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题文

[化学与技术]
铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3,还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质,以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(K2Cr2O7)的流程图:

根据题意回答下列问题:
(1)固体X中主要含有       (填写化学式);要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4.5,应该使用       (填写仪器或试剂名称)。
(2)酸化步骤用醋酸调节溶液pH<5,其目的是      
(3)操作Ⅲ有多步组成,获得K2Cr2O7晶体的操作依次是:加入KCl固体、蒸发浓缩、
          、过滤、        、干燥。
(4)下表是相关物质的溶解度数据。

操作III发生反应的化学方程式是。该反应在溶液中能发生的理由是                
(5)副产品Y主要含氢氧化铝,还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质,精确分析Y中氢氧化铝含量的方法是称取ng样品,加入过量          (填写试剂)、溶解、过滤、再加入过量              (填写试剂)、……灼烧、冷却、称量,得干燥固体mg。计算祥品中氢氧化铝的质量分数为             (用含m、n的代数式表示)。

科目 化学   题型 填空题   难度 较难
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“低碳循环”已经引起了国民的重视,试回答下列问题:
(1)煤的气化和液化可以提高燃料的利用率。
已知25℃,101时:

则在25℃,101时:.
(2)高炉炼铁是CO气体的重要用途之一,其基本反应为:
,已知在1100℃时,该反应的化学平衡常数K=0.263。
①温度升高,化学平衡移动后达到新的平衡,此时平衡常数K值(填“增大”、“减小”或“不变”);
②1100℃时测得高炉时,,在这种情况下,该反应是否处于化学平衡状态?(填“是”或“否”),其判断依据是
③目前工业上可用来生产燃料甲醇,有关反应为:
。现向体积为1L的密闭容器中,充入1mol和3mol,反应过程中测得(g)的浓度随时间的变化如图所示。

①从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率
②下列措施能使增大的是(填符号)。

A.升高温度
B.再充入
C.再充入
D.将(g)从体系中分离

E.充入He(g),使体系压强增大

以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的工艺流程如下:

回答下列问题:
(1)将煅烧黄铁矿的化学方程式补充完整:+ Fe2O3+  SO2↑;该反应中,FeS2     剂;SO2     产物,其常常用于制备硫酸,反应过程中的化学反应方程式为           ;
(2)酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量,其目的是             ;
(3)通氯气氧化后时,发生的主要反应的离子方程式为       ;
(4)该过程产生的污染空气的气体有三种,尾气均可用强碱溶液吸收,这些反应的离子方程式为      ;。
(5)从FeCl3溶液中得到FeCl3.6H2O晶体的操作为      

X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素,M是地壳中含量最高的金属元素。
回答下列问题:
⑴M在元素周期表中的位置为________________;五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________(用元素符号表示)。
⑵ Z、X两元素按原子数目比l:3构成分子A,A的电子式为_________;Y、L两元素按原子数目比l:2构成分子B,B的结构式为____________,B分子中的化学键属于_______键。
⑶硒(Se)是人体必需的微量元素,与L同一主族,Se原子比L原子多两个电子层,则Se的原子结构示意图为_______,其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2 ~ 5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下,表示生成1 mol硒化氢反应热的是__________(填字母代号)。
a.+99.7 kJ·mol·L1b.+29.7 kJ·mol·L1
c.-20.6 kJ· mol·L1d.-241.8 kJ·mol1
⑷用M单质作阳极,石墨作阴极,NaHCO3溶液作电解液进行电解,生成难溶物R。写出在阳极生成R及一种气体的电极反应式:_________________;
R受热分解生成化合物Q,由R生成Q的化学方程式:______________________;生成化合物Q的用途________、_____(写两种)。

现有NaCl、Na2SO4、NaNO3的混合物,选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀和固体,从而实现阴离子的分离。相应的实验过程可用下图所示:

请回答下列问题:
⑴写出实验流程中下列物质的化学式:试剂X :,沉淀A:,沉淀B:
⑵上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是
⑶按此实验方案得到的溶液3中肯定含有(填化学式)杂质;为了解决这个问题,可以向溶液3中加入适量的,之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是(填操作名称)。

用双线桥表示下列反应中得失电子的情况,并指明氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物:
3FeO + 10HNO3 ="==" 3Fe(NO3)3+ NO↑ + 5H2O
()()()()
其中,氧化性:__________ > ___________;还原性:___________ > ___________

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