钢铁是21世纪用途最广的结构材料和功能材料。其成分主要是Fe和少量C。
（1）工业上在炼铁高炉中用CO热还原Fe2O3冶炼铁。写出该反应的化学方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目 。
（2）铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图(黑球代表Fe，白球代表Mg)。则铁镁合金的化学式为 。
（3）Fe3＋的电子排布式为 ；CH3+微粒的中心原子杂化轨道类型为 ；
（4）向一定量的FeCl3溶液中加入适量KSCN溶液，溶液变红色。该反应体系中存在化学平衡 (用反应式表示)；向上述红色溶液中加入Mg(OH)2固体，可观察到溶液红色变浅，有红褐色沉淀析出。试用平衡移动原理解释该现象 。(不考虑SCN—与Mg2+反应)
已知BrFn与水按3:5物质的量比反应，生成HF、HBrO3、O2和Br2，且O2和Br2物质的量相等．请回答：
（1）n=（2）氧化产物是（3）1mol水可还原 mol BrFn?
等体积的0．5 mol/L的三种溶液硫酸钠、硫酸镁、硫酸铝中，阳离子（金属离子）的个数比是；阴离子（SO42－）的个数比是。
海水中溴常以NaBr形式存在，经分析海水中含溴0．07%，则海水中含NaBr的质量分数为 _________。从海水中提取溴的方法之一是：
通入Cl2至浓缩的溴化物溶液，然后用空气把生成的溴吹出。
用Na2CO3溶液吸收溴（其中有5/6的溴的物质的量转化为Br－），同时放出CO2。
向所得含溴化合物溶液中加稀H2SO4，溴又重新析出。
得到的溴中可能夹杂少量有Cl2，再加入少量FeBr2除去
第一步反应的离子方程式 ____________________________________
第四步反应的离子方程式是 _________________________________
A气体极易溶于水，其相对分子质量为a，在0℃、1．01×105Pa时，测得其饱和溶液的物质的量浓度为b mol/L，该溶液的密度为c g/cm3，求：
（1）A饱和溶液中溶质的质量分数；
答：c%＝
（2）0℃、1．01×105帕时，1体积水中可溶解多少体积的A气体?
答：V＝
标准状况下有①6．72L甲烷②3．01×1023个氯化氢分子③13．6gH2S气体④0．2mol氨
气。下列对这四种气体的关系从小到大顺序排列（用序号表示）
| A．体积______________________________ | B．密度__________________________ |
| C．质量______________________________ | D．氢原子数______________________ |