的原因________________________________________________________。
（5）请提出一个能提高准确度的建议（要有可操作性，不宜使操作变得过于复杂）
_________________________________________________________________________
现有0.1 mol·L-1的AlCl3溶液和0.1 mol·L-1的NaOH溶液，进行下面的实验。
(1)在试管中盛有上述AlCl3溶液10 mL，向其中逐渐滴入上述的NaOH溶液。
①加入10 mL NaOH溶液时的现象是___________；加入30 mL NaOH溶液时的现象是___________；加入35 mL NaOH溶液时的现象是___________。
②生成沉淀质量最多时，需NaOH溶液___________mL。
(2)向盛有10 mL NaOH溶液的试管中滴入AlCl3溶液，同时不停摇动试管，出现的现象是___________，至加入___________mL AlCl3溶液时开始出现沉淀，至加入___________mL AlCl3溶液使沉淀达最大值。写出上述过程的离子方程式
_______________________________。
已知X为FeO和CuO的混合物，取两份等质量的X样品进行下列实验：
(1)写出①②和③步所有反应的化学方程式：
_____________________________________；______________________________________。
_____________________________________；______________________________________。_____________________________________；______________________________________。
(2)设从③步所得固体D的质量为32 g，溶液E中只含有一种金属离子，气体F在标准状况下的体积为5.6 L，试计算取用的每份X的质量和X中FeO与CuO的质量比。
聚合硫酸铁（PPS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原成Fe2+。实验步骤如下：
(1)用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有______________。
a.容量瓶 b.烧杯 c.烧瓶
(2)步骤Ⅱ取样分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是_____________________________。
a.控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比 b.确定下一步还原所需铁的量
c.确定氧化Fe2+所需NaClO3的量 d.确保铁的氧化物酸溶完全
（3）聚合硫酸铁溶液中
与Fe3+物质的量之比不是3∶2。根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中与Fe3+物质的量之比。测定时所需的试剂为__________________，需要测定______________和______________的质量。（填写化合物的化学式）
a.NaOH b.FeSO4 c.BaCl2 d.NaClO3
(10分)某铝合金中含有合金元素镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，设计了如下实验，请完成有关问题：
（1）称取样品a g，称量时应该使用的主要仪器的名称是
_______________________________。
（2）将样品溶解于足量的稀盐酸，过滤。滤液中主要含有______________________________，滤渣中含有_______________________，溶解、过滤用到的玻璃仪器是__________________。
（3）滤液中加过量氢氧化钠溶液、过滤。有关的离子方程式是_______________________，____________________________________。
（4）步骤（3）的滤液中通入足量二氧化碳气体，过滤。有关的离子方程式是______________。
（5）步骤（4）过滤后的滤渣用蒸馏水洗涤数次，烘干并灼烧至恒重，冷却后称重，其质量为b g。有关的化学方程式是____________________，原样品中铝的质量分数是_________。
（6）若步骤（3）中加入氢氧化钠的量不足，则实验结果偏___________（“高”“低”或“不影响”，下同）；若步骤（5）中滤渣没有洗涤，则实验结果偏___________；若滤渣灼烧不充分，则实验结果偏___________。
粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：
①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；
②另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 mol·L-1盐酸中，得溶液C；
③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12 L（标准状态）气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；
④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。
请填写：
(1)产物中的单质B是_________________。
（2）②中所发生的各反应的化学方程式是___________________，______________________。
（3）③中所发生的各反应的离子方程式是
___________________________________________。
（4）若溶液D的体积仍视为0.15 L，则该溶液c(Mg2+)为____________________，c(Fe2+)为_____________________。