碘酸钾（KIO3）晶体是我国规定的食盐加碘剂。它通常是以碘为-优题课

实验室欲配制250mL 0.2 mol·L^－¹的碳酸钠溶液，回答下列问题：
可供选择的仪器：①量筒②胶头滴管③托盘天平④药匙⑤烧瓶⑥烧杯
（1）通过计算可知，应用托盘天平称取g碳酸钠晶体（Na₂CO₃•10H₂O）。
（2）配制过程需要的仪器______________（填序号），还缺少的仪器有。
（3）配制时，正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）_____________；

A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶

B．用托盘天平准确称取所需的Na₂CO₃固体的质量，放入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。若没有进行A操作______________；若定容时俯视刻度线_______________。

某校学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度，选甲基橙作指示剂。
⑴盛装0.2000 mol/L盐酸标准液应该用式滴定管。
⑵滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视__，直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并为止。
⑶滴定操作可分解为如下几步：
①检查滴定管是否漏水
②取一定体积的待测液于锥形瓶中
③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管
④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）
⑤用蒸馏水洗涤玻璃仪器
⑥滴定操作
正确的操作顺序为：。
⑷有关数据记录如下：

实验序号	待测液体积（mL）	所消耗盐酸标准液的体积（mL）
滴定前	滴定后
1	20.00	0.50	20.70
2	20.00	6.00	26.00
3	20.00	1.40	21.20

则NaOH溶液的物质的量浓度为______________mol/L。
⑸若只用蒸馏水冲洗锥形瓶，则测定结果_________________，若滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数，则会使所测酸的浓度值。(填“无影响”、“偏高”或“偏低”)。

如何防止铁的腐蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁锈蚀的影响因素，某同学做了如下探究实验：

序号	内容	实验现象
1	常温下将铁丝放在干燥空气中一个月	干燥的铁丝表面依然光亮
2	常温下将铁丝放在潮湿空气中一小时	铁丝表面依然光亮
3	常温下将铁丝放在潮湿空气中一个月	铁丝表面已变得灰暗
4	将潮湿的铁丝放在常温的氧气流中一小时	铁丝表面略显灰暗
5	将潮湿的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时	铁丝表面已变得灰暗
6	将浸过氯化钠溶液的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时	铁丝表面灰暗程度比实验5严重

回答以下问题：
⑴上述实验中发生了电化学腐蚀的是（填实验序号），在电化学腐蚀中，负极反应是_______________，正极反应是_______________。
⑵由该实验可知，可以影响铁锈蚀速率的因素是。
⑶下列对金属制品采取的防护方法不正确的是（填序号）。
A．在电线的外面包上一层塑料层
B．在自行车钢圈上镀上一层金属铬
C．在海轮的铁制外壳上焊上铜块

某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO而设计了下列实验，装置如图所示(加热装置和固定装置均已略去)。图中K为止水夹(处于关闭状态)，F是一半空的注射器。

请回答有关问题：
(1) 设计装置A的目的是；
为达到此目的，应进行的操作是打开K，且打开分液漏斗活塞，当装置C中产生
时，关闭K。
(2) 在完成(1)中的“操作”后，将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置B中的
现象是；
B中反应的离子方程式为：。
(3) 装置E和F的作用是；为实现此作用，其操作方法是。
(4) 装置D的作用是吸收多余的氮氧化物，防止污染空气，兼有的功能。

工业上从废铅酸电池的铅膏回收铅的过程中，可用碳酸盐溶液与铅膏（主要成分为 $P b S O_{4}$ ）发生反应： $P b S O_{4} (s) + C {O_{3}}^{2 -} (a q)$ $P b C O_{3} (s) + S {O_{4}}^{2 -} (a q)$ 。某课题组用 $P b S O_{4}$ 为原料模拟该过程，探究上述反应的实验条件及固体产物的成分。
（1）上述反应的平衡常数表达式： $K =$ 。
（2）室温时，向两份相同的样品中分别加入同体积、同浓度的 $N a_{2} C O_{3}$ 和 $N a H C O_{3}$ 溶液均可实现上述转化，在溶液中 $P b S O_{4}$ 转化率较大，理由是。
（3）查阅文献：上述反应还可能生成碱式碳酸铅[ $2 P b C O_{3} \cdot P b (O H)_{2}$ ]，它和 $P b C O_{3}$ 受热都易分解生成 $P b O$ 。该课题组对固体产物（不考虑 $P b S O_{4}$ ）的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：
假设一：全部为 $P b C O_{3}$ ；
假设二：；
假设三：。
（4）为验证假设一是否成立，课题组进行如下研究。
①定性研究：请你完成下表中内容。

实验步骤（不要求写出具体操作过程）	预期的实验现象和结论
取一定量样品充分干燥，……

②定量研究：取26.7 $m g$ 的干燥样品，加热，测的固体质量随温度的变化关系如下图。某同学由图中信息得出结论：假设一不成立。你是否同意该同学的结论，并简述理由：

。

实验操作	现象及结论