某校化学兴趣小组的同学对一含有少量Na2SO4的NaOH样品中NaOH的含量进行测定。请回答下列问题：
（1）甲同学运用沉淀法测定样品中NaOH的含量。该同学选用的药品除样品外，还应有________；实验中应测定的数据有________。
（2）乙同学运用滴定法测定样品中NaOH的含量。
①用分析天平称取该样品5.000 g，全部溶于水配制成1 000.0 mL溶液。用碱式滴定管量取20.00 mL所配溶液放在锥形瓶中，滴加几滴指示剂，待测。滴定管在使用前除洗涤外，还应________________。
②用浓度为0.100 0 mol·L－1的盐酸标准溶液进行滴定。开始滴定前的一步操作是___ _____。
③滴定过程中用pH计测定锥形瓶中溶液的pH，临近滴定终点时测定pH应每滴一滴测一次。
④滴定过程中，锥形瓶中溶液的pH变化如下：
| V(HCl)/mL |
0.00 |
12.00 |
18.00 |
22.00 |
23.00 |
23.96 |
24.00 |
24.04 |
25.00 |
26.00 |
30.00 |
| pH |
13.1 |
12.6 |
12.2 |
11.7 |
11.4 |
9.9 |
7.0 |
4.0 |
2.7 |
2.4 |
1.9 |
请在坐标图中绘制出上述中和滴定的曲线。
| |
变色范围(pH) |
颜色 |
|
| 酸 |
碱 |
||
| 甲基橙 |
3.1～4.4 |
红 |
黄 |
| 石蕊 |
5.0～8.0 |
红 |
蓝 |
| 酚酞 |
8.2～10.0 |
无 |
红 |
⑤如上表所示是几种酸碱指示剂的变色范围，根据你所作的中和滴定曲线分析，上述中和滴定中应选用的指示剂是________。
⑥样品中，NaOH的质量百分含量为____________。
（3）以下滴定操作能导致最终滴定结果偏低的是（ ）
A．碱式滴定管取液前尖嘴处有气泡，取液后气泡消失
B．滴定结束后，仰视读取酸式滴定管的数据
C．锥形瓶内盛装待测液之前有少量蒸馏水
D．滴定时，锥形瓶在摇动过程中有液体飞溅出来
E．酸式滴定管使用前未润洗
F．碱式滴定管使用前未润洗
某化学活动小组设计如图所示(部分夹持装置已略去)实验装置，以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质。
（1）写出装置A中发生反应的化学方程式：。
（2）写出试剂Y的名称：。
（3）已知：通入一定量的氯气后，测得D中只有一种常温下为黄棕色的气体，其为含氯氧化物。可以确定的是C中含氯化合物(盐)只有一种，且含有NaHCO3，现对C的成分进行猜想和探究。
①提出合理假设。
假设1：存在两种成分：NaHCO3和；
假设2：存在三种成分：NaHCO3和、。
②设计方案，进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论(可不填满)。
限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯。
| 实验步骤 |
预期现象和结论 |
| 步骤1：取C中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水至固体溶解，然后将所得溶液分别置于a、b试管中。 |
|
| 步骤2： |
情况①： 情况②： |
| 步骤3： |
（4）D中黄棕色的气体化学式为。
某化学活动小组设计如图所示（部分夹持装置已略去）实验装置，以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质。
（1）装置A中发生反应的离子方程式为_____________________________________
（2）装置B中试剂Y应为________________________________________
（3）已知在装置C中通入一定量的氯气后，测得D中只有一种常温下为黄红色的气体（含氯氧化物），C中含氯元素的物质是一种盐，且含有NaHCO3。现对C中的成分进行猜想和探究：
①提出合理假设
假设一：存在两种成分，为NaHCO3、____________
假设二：存在三种成分，为NaHCO3、_________________________________
②设计方案并实验。请在表格中写出实验步骤以及预期现象和结论。
限选试剂和仪器：蒸馏水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯。
| 实验步骤 |
预期现象和结论 |
| 步骤1：取C中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水，然后将所得溶液分别置于A、B试管中。 |
固体物质全部完全溶解 |
| 步骤2：向A试管中滴加适量BaCl2溶液。 |
如果 如果_______________________ |
| 步骤3： |
有白色沉淀生成，C的成分有NaCl |
结论：由步骤3的结论结合步骤2中的a，则假设一成立；由步骤3的结论结合步骤2中的b，则假
设二成立。
（4）该实验装置明显存在不足之处，改进的措施为__________________________________________
（5）若C中有0.1molCl2参加反应，且假设一成立，由此可推知C中反应生成的含氯氧化物为
（写化学式）。
(13分)某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如下图所示：
（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若
，则整个装置气密性良好。装置E的作用是。装置F中为溶液。
（2）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择。
| A．蒸馏水 | B．饱和Na2SO3溶液 |
| C．饱和NaHSO3溶液 | D．饱和NaHCO3溶液 |
（3）SO2气体还原Fe3+反应的产物是________________（填离子符号）。
（4）在上述装置中通入过量的SO2为了验证C中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取C中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
方案①：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去。
方案②：往第一份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。
方案③：往第二份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。
上述方案不合理的是____，原因是_______________________________________。
（5）能表明I－的还原性弱于SO2的现象是_________________，写出有关离子方程式：_____________。
化学是一门以实验为基础的科学，化学实验是化学学习的重要内容。
（1）根据你掌握的知识，下列描述正确的是（填序号）
①将0.2mo1·L－1FeC13溶液滴加沸水中,然后继续加热并不断搅拌可制得氢氧化铁胶体；
②将95g蒸馏水倒入盛有5g氯化钠的200ml的烧杯中，搅拌溶解，配制5%的食盐水；
③实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉
④使用容量瓶，滴定管、分液漏斗时，首先应检验仪器是否漏水；
⑤向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生，加盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有SO42－。
（2）实验室中需要480ml0.4mo1·L－1CuSO4溶液,应称取硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）的质量是g；所用仪器除托盘天平（带砝码）、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙外，还缺少的玻璃仪器是；在观察液面定容时，若俯视刻度线，会使所配制的溶液的浓度；（填“偏高、偏低或无影响”下同）转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水；
为了探究H2O2、H2SO3和Br2氧化性的相对强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去）。请回答下列问题：
（1）仪器A的名称_________，其作用是___________。
（2）用仪器B滴加液体并不需要打开玻璃塞c，原因是____________________________。
（3）实验记录如下（请补全空白）：
| 步骤 |
实验操作 |
实验现象 |
实验结论 |
| Ⅰ |
打开活塞a，逐滴加入H2SO3溶液至过量 |
________________ |
__________________________ |
| Ⅱ |
向步骤Ⅰ所得溶液中逐滴加入H2O2溶液 |
刚开始溶液颜色无明显变化，继续滴加，溶液变为橙黄色 |
__________________________ |
（4）步骤Ⅱ中，开始时颜色无明显变化的原因是（写出一条）_______________________，
步骤Ⅰ中反应的离子方程式_________________________________________________，
步骤Ⅱ中主要反应的离子方程式_____________________________________________。