天然气、煤炭气(CO、H2)的研究在世界上相当普遍。其中天然气和二氧化碳可合成二甲醚，二甲醚与水蒸气制氢气作为燃料电池的氢能源，比其他制氢技术更有优势。主要反应为：
①CH3OCH3(g) +H2O(g)
2CH3OH(g) △H= 37Kj·mol-1
②CH3OH(g)+H2O(g) 3 H2(g)+CO2(g) △H =49Kj·mol-1
③CO2(g) +H2(g) CO(g) +H2O(g) △H=41.3Kj·mol-1
其中反应③是主要的副反应，产生的CO对燃料电池Pt电极有不利影响。
请回答下列问题：
（1）二甲醚可以通过天然气和CO2合成制得，该反应的化学方程式为 。
（2）CH3OCH3(g)与水蒸气制氢气的热化学方程式为 。
（3）下列采取的措施和解释正确的是 。（填字母序号）
A．反应过程在低温进行，可减少CO的产生
B．增加进水量，有利于二甲醚的转化，并减少CO的产生
C．选择在高温具有较高活性的催化剂，有助于提高反应②CH3OH的转化率
D．体系压强升高，虽然对制取氢气不利，但能减少CO的产生
（4）煤炭气在一定条件下可合成燃料电池的另一种重要原料甲醇，反应的化学方程式为：
CO (g) +2H2(g) 
CH3OH(g) △H <0。现将l0mol CO与20mol H2置于密闭容器中，在催化剂作用下发生反应生成甲醇，CO的平衡转化率（
）与温度、压强的关系如下图所示。
①自反应开始到达平衡状态所需的时间tA tB（填“大于”、“小于”或“等于”）。
②A、C两点的平衡常数KA KC（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（5）某工作温度为650oC的熔融盐燃料电池，是以镍合金为电极材料，负极通人煤炭气(CO、H2)，正极通人空气与CO2的混合气体，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3混合物做电解质。请写出正极的电极反应式 ____ 。
过氧化氢和臭氧都是常见的绿色氧化剂，工业生产中有着重要用途。
（1）火箭发射常以液态肼（N2H4）为燃料，液态过氧化氢为助燃剂。
已知：N2H4（l）＋O2（g）===N2（g）＋2H2O（g），ΔH＝－534 kJ·mol－1
H2O2（l）===H2O（l）＋
O2（g），ΔH＝－98 kJ·mol－1
H2O（l）===H2O（g），ΔH＝＋44 kJ·mol－1
试写出N2H4和液态H2O2反应生成气态水的热化学方程式_________________________。
（2）新型O3氧化技术对燃煤烟气中的NOx和SO2脱除效果显著，锅炉烟气中的NOx 95%以上是以NO形式存在的，可发生反应NO（g）＋O3（g）
NO2（g）＋O2（g）。在一定条件下，将NO和O3通入绝热恒容密闭容器中发生上述反应，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确说法是________________。
a．反应在c点达到平衡状态
b．反应物浓度：b点小于c点
c．该反应为放热反应
d．Δt1＝Δt2时，NO的转化量：a～b段小于b～c段
（1）反应Fe（s）+CO2（g）
FeO（s）+CO（g） △H1，平衡常数为K1；
反应Fe（s）+H2O（g）
FeO（s）+H2（g） △H2，平衡常数为K2；在不同温度时K1、K2的值如下表：
| 700℃ |
900℃ |
|
| K1 |
1．47 |
2．15 |
| K2 |
2．38 |
1．67 |
①反应CO2（g）+ H2（g）CO（g）+ H2O（g） △H，平衡常数为K，则△H= （用△H1和△H2表示），K= （用K1和K2表示），且由上述计算可知，反应CO2（g）+ H2（g）CO（g）+ H2O（g）是 反应（填“吸热”或“放热”）。
②能判断CO2（g）+ H2（g）CO（g）+ H2O（g）达到化学平衡状态的依据是 （填序号）。
A．容器中压强不
B．混合气体中c（CO）不变
C．v正（H2）= v逆（H2O
D．c（CO）= c（CO2）
（2）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g） △H > 0，CO2的浓度与时间的关系如图所示。
①该条件下反应的平衡常数为 ；若铁粉足量，CO2的起始浓度为2．0mol·L－1，则平衡时CO2的浓度为____________mol·L－1。
②下列措施中能使平衡时
增大的是____________（填序号）。
A．升高温度
B．增大压强
C．充入一定量的CO2
D．再加入一定量铁粉
下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5．00％的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和l00g 10．00％的K2SO4溶液．电极均为石墨电极。
（1）接通电源，经过一段时间后，测得e电极上收集到气体在标准状况下体积为4．48L，乙中c电极质量增加。据此回答问题：
①电源的N端为 极。
②电极b上发生的电极反应为
③电解前后甲溶液 pH ；乙溶液 pH ；丙溶液 pH 。（填“变大”、“ 变小”或“不变”）
④电极b上生成的气体在标准状况下的体积 ；电极c的质量变化是 g。
（2）写出乙溶液中的电解反应方程式： 需加入 g （填物质名称）复原。
如图装置，A、B中电极为多孔的惰性电极；C、D为夹在湿的Na2SO4滤纸条上的铂夹；电源有a、b两极。若在A、B中充满KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中，切断K1，闭合K2、K3，通直流电，则：
（1）标出电源的正、负极，a为______________极。
（2）在湿的Na2SO4滤纸条中心滴KMnO4溶液，现象为___________________。
（3）写出电极反应式：A中____________________B中__________________。
（4）若电解一段时间，A、B中均有气体包围电极。此时切断K2、K3，闭合K1。电流表的指针偏转，则此时A极电极反应式为_________________________。
下图为相互串联的甲乙两个电解池，请回答：
（1）甲池若为用电解原理精炼铜的装置，A是 极，材料是 电极反应为 ，B是 极，材料是 ，电极反应为 ，[电解质溶液为 。（注：杂质发生的电极反应不必写）电解后，原溶液中溶质的物质的量浓度 。（填“变大”“变小”和“不变”）
（2）乙池中若滴入少量酚酞试液，开始一段时间后，Fe极附近呈 色。
（3）若甲槽阴极增重12．8 g，则乙槽阳极放出气体在标准状况下的体积为 。
（4）若乙槽剩余液体为400 mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为