铁及其化合物在国民经济的发展中起着重要作用。（1）已知：4F-优题课

题文

铁及其化合物在国民经济的发展中起着重要作用。

（1）已知：4Fe(s)＋3O₂(g)=2Fe₂O₃(s) △H＝－1641.0kJ·mol^-1 C(石墨)＋1/2O₂(g)=CO(g) △H＝－110.5 kJ·mol^-1则Fe₂O₃(s)＋3C(石墨)=2Fe(s)＋3CO(g)的△H＝   kJ·mol^-1。
（2）铁在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀。某同学将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。液滴边缘是  区（填“正极”或“负极”），其电极反应式为   。

（3）铁钛合金是一种常用的不锈钢材料，某同学在探究该合金的性质时，往含有TiO²⁺、Fe³⁺溶液中加入铁屑至溶液显紫色，该过程中发生的反应有：
①2TiO²^＋(无色)＋Fe＋4H^＋=2Ti³^＋(紫色)＋Fe²^＋＋2H₂O
②Ti³^＋(紫色)＋Fe³^＋＋H₂O=TiO²^＋(无色)＋Fe²^＋＋2H^＋
③   。
（4）①高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种优良的水处理剂。FeO在水溶液中的存在形态如右图所示，纵坐标表示各存在形态的分数分布。
下列说法不正确的是   。（填字母）
A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态
B．向pH＝10的这种溶液中加硫酸至pH＝2，HFeO的分布分数逐渐增大
C．向pH＝6的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：
HFeO＋OH^－=FeO＋H₂O
②K₂FeO₄溶于水会放出一种无色无味气体，其杀菌消毒、吸附水中的悬浮杂质的原理可用离子方程式表示为   。
（5）向一定量的Fe、FeO、Fe₃O₄的混合物中加入100 mL 1 mol·L^-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL（标准状况）气体，加入KSCN溶液不显红色。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，可得铁    g。

科目化学题型计算题难度困难

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在一定温度下，将2mol A和2molB 两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，并测得C的浓度为0.4 mol·L^－1，试求：
（1）x值
（2）B的平衡浓度
（3）A的转化率
（4）用A表示的化学反应速率

常温下将甲烷与O₂混合气体57ml点燃，充分燃烧后恢复原来状态，剩余气体为23ml，试计算混合气体的组成。

在1.0 $L$ 密闭容器中放入0.10molA(g) $m o l A (g)$ ，在一定温度进行如下反应应:
$A (g)$ $B (g) + C (g)$ $△ H = + K J / m o l$

反应时间( $t$ )与容器内气体总压强( $p$ )的数据见下表：

时间 $t / h$	0	1	2	4	8	16	20	25	30
总压强 $p / 100 K P a$	4.91	5.58	6.32	7.31	8.54	9.50	9.52	9.53	9.53

回答下列问题:
（1）欲提高 $A$ 的平衡转化率，应采取的措施为。
（2）由总压强 $P$ 和起始压强 $P_{0}$ 计算反应物 $A$ 的转化率 $α (A)$ 的表达式为。
平衡时 $A$ 的转化率为，列式并计算反应的平衡常数 $K$ 。
（3）①由总压强 $P$ 和起始压强 $P_{0}$ 表示反应体系的总物质的量 $n$ 总和反应物 $A$ 的物质的量 $n (A)$ ， $n$ 总= $m o l$ ， $n (A)$ = $m o l$ 。
②下表为反应物 $A$ 浓度与反应时间的数据，计算 $a$ =

反应时间 $t / h$	0	4	8	16
$c (A) / (m o l / L)$	0.10	a	0.026	0.0065

分析该反应中反应反应物的浓度 $c (A)$ 变化与时间间隔（ $△ t$ ）的规律，得出的结论是，
由此规律推出反应在12 $h$ 时反应物的浓度 $c (A)$ 为 $m o l / L$ 。

碳酸氢纳俗称"小苏打"，是氨碱法和联合制碱法制纯碱的中间产物，可用作膨松剂，制酸剂，灭火剂等。工业上用纯碱溶液碳酸化制取碳酸氢钠。
（1）某碳酸氢钠样品中含有少量氯化钠。称取该样品，用 $0.1000 m o l / L$ 盐酸滴定，耗用盐酸 $20.00 m L$ 。若改用 $0.05618 m o l / L$ 硫酸滴定，需用硫酸mL(保留两位小数)。
（2）某溶液组成如表一：

化合物	$N a_{2} C O_{3}$	$N a H C O_{3}$	$N a C l$
质量（kg）	814.8	400.3	97.3

问该溶液通入二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体。取出晶体后溶液组成如表二：

化合物	$N a_{2} C O_{3}$	$N a H C O_{3}$	$N a C l$
质量（kg）	137.7	428.8	97.3

计算析出的碳酸氢钠晶体的质量（保留1位小数）。
（3）将组成如表二的溶液加热，使碳酸氢钠部分分解，溶液中 $N a H C O_{3}$ 的质量由428．8kg降为400．3kg，补加适量碳酸钠，使溶液组成回到表一状态。计算补加的碳酸钠质量（保留1位小数）。
（4）某种由碳酸钠和碳酸氢钠组成的晶体452kg溶于水，然后通入二氧化碳，吸收二氧化碳44．8×10³L（标准状况），获得纯的碳酸氢钠溶液，测得溶液中含碳酸氢钠504kg。通过计算确定该晶体的化学式

硫酸镍铵[ $(N H_{4})_{x} N i_{y} (S O_{4})_{m} \cdot n H_{2} O$ ]可用于电镀、印刷等领域。某同学为测定硫酸镍铵的组成，进行如下实验：①准确称取2. 3350 $g$ 样品，配制成100. 00 $m l$ 溶液 $A$ ；②准确量取25. 00 $m l$ 溶液 $A$ ，用0. 04000 $m o l / L$ 的 $E D T A (N a_{2} H_{2} Y)$ 标准溶液滴定其中的 $N i^{2 +}$ (离子方程式为 $N i^{2 +}$ + $H_{2} Y^{2 -}$ = $N i Y^{2 -}$ +2 $H^{+}$ )，消耗 $E D T A$ 标准溶液31. 25 $m l$ ；③另取25. 00 $m l$ 溶液 $A$ ，加足量的 $N a O H$ 溶液并充分加热，生成 $N H_{3}$ 56. 00 $m l$ (标准状况)。
（1）若滴定管在使用前未用 $E D T A$ 标准溶液润洗，测得的 $N i^{2 +}$ 含量将(填"偏高"、或"偏低"或"不变")。
（2）氨气常用检验，现象是。
（3）通过计算确定银硫酸镍铵的化学式(写出计算过程)。

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