（1）用50mL 0.55mol/L NaOH溶液和50mL 0.25mol/L H2SO4溶液来做中和热测定的实验，测得溶液在反应前后的温度变化为t1℃～t2℃（t2>t1）,混合后溶液的比热容为c = 4.18J／（g·℃）,溶液的密度都近似为1g/mL，中和热△H=__________(填表达式，不用化简)；若将H2SO4溶液换成相同物质的量浓度的CH3COOH溶液，测得的△H______填(“偏大”、“偏小”或“相同”）；若将稀硫酸换成浓硫酸来做该实验，测得的△H_______（填“偏大”、“偏小”或“相同”）。
（2）某高能化学物质N2H2内，氮元素的杂化类型为____，电子式为____，一个分子中有σ键 个 ，π 键 个。
（3）．在密闭容器中进行可逆反应： CO(g)＋NO2(g)
CO2(g)＋NO(g)，(正反应放热)，达到平衡后，只改变其中一个条件，对平衡的影响是：
①增大容器的体积，平衡 移动(填“正向”“逆向”“不”)，反应混合物的颜色 。(填“变深”“变浅”“不变”)
②容器体积不变：若通人CO2气体，平衡 移动，反应混合物的颜色 。若通人N2气体，平衡 移动，反应混合物的颜色 。③加入催化剂，平衡 移动。
(4)下表是几种常用燃料(1 mol)完全燃烧时放出的热量：
| 物质 |
炭粉(C) |
一氧化碳(CO) |
氢气(H2) |
甲烷(CH4) |
乙醇(C2H5OH) |
| 状态 |
固体 |
气体 |
气体 |
气体 |
液体 |
| 热量(kJ) |
392.8 |
282.6 |
285.8 |
890.3 |
1 367 |
①从热量角度分析，目前最适合家庭使用的优质气体燃料是________。
②写出管道煤气中的一氧化碳燃烧热的热化学方程式_______________________
③充分燃烧1 mol表中各种燃料，排放出二氧化碳的量最多的是________。
④矿物燃料储量有限，而且在燃烧过程中会产生污染。根据能源多样化的发展战略，我国开发利用的绿色能源有________等。
A、B、C、D四种有机物具有支链的化合物A的结构简式为
，A可以使Br2的四氯化碳溶液褪色，也能与乙醇反应。
（1）写出A与Br2的四氯化碳溶液反应的类型；A与乙醇反应的条件。
（2）写出与A具有相同官能团的同分异构体的结构简式：
、。
（3）已知碳碳双键的碳原子上连接羟基是不稳定的，请写出两种下列要求的A的同分异构体的结构简式（①能发生银镜反应、也能与金属钠反应产生气体②能发生银镜反应、但不能与金属钠反应产生气体）：
、。
（1）在中学所学的金属单质中，在冷的浓硫酸或硝酸中会发生钝化现象的有_______（填化学式）；
（2）写出铁与浓硫酸（足量）在加热条件下反应的化学方程式___________________；
（3）铝分别与氢氧化钠溶液和稀硫酸反应，若在相同情况下得到相同体积的气体，则两个反应中消耗氢氧化钠与硫酸的物质的量之比为___________。
一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO(g) + 2H2(g)
CH3OH(g)
根据题意完成下列各题：
（1）若升高温度，甲醇的生成率减小，则该反应的正反应为__________反应（放热或吸热）；
（2）改变下列条件，不能加快化学反应速率的是__________；
a．移走甲醇 b．增大压强
c．扩大容器体积 d．升高温度
（3）写出两个既能加快反应速率，又能使一氧化碳的转化率提高的措施：_______________；______________________________________。
已知反应：Ⅰ 2K2CrO4 + H2SO4 → K2Cr2O7 + K2SO4 + H2O
Ⅱ Fe2(SO4)3 + 2HI → 2FeSO4 + I2 + H2SO4
Ⅲ K2Cr2O7 + 6FeSO4 +7 H2SO4 →3 Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O
（1）上述三个反应中，属于非氧化还原反应的是（填序号）
（2）Fe2(SO4)3、K2Cr2O7、I2的氧化性由强到弱的顺序为；
（3）反应Ⅱ中的还原产物是；
（4）在下式中标出电子转移的方向和数目：
K2Cr2O7 + 6FeSO4 + 7H2SO4 →
（5）若用K2Cr2O7与HI反应，每生成12.7g I2生成，转移电子个。
下表标出的是元素周期表短周期的部分元素。根据下表回答下列问题（用元素符号或相应的化学用语填写）(注：以下问题回答范围均限于A～H的元素)
（1）B元素的单质在空气中体积含量最大，则其气态氢化物的电子式为___________；
（2）八种元素中原子半径最大的是____________（选填编号）；
各电子层上的电子数相同的元素是____________（填相应元素的符号）；
（3）G、H两种元素的非金属性强弱可以通过比较这两种元素__________（选填编号）；
a．原子的得电子的能力 b．含氧酸的酸性
c．气态氢化物的稳定性 d．单质的熔沸点
（4）F元素的最高价氧化物对应水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是________________。
（5）如图，将潮湿的由H元素构成的单质通过甲装置后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色。则甲装置中所盛试剂可能是___________________。
a．浓硫酸 b．NaOH溶液
c．KI溶液 d．饱和食盐水