在生产生活中，金属腐蚀所带来的损失非常严重，所以防止金属腐蚀已经成为科学研究和技术领域的重大问题．兴趣小组的同学在实验室对金属腐蚀进行了探究．
（1）分别在三个洁净干燥的试管中各加一个洁净无锈的铁钉，再在其中两个试管中加入经煮沸迅速冷却的蒸馏水，其它操作请仔细观察图1：_________ 号试管中的铁钉最容易生锈．由此可见，铁制品生锈需要的条件是_________ ．
（2）如图2所示，铁处于A、B、C三种不同的环境中，铁被腐蚀的速率由大到小的顺序是（填序号）：_________ ．
（3）据报道，全世界每年因为金属腐蚀造成的直接经济损失约达7000亿美元，我国因金属腐蚀造成的损失占国民生产总值（GNP）的4%．
①钢铁在发生电化学腐蚀时，负极反应为：_________ ．
②请写出用稀硫酸除去铁锈的化学反应方程式为：_________ ．
③请根据不同的原理，提出防止钢铁腐蚀的两条合理措施：_________ 、_________ ．
全世界每年被腐蚀损耗的钢铁约占全年钢铁产量的1/10，而在潮湿空气中发生吸氧腐蚀是钢铁腐蚀的主要原因。
（1）在潮湿空气中，钢铁发生吸氧腐蚀转化为Fe(OH)2的电池反应方程式为 ▲。
（2）已知草酸（H2C2O4）分解的化学方程式为：H2C2O4
CO↑ + CO2↑ + H2O，下列装置中，可用作草酸分解制取气体的是 ▲。（填字母）
（3）某实验小组为测定铁锈样品的组成（假定铁锈中只有Fe2O3·nH2O和Fe两种成份），利用草酸分解产生的CO和铁锈反应，实验装置如下图所示。
①为得到干燥、纯净的CO气，洗气瓶A、B中盛放的试剂分别是 ▲、 ▲。
②在点燃酒精灯之前应
进行的操作是：（a）检查装置气密性；（b） ▲。
③准确称量样品的质量10.00 g置于硬质玻璃管中，充分反应后冷却、称量（假设每步均完全反应），硬质玻璃管中剩余固体质量为8.32 g，D中浓硫酸增重0.72 g，则n = ▲。
④在本实验中，下列情况会使测定结果n偏大的是 ▲。（填字母）
a．缺少洗气瓶B b．缺少装置E c．反应后固体是铁和少量Fe2O3·nH2O
某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解，生成Cu（OH）2一种沉淀；丙同学认为生成CuCO3和Cu（OH）2两种沉淀。（查阅资料知：CuC03和Cu（OH）2均不带结晶水）
（1）按照乙同学的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的化学反应方程式为；在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为：①过滤②洗涤③干燥。
（2）请用下图所示装置，选择合适的实验装置和必要的试剂，证明生成物中只有碳酸铜。
①各装置连接顺序为（用装置编号表示）
②装置C中装有试剂的名称是。
③能证明生成物中只有CuCO3的实验现象是。
（3）若Cu（OH）2和CuCO3两者都有，可通过下列所示装置的连接，进行定量分析来测定其组成。
①实验结束时通入过量的空气的作用是
②实验过程中测定的数据有：W1：样品的质量，W2：反应后装置B中残渣的质量，W3：反应生成的水的质量，W4：反应后生成二氧化碳的质量，为了测定其组成，至少需要其中个数据，请将可能的组合填入下表中（每个空格中填一种组合，有几种组合就填几种，不必填满．）
已知二氧化硫可使高锰酸钾溶液褪色，反应的化学方程式为：5SO2+2KMnO4+2H2O====K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
用下图装置来验证浓硫酸与木炭在加热条件下反应的产物中含有SO2和CO2
①实验时，反应产生的气体应从端通入；从端连接盛有澄清石灰水的实验装置(用 “a”或“b” 填空)。
②可观察到A瓶的溶液的现象。
③B瓶溶液的作用是。
④C瓶溶液的作用是。
用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶液于一洁净的锥形瓶中，然后用0.2000mol·L -1的氢氧化钠溶液（指示剂为酚酞）滴定得结果如下：
| NaOH起始读数 |
NaOH终点读数 |
|
| 第一次 |
0.40mL |
18.50mL |
| 第二次 |
1.30mL |
18.05mL |
| 第三次 |
3.10mL |
21.20mL |
（1）达到滴定终点的时溶液颜色的变化为
色到色；
（2）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为；
（3）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是。
| A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确 |
| B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗 |
| C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 |
| D．未用标准液润洗碱式滴定管 |
某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）。
（1）请利用上述装置设计一个简单的实验验证Cl—和Br—的还原性强弱。
①选择合理的装置连接：→→。（填字母编号）
②从下列提供的试剂选择你所需的试剂：。（填字母编号）
a. 固体氯化钠 b. 固体二氧化锰c. 浓硫酸
d. 浓盐酸 e. 稀盐酸 f.溴化钠溶液
③实验现象及结论：。
（2）B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片（放在有孔塑料板上），可制得NO2并进行有关实验，其操作步骤为
①先关闭止水夹，再打开止水夹，使NO2充满试管乙。接着关闭止水夹，打开止水夹
，最后微热试管乙，使烧杯中的水倒流进入试管乙。
②试管乙中的NO2与
水充分反应后，若向试管内缓缓通入一定量的O2，直至试管全部充满水，则所得溶液中溶质的物质的量浓度是（气体按标准状况计算）。