A-G均为有机化合物，其中A为二卤代烃，相对分子质量为216，碳的质量分数为22.2%。相关转化关系如下：
已知：
请回答：
（1）C的核磁共振氢谱有_______个吸收峰。
（2）①、④的反应类型分别为________、______。
（3）下列关于F的说法正确的是_______ (填选项字母）。
a．1 mol F与足量金属钠反应最多生成2 mol H2
b．1 mol F完全燃烧消耗8.5 mol O2
c．能与新制Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀
d．能与NaHCO3反应生成CO2
（4）写出下列反应的化学方程式
反应③___________________________________;
反应⑤___________________________________
（5）符合下列条件的同分异构体有_______种，任写其中一种的结构简式_______。
i．与E互为同系物 ii．相对分子质量比E大28
是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成。
请回答下列问题：
（1）A与银氨溶液反应有银镜生成，则A的结构简式是。
（2）B→C的反应类型是；E的结构简式是。
（3）F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式为。（4）下列关于G的说法正确的是。a．能与溴单质反应 b．能与金属钠反应c．1molG最多能和3mol氢气反应 d．分子式是C9H7O3
（5）与D互为同分异构体且含酚羟基、属于酯类的有种
用纯净的碳酸钙跟稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请回答：
（1）实验过程如右图所示，分析判断：段化学反应速率最快，段收集的二氧化碳最多。
（2）为了减缓上述化学反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是（）
| A．蒸馏水 | B．NaCl固体 | C．NaCl溶液 | D．浓盐酸 |
（3）除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率？
如图所示，A、F为石墨电极，B、E为铁片电极。按要求回答下列问题：
(1)打开K2，闭合K1，B为_______极，A的电极反应为_____，最终可观察到的现象是。
(2)打开K1，闭合K2，E为_______极，检验F极产生气体的方法是。该装置中发生反应的化学方程式为_________。
(3)若往U型管中滴加酚酞，进行(1)、(2)操作时，极周围能变红（填A、B、E、或F）。
（4）若电源选用燃料电池，结构如下图，以熔融碳酸盐为电解质（非水溶济，能够传导CO32-），电池工作时电解质组成保持稳定，通入甲烷的电极为________极，请写出正极反应的方程式，若在标况下消耗11.2L的甲烷，电解NaCl溶液产生的H2的物质的量为mol（假设燃料电池能量转化率为75%）。
根据铜锌原电池示意图，回答下列问题：
（1）锌为极，电极反应式为；铜为极，电极反应为，原电池总离子反应式是。
（2）若以该电池作为电源，以石墨碳棒为电极电解CuCl2溶液，在电池的工作过程中，Zn极质量变化了3.25g，则Cu极质量（填“增加”、“不变”或“减少”）；电子从电池的锌极沿导线流向电解池的（填“阴极”或“阳极”，下同）；在电解池中Cu2+向移动，在该电极上析出铜的质量为g。
人们已经研制出以丙烷为燃料的新型燃料电池，电解质为熔融碳酸盐，电池总反应方程式为：C3H8+5O2=3CO2+4H2O。
（1）已知：2C3H8（g）+7O2（g）=6CO（g）+8H2O（l）
C（s）+O2（g）=CO2（g）
2C（s）+O2（g）=2CO（g）
则反应C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（1）的△H___________________。.
（2）该电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，则正极的电极反应式为_________________，电池工作时CO32—移向_____________极。
（3）用该电池电解1L 1 mol·L—1的AgNO3溶液，此电解池反应的化学方程式为______________________；当该电池消耗0.005molC3H8时，所得溶液的pH为__________（溶液体积变化忽略不计）