铜是一种重要的金属元素，位于元素周期表第ⅠB族，+1价的铜与氯离子结合的生成的CuCl是一种难溶物质，但它可与过量的Cl－形成可溶于水的络离子[CuCl2]－。含铜最丰富的天然资源是黄铜矿(CuFeS2)。
（1）目前有一种湿法冶炼技术，以黄铜矿为主要原料来生产铜、铁红颜料和可用于橡胶硫化的硫单质，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：
①请完成反应Ⅰ中FeCl3与CuFeS2反应的化学方程式：
CuFeS2 + FeCl3 = +4 + 2S。
②写出反应Ⅳ中发生反应的离子方程式：
。
③反应Ⅲ是FeCO3在空气中煅烧，其化学方程式是
。
④已知Cu+在反应V中发生自身氧化还原反应，歧化为Cu2+和Cu。则反应Ⅴ所得溶液A中含有的溶质有 。
（2）传统工艺从黄铜矿冶炼粗铜的技术，是将精选后的富铜矿砂与空气在高温下煅烧，使其转变为铜。与上面湿法冶炼技术方法比较，新方法的优点是 、 。
将纯锌片和纯铜片按下图方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：
（1）下列说法中正确的是__________(填序号)。
| A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置 |
| B．乙中铜片上没有明显变化 |
| C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少 |
| D．两烧杯中H+的浓度均减小 |
（2）在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速率：甲____乙(填“＞”、“＜”或“＝”)。
（3）当甲中产生1.12 L(标准状况)气体时，理论上通过导线的电子数目为__________。
（4）当乙中产生1.12 L(标准状况)气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1。试确定原稀硫酸的物质的量浓度为______________。
将1.0 mol X气体和1.0 mol Y气体混合于2 L的密闭容器中，发生反应2X(g)＋Y(g) 
2Z(g)＋2W(g)，2min末，测得生成了0.4 mol W。
（1）前2min以X表示的平均反应速率为；
（2）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是。
| A．单位时间里，消耗2 mol X，同时生成2 mol W |
| B．单位时间里，消耗2 mol X，同时也消耗了2 mol Z |
| C．反应混合物中各物质的浓度相等 |
| D．反应混合物中各物质的浓度不再改变 |
按下表左边的实验操作，可观察到表中右边的实验现象。请从“实验现象”栏中选择正确选项的字母代号填入“答案”栏中。
| 实 验 操 作 |
答案 |
实验现象 |
| （1）向鸡蛋清中滴加少许浓硝酸，微热 |
A.紫色褪去 B.变黄色 C.出现蓝色 D.溶液分层，下层呈紫红色 |
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| （2）将乙烯通入少量酸性KMnO4溶液中 |
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| （3）将CCl4滴入盛有碘水的试管中，充分振荡，静止 |
||
| （4）向土豆片上滴加碘水 |
下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母代表一种短周期元素,回答下列问题：
（1）画出A的原子结构示意图________________________。
（2）A、B、E、F、G形成的气态氢化物中最稳定的是_____________（填化学式）。
（3）D在元素周期表中的位置是第3周期族。
（4）E、F的最高价氧化物对应水化物的酸性，较强的是______________（用化学式表示）。
如图所示，用甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型燃料电池做电源，对A、B 装置通电一段时间后，发现有1．6g甲醇参加反应且③电极增重（假设工作时无能量损失）。
请回答下列问题：
（1）分别指出F电极、②电极的名称、。
（2）④电极的反应式：。
E电极的反应式：。
（3）若A池中原混合液的体积为500 mL，CuSO4、K2SO4浓度均为0．1 mol/L，电解过程中A池中共收集到标准状况下的气体L，①、③电极析出固体物质的量之比。