重晶石（BaSO4）是重要的化工原料，制备氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]的流程如下：
（1）写出煅烧时发生反应的热化学方程式：____________________________。
（2）写出氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合反应的化学方程式：_____________________。
（3）为检测煅烧时产生的CO，可将煅烧产生的气体通入PbCl2溶液中，出现黑色沉淀和产生一种无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，试写出该反应的化学方程式：_____。
（4）向BaSO4沉淀中加入饱和Na2CO3溶液，充分搅拌，弃去上层清液，如此处理多次，可使BaSO4全部转化为BaCO3。发生的反应可表示为：
BaSO4(s)+CO32－(aq)
BaCO3(s)+SO42－(aq)
现有0.20 mol BaSO4，加入1.0L 2.0mol•L－1饱和Na2CO3溶液处理，假设c(SO42－)起始≈0
平衡时，K=4.0x10－2，求反应达到平衡时发生转化的BaSO4的物质的量。(写出计算过程结果保留2位有效数字)
（5）试从平衡的角度解释BaSO4可转化为BaCO3的原因：________________________。
已知某单质A在一定条件下能实现如下的转化：
（1）若A在常温下是气体，其氢化物的水溶液能使酚酞溶液变红，则A是（写化学式），该氢化物中A元素的化合价为
（2）若A在常温下是黑色固体，C使澄清石灰水变浑浊，则D是（写化学式）
（3）若A在常温下是银白色固体，灼烧时产生黄色火焰，则C是（写名称）
（4）若A在常温下是黄色固体，D的浓溶液能使蔗糖变黑，
①推出B是（写化学式）；
②写出B→C的反应方程式：；
③若将B通入A的氢化物水溶液中，能观察到现象，化学方程式为：
；该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为：
④若将B通入BaCl2溶液中，未见有沉淀生成，若要使其产生沉淀，可往溶液中再通入一定量的某气体，该气体可能是（填编号）
| A．H2 | B．Cl2 | C．NH3 | D．CO |
实验室常加热氯化铵与氢氧化钙固体制取氨气，写出该反应的化学方程式：，可用来检验氨气，现要制得2.24L（标况）氨气，理论上需要氯化铵固体g。（相对原子质量：N-14 H-1 Cl-35.5）
农村有句谚语“雷雨发庄稼”，这是由于在放电的条件下，空气中的氧气和氮气化合生成了氮的氧化物，氮的氧化物再经过各种复杂的化学变化，最后生成了易被农作物吸收的硝酸盐。
（1）写成有关反应的化学方程式
①
②
③
（2）以上哪个反应属于氮的固定？(填编号)，请写出工业固氮的化学方程式
新制氯水呈色，说明氯水中有存在。向氯水中滴入几滴AgNO3溶液，立即有（填现象）生成，说明氯水中有存在，蓝色石蕊试纸遇到氯水后，会首先变红，但很快褪色，说明氯水具有性，氯水光照后，颜色，溶液的酸性，该反应的化学方程式是
己知A的分子结构模型如图所示(图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等)。A～H有如下转化关系。
其中A、C、D的相对分子质量有如下关系：M(A)+M(D)= M(C)；已知C能与碳酸钠反应放出二氧化碳。C和F、A和H在浓硫酸存在下共热，分别得到有机产物K和J，K和J分子中除苯环外，都含有一个8原子组成的环状结构。
（1）A的分子式为____________________.
（2）J的结构简式为________________________________________，
（3）K和J的关系满足（填序号）
A同类物质 B同分异构体 C同系物
（4）写出下列反应方程式：
反应②
反应④
（5）同时符合“①1mol该物质能和3mol NaOH反应②1mol该物质与足量的银氨溶液反应，生成4mol银单质”两项要求的C的同分异构体的数目为_______ 种，任写出其中的一种的结构简式。