碘酸钾（KIO3）晶体是我国规定的食盐加碘剂。它通常是以碘为原料与过量KOH溶液通过下列反应制得：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，再将KI和KIO3的混合溶液电解，将其中的I―转化为IO3―，装置如图。
（1）在反应3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。
（2）电解前，将KI和KIO3混合溶液加入阳极区；将氢氧化钾溶液加入阴极区。电解槽用水冷却。电解时，阳极上的电极反应 ；阴极上得到的气体产物为 ；
（3）某同学查资料获知：KIO3在酸性介质中与碘化物作用生成单质碘，该反应的离子反应方程式为 ，为确定电解是否完成，需检验阳极区电解液中是否含有I―，该同学选用淀粉溶液和稀硫酸进行实验，其它仪器及用品自选，请完成其方案：
| 实验操作 |
现象及结论 |
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（4）电解完毕，从电解液中得到KIO3晶体的过程为：
步骤①的操作名称 ，步骤④中洗涤晶体的目的 。
从海水中可以获得淡水、食盐，并可提取镁和溴等物质。
（一）海水淡化的方法主要有（填一种）
（二）从海水中提取溴和镁的流程如下图所示：
（1）提取Br
时第一次通入Cl后发生反应的离子方程式是；②中表现
表现（填“氧化”或“还原”）性；
第二次通入Cl后，要提取Br还要进行的操作为。
（2）为了实现对镁离子的富集，①中加入的足量试剂是（填化学式）；
试从节约能源，提高金属镁的纯度分析，以下最适宜的冶炼的方法是（填字母）。
在试管A中加入3mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2mL乙醇，按右图所示连接好装置进行实验，以制取乙酸乙酯。
（1）试管B中盛放的试剂是；反应中浓硫酸的作用是。
（2）乙醇与乙酸反应的化学方程式是。
（3）B中的导管不能插入液面以下的原因是。
（4）儿童30g乙酸与46g乙醇反应，如果实际产率是理论产率的60%，则可得到的乙酸乙酯的质量是g。
根据氨气还原氧化铜的反应，可设计测定铜元素相对原子质量Ar(Cu)(近似值)的实验。先称量反应物氧化铜的质量m(CuO)，反应完全后测定生成物水的质量m(H2O)，同时生成有一种对环境无害的气体，由此计算Ar(Cu)。为此，提供的实验仪器及试剂如下(根据需要可重复选用，加入的NH4C1与Ca(OH)2的量足以产生使CuO完全还原的氨气)：
请回答下列问题：
(1)检验装置A的气密性的方法是
。
(2)装置A中发生反应的化学方程式为，氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为。
(3)从所提供的仪器及试剂中选择并组装本实验的一套合理、简单的装置，按气流方向的连接顺序为(用图中标注的导管口符号表示)a→。
(4)在本实验中，若测得m(CuO)=ag，m(H2O)=bg，则Ar(Cu)=。
(5)在本实验中，使测定结果Ar(Cu)偏大的是_______________(填序号)。
①CuO未完全起反应 ②CuO不干燥③CuO中混有不反应的杂质
④碱石灰不干燥 ⑤NH4C1与Ca(OH)2混合物不干燥
(6)在本实验中，还可通过测定______________和_____________，或_______________和_______________达到实验目的。
长期存放的亚硫酸钠可能会被氧化，某化学课外活动小组现通过实验来确定某无水亚硫酸钠变质，并测定亚硫酸钠的纯度。
Ⅰ．有三位学生各取少量样品设计了下述三个实验方案，并都认为如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确证试液中有SO42－离子。你认为合理的方案有。
方案甲：试液
白色沉淀
白色沉淀。
方案乙：试液有无色气体生成
白色沉淀。
方案丙：试液
无色溶液白色沉淀。
Ⅱ．同学丁取35g该样品，加入800mL某浓度的盐酸，加热使生成的气体全部逸出，所得气体用氨水吸收，溶液增重16g。然后向原溶液中逐滴加入0.5mol/L的Ba(OH)2溶液500mL。有沉淀生成，此时溶液呈中性。
(1)用氨水吸收气体发生反应的可能的离子方程式
。
(2)样品中Na2SO3的纯度是，盐酸的物质的量浓度________________。
某同学欲用右图装置制备乙酸乙酯，其中a试管中是浓硫酸、乙醇、乙酸的混合液， b试管盛饱和Na2CO3溶液。回答下列问题：
（1）指出装置中一个明显的错误
（2）配制浓硫酸、乙醇、乙酸的混合液的正确操作顺序是。
（3）写出试管a中所发生反应的化学方程式，其反应类型为。
（4）反应结束后振荡b试管的混合液，可观察到b试管中有细小气泡冒出，写出表示该反应的离子方程式。
（5）从b试管中分离出乙酸乙酯的分离方法是。
（6）浓硫酸在此反应中的作用是。