的确良的化学成分是聚对苯二甲酸乙二酯（结构简式如下图）。在上个世纪六、七十年代，人们也称其为“的确凉”、“的确靓”。现代的人们选择衣料大都重全棉，轻化纤，认为全棉质料的衣物穿着透气舒服。可在那个年代却恰恰相反，那时化纤布料刚刚进入市场不久，价格比棉质布料要贵不少。按当时普通人家的生活水平，拥有一件的确良衬衫简直就是“身份的象征”。
请回答下列各个问题：
（1）制备聚对苯二甲酸乙二酯的单体是 。其链节是 。
（2）下面是制备聚对苯二甲酸乙二酯的一种方法：
① 写成A、B有机化合物的结构简式： 、 。
② 反应I需要的试剂是 。
③ 反应II的反应类型是 。
（3）成品聚对苯二甲酸乙二酯是一种结晶性好，无色透明，极为坚韧的材料。有玻璃的外观，无臭、无味、无毒，易燃，燃烧时，产生蓝色边缘的黄色火焰。其燃烧反应属于 。
A．聚合反应 B．加成聚合反应 C．缩合聚合反应 D．高分子化学反应
在实验室我们可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：
（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式 。
（2）浓硫酸的作用是：① ；② 。
（3）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止 。
（4）某同学将收集到的乙酸乙酯滴入饱和NaHCO3溶液中，观察到有少量气泡产生，可得出的结论是 ，该过程中发生反应的化学方程式是 。
氯离子插层镁铝水滑石[Mg2Al(OH)6Cl•xH2O]是一种新型离子交换材料。某课外活动小组同学利用如图甲装置（固定装置略去）测定[Mg2Al(OH)6Cl•xH2O]的化学式，[Mg2Al(OH)6Cl•XH2O]高温下分解为MgO、Al2O3、HCl和水蒸气。
（1）装置连接后首先进行的操作是______________________________。
（2）将一定质量的[Mg2Al(OH)6Cl•xH2O]放在加热装置中充分加热，冷却后称量剩余固体的质量是131g，则其中MgO的质量是_______g。
（3）若只通过测定装置C、D的增重来确定x，加热前先通过N2排尽装置中的空气，称取C、D的初始质量后，再持续通入N2 。
①装置的连接顺序为a→ （用接口处的小写字母表示）。
②实验过程中装置C吸收HCl气体，没有用如图乙所示防倒吸装置的理由是_______________。
③完全分解后测得C增重3.65g、D增重9.90g，则x=______。
（4）下列实验方案也能测定x值的是 ，并且对不选方案说明不合理的理由：__________（若两个方案都选，此问就不作答）。
方案1：测定加热装置剩余固体的质量和装置D增重的质量
方案2：测定加热装置剩余固体的质量和装置C增重的质量
（5）上述水滑石在空气中放置时易发生反应生成[Mg2Al(OH)6Cl1-2x(CO3)y • zH2O]，该生成物能发生类似的热分解反应。现以此物质为样品，用（2）中连接的装置和试剂进行实验测定z，除测定D的增重外，至少还需测定下列数据中的 (填a、b、c等字母) 。
a．样品质量 b．样品分解后残余物质量 c．装置C的增重
二氧化硫为无色气体，有强烈刺激性气味，是大气主要污染物之一。某化学兴趣小组欲制备并探究SO2的某些性质。
【SO2的制备】用亚硫酸钠与较浓的硫酸反应制备SO2的装置图如下(夹持仪器省略)：
（1）图中的装置错误的是 ；B中发生反应的化学方程式为 ；D的作用是 。
【SO2的性质】探究SO2气体性质的装置如图所示：
（2）装置Ⅰ中的现象是 ，说明SO2具有 (填“氧化”或“还原”)性。
写出装置Ⅰ中通入足量SO2的离子方程式 。
（3）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证Ⅱ中发生了氧化还原反应，取Ⅱ中溶液分成两份，
并设计了如下实验：
方案一：往第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫红色褪去；
方案二：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。
上述方案不合理的方案是 ，原因是 ，写出解释该原因的离子方程式 。
（4） SO2可以用来制备硫代硫酸钠，硫代硫酸钠可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氯剂等．实验室可通过Na2S、Na2CO3和SO2共同反应来制取Na2S2O3。写出如图所示装置中三颈瓶中由反应制取Na2S2O3的化学方程式
PCl3可用于半导体生产的外延、扩散工序。有关物质的部分性质如下：
| 熔点/℃ |
沸点/℃ |
密度/g·mL－1 |
其他 |
|
| 黄磷 |
44.1 |
280.5 |
1.82 |
2P(过量)+3Cl2 2PCl3；2P+5Cl2(过量)2PCl5 |
| PCl3 |
—112 |
75.5 |
1.574 |
遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3 |
| POCl3 |
2 |
105.3 |
1.675 |
遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3 |
（一）制备：右图是实验室制备PCl3的装置（部分仪器已省略）
（1）仪器乙的名称 。
（2）实验室用漂白粉加浓盐酸制备Cl2的化学方程式： 。
（3）碱石灰的作用是 。
（4）向仪器甲中通入干燥Cl2之前，应先通入一段时间的CO2，其目的是 。
（二）提纯：
（5）粗产品中常含有POCl3、PCl5等。加入黄磷加热除去PCl5后，通过 （填实验操作名称），即可得到PCl3的纯品。
为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果甲乙两组同学分别设计了如图一、图二所示的实验。
（1）图一可通过观察① 定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是② ，你认为还可以作何改进？③ 。
（2）图二可用于定量比较反应的快慢，检查图二装置气密性的方法是 。利用图二做实验时需测量的数据是 。