氯气是一种重要的化工原料。某学习小组在实验室中利用下图所示装置制取氯气并探究其性质。
（1）实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，发生装置中除圆底烧瓶和导管外还需用到的玻璃仪器有
；
（2）装置A中盛有的试剂是 ，作用是 。
（3）若D中品红溶液褪色，则B装置中发生反应的离子方程式是
（4）证明FeBr2与Cl2发生了氧化还原反应的实验方法是 （填操作方法）。
某研究性学习小组用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液吸收处理上述实验后的尾气。经分析吸收尾气一段时间后，吸收液（呈强碱性）中肯定存在Cl－、OH－、CO32- 和SO42－，对于可能存在的其他阴离子，研究小组提出以下3种假设。假设1：只存在SO32－；假设2：只存在ClO－；假设3：既不存在SO32－，也不存在ClO－。
（5）学习小组判断同时存在SO32－和ClO－是不可能的理由是 。
38.现限选以下试剂，设计实验方案，进行实验，请写出实验步骤以及预期现象和结论。
a．3 mol/L H2SO4
b．0.01 mol/L KMnO4
c．1 mol/L BaCl2溶液
d．淀粉碘化钾溶液
e．酚酞试液
步骤一；取少量吸收液于试管中，滴加3 mol/L H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分装于A、B
两试管中。
步骤二：向A试管中滴加少量___________ (填序号)，若溶液_________________（填现象），则假设
1成立。
步骤三：向B试管中滴加少量___________（填序号），若溶液_________________（填现象），则假设2
成立。
重晶石（BaSO4）是重要的化工原料,用重晶石制备氢氧化钡晶体[Ba（OH）2·8H2O]的流程如下:
已知:Ba（s）+S（s）+2O2（g）
BaSO4（s）ΔH="-1" 473．2 kJ·mol-1
2C（s）+O2（g）2CO（g） ΔH="-221" kJ·mol-1
Ba（s）+S（s）BaS（s） ΔH="-460" kJ·mol-1
（1）写出煅烧时发生反应的热化学方程式:。
（2）写出氢氧化钡晶体与氯化铵混合反应的化学方程式:。
（3）为检测煅烧时产生的CO,可将煅烧产生的气体通入PbCl2溶液中,出现黑色沉淀并产生一种无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体,试写出该反应的化学方程式:。
（4）向BaSO4沉淀中加入饱和Na2CO3溶液,充分搅拌,弃去上层清液,如此处理多次,可使BaSO4全部转化为BaCO3。发生的反应可表示为BaSO4（s）+ CO32-（aq）
BaCO3（s）+ SO42- （aq）。现有0．20 mol BaSO4,加入1．0 L 2．0 mol·L-1饱和Na2CO3溶液处理,假设c（SO42-）起始≈0,平衡时,平衡常数K=4．0×10-2,求反应达到平衡时发生转化的BaSO4的物质的量。（不考虑溶液体积变化与离子水解,写出计算过程,结果保留2位有效数字）
（5）试从平衡的角度解释BaSO4可转化为BaCO3的原因:。
草酸（H2C2O4）溶液与酸性KMnO4溶液反应时，溶液褪色总是先慢后快，某学习小组探究反应过程中使褪色加快的主要原因，过程如下：
【查阅资料】KMnO4溶液氧化H2C2O4的反应历程为：
【提出假设】
假设1：该反应为放热反应
假设2：反应生成的Mn2＋对该反应有催化作用
假设3：K+对该反应有催化作用
该小组同学未提出浓度使反应速率加快的假设，原因是。
【设计、完成实验】
（1）称取g草酸晶体（H2C2O4·2H2O），配置500mL0．10mol/L H2C2O4溶液。
①在上述过程中必须用到的2种定量仪器是托盘天平和。
②下列操作会使所配溶液浓度偏低的是（填下列选项的字母序号）。
| A．称取草酸晶体时，将草酸晶体放在托盘天平右盘 |
| B．定容时俯视刻度线 |
| C．将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水 |
| D．摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，立即用胶头滴管加水再定容 |
（2）完成探究，记录数据
x =时，假设2成立。
（3）由于KMnO4能氧化水中有机物等因素，为配制好稳定的KMnO4溶液，其浓度需标定。取10．00 mL 0．10mol/L H2C2O4溶液于锥形瓶中，加入10mL 0．50mol/L稀硫酸，用（2）中KMnO4溶液滴定至锥形瓶中恰好呈浅紫色，且半分钟不褪色，记录数据，平行三次实验，平均消耗KMnO4溶液40．00 mL，则草酸溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为。上述实验中KMnO4溶液的物质的量浓度为。
利用下图所示实验(部分装置)收集氯气并验证氯气的性质：
（1）A为Cl2的发生装置。若制取氯气的化学方程式为_________，与之对应的A装置是_______(填写装置的序号)。
（2）利用D中的广口瓶收集氯气，试在装置图中完善D装置(将虚线表示的一根或两根导管改为实线，也可都不改)。
（3）写出装置E中反应的离子方程式________________。
（4）利用D中收集的氯气进行铁与氯气的反应实验：用坩埚钳夹持一束细铁丝，______________，然后伸入盛有氯气的集气瓶中。
（5）通入氯气一段时间后，洗气瓶B溶液中有一部分S
氧化成
，反应的离子方程式为___________________。试设计实验方案，检验洗气瓶B溶液中Cl和的存在。可供选择的试剂及仪器为：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液、澄清石灰水、试管、胶头滴管。
我国国家标准（GB2760）规定葡萄酒中SO2最大使用量为0．25 g·L-1。某兴趣小组用图1装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定。
（1）仪器A的名称是__________，水通入A的进口为________。
（2）B中加入300．00 mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为_____________________________。
（3）除去C中过量的H2O2，然后用0．090 0 mol·L－1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的______；若滴定终点时溶液的pH＝8．8，则选择的指示剂为______；若用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积（填序号）__________（①＝10 mL，②＝40 mL，③＜10 mL，④＞40 mL）。
（4）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25．00 mL，该葡萄酒中SO2含量为：________g·L-1。
（5）该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施： ____________。
（6）常温下，用一定量的NaOH溶液吸收逸出的SO2气体，若吸收后的吸收液恰好呈中性，下列关于该吸收液的说法正确的是______________________。
| A．c（Na+）＝c（HSO3-）＋2c（SO32-） |
| B．c（Na+）>c（HSO3-）＝c（SO32-）>c（H+） = c（OH-） |
| C．2c（Na+）＝3c（H2SO3）＋3c（HSO3-）＋3c（SO32-） |
| D．c（Na+）>c（HSO3- ） + c（SO32-） +c（H2SO3） |
硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得：Na2SO3+S ="=" Na2S2O3 。常温下溶液中析出晶体为Na2S2O3·5H2O。Na2S2O3·5H2O于40～45℃熔化，48℃分解；Na2S2O3易溶于水，不溶于乙醇。在水中有关物质的溶解度曲线如下左图所示。
Ⅰ．现按如下方法制备Na2S2O3·5H2O：
将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例一并放入三颈烧瓶中，注入150mL蒸馏水使其溶解，在分液漏斗中，注入浓盐酸，在装置2中加入亚硫酸钠固体，并按上右图安装好装置。
（1）仪器2的名称为，装置6中可放入。
| A．BaCl2溶液 | B．浓H2SO4 | C．酸性KMnO4溶液 | D．NaOH溶液 |
（2）打开分液漏斗活塞，注入浓盐酸使反应产生的二氧化硫气体较均匀的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，并用磁力搅拌器搅动并加热，反应原理为：
① Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2②Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S
③ 2H2S+SO2=3S↓+2H2O④ Na2SO3+S Na2S2O3
随着SO2气体的通入，看到溶液中有大量浅黄色固体析出，继续通SO2气体，反应约半小时。当溶液中pH接近或不小于7时，即可停止通气和加热。溶pH要控制不小于7的理由是：（用文字和相关离子方程式表示）。
Ⅱ．分离Na2S2O3·5H2O并测定含量：
（3）为减少产品的损失，操作①为，操作②是过滤洗涤干燥，其中洗涤操作是用（填试剂）作洗涤剂。
（4）蒸发浓缩滤液直至溶液呈微黄色浑浊为止，蒸发时为什么要控制温度不宜过高。
（5）制得的粗晶体中往往含有少量杂质。为了测定粗产品中Na2S2O3·5H2O的含量，一般采用在酸性条件下用KMnO4标准液滴定的方法（假定粗产品中杂质与酸性KMnO4溶液不反应）。
称取1.28 g的粗样品溶于水，用0.40mol/L KMnO4溶液(加入适量硫酸酸化)滴定，当溶液中S2O32—全部被氧化时，消耗KMnO4溶液体积20.00 mL。(5S2O32—+8MnO4—+14H+ ＝8Mn2++10SO42—+7H2O)
试回答：
①KMnO4溶液置于(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
②滴定终点时的颜色变化：。
③产品中Na2S2O3·5H2O的质量分数为 。