ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种化合价，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：
（1）氧元素能形成繁多的氧化物，请写出一个与CO2等电子的化合物 。
（2）把Na2O、SiO2、P2O5三种氧化物按熔沸点由高到低顺序排列 。
（3）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为 ；
（4）Se原子基态核外电子的排布式为 ；H2Se的沸点：-41.1℃ ，H2S的沸点：-60.4℃，引起两者沸点差异的主要原因是 ；
（5）SO32-离子中硫原子的杂化方式 ,该离子的立体构型为 ；
（6）某金属元素A的氧化物用作玻璃、瓷器的颜料、脱硫剂。其立方晶体的晶胞结构如右图所示，
则该氧化物的化学式为 。
（1）图甲是实验室常用的一种仪器，其名称是____；其主要用途是________；
（2）小明用某规格的量筒量取一定体积的液体，液面位置如图乙，则其量得液体体积为______________（用a、b来表示）
（3）下图是某研究性小组设计的一个储气装置图。
①将气体存于Ⅱ瓶中，下列说法不正确的是。
| A．打开止水夹a,b，将气体从导管d通入，可将气体储存在Ⅱ瓶中 |
| B．作为储气或取气时都无需在C处安装止水夹 |
| C．该装置主要缺陷是C导管上未装止水夹 |
| D．该装置也可用作制取氢气的发生装置 |
②要从该储好气的装置中取用气体，正确操作是：。
Ⅰ.短周期元素R被称为“生命元素”，R元素的最价高氧化物对应的水化物能与其气态氢化物化合生成盐A，写出生成A的化学方程式。
Ⅱ.将一定量Mg、Al合金溶于40 mL的H2SO4溶液中，然后向所得溶液中滴加1 mol·L－1 的NaOH溶液，产生沉淀的物质的量(n)与滴加的NaOH溶液(mL)体积的关系如图所示。
（1）合金中Mg、Al的物质的量之比为 ________。
（2）所加硫酸的物质的量浓度为__________。
A、B、C、D、E属于短周期元素，且原子序数依次增大，已知A 与E同主族，B、C、D、E同周期，A与B可形成两种离子化合物甲和乙，在甲中A、B 离子的电子层结构相同；C的简单离子半径是同周期所有离子中最小的，高纯度的D单质可制造芯片；又知 C、D的单质都能与强碱溶液反应。
（1）写出: AD（元素符号），乙（化学式）
（2）E元素在周期表中的位置是第周期，第族。
（3）画出B的原子结构示意图；
（4）C单质与NaOH溶液反应的离子方程式；
（5）举出C单质在工业上的一种重要用途（必须用化学方程式表示）。
下表是元素周期表的一部分，请回答以下问题：
| 主族 周期 |
IA |
IIA |
IIIA |
IVA |
VA |
VIA |
VIIA |
0 |
| 二 |
① |
② |
||||||
| 三 |
③ |
④ |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
|||
| 四 |
⑧ |
⑨ |
（1）在这些元素中，最活泼的非金属元素是 （元素符号），原子最外层达到稳定结构的元素是（元素符号）；
（2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是（填化学式）；
（3）写出③、④的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式
；
（4）③、⑥、⑧的原子半径由大到小为﹥﹥（填元素符号），
①、⑤的最高价含氧酸酸性﹥（均填化学式）；
（5）写出证明非金属性⑥比⑨强（用置换反应证明）的化学方程式；
（6）写出工业上制备⑤单质的化学方程式。
写出下列反应的热化学方程式：
（1）10g乙烷（C2H6）气体完全燃烧生成液态水放出热量520kJ.
（2）10gCaCO3高温分解吸收热量17.56kJ.